Sắp xếp các hợp chất VCl₃, VCl₂, VCl₄ và VCl₅ theo sự tăng dần tính cộng hóa trị của liên kết.

VCl₄ < VCl₂ < VCl₃ < VCl₅

VCl₃ < VCl₄ < VCl₂ < VCl₅

VCl₂ < VCl₃ < VCl₄ < VCl₅

VCl₅ < VCl₄ < VCl₃ < VCl₂

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Số oxi hóa của kim loại càng cao thì khả năng phân cực của ion kim loại càng lớn, do đó tính cộng hóa trị của liên kết càng tăng. Ta có số oxi hóa của V trong VCl2, VCl3, VCl4, VCl5 lần lượt là +2, +3, +4, +5. Vậy sự sắp xếp theo chiều tăng dần tính cộng hóa trị là: VCl2 < VCl3 < VCl4 < VCl5.

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 8

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 37:

Ion A⁴⁺ có cấu hình e phân lớp cuối cùng là 3p⁶. Vị trí của A trong bảng hệ thống tuần hoàn là:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Ion A⁴⁺ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3p⁶, nghĩa là A⁴⁺ có cấu hình electron giống khí hiếm Argon (Ar). Cấu hình electron của Ar là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

Vậy, để trở thành A⁴⁺, nguyên tử A đã mất đi 4 electron. Do đó, cấu hình electron của nguyên tử A là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁴.

Từ cấu hình electron của A, ta có thể xác định:
* Số electron = 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 4 = 24. Vậy A là nguyên tố có số hiệu nguyên tử Z = 24 (Crom).
* Crom (Cr) thuộc chu kỳ 4 (do có 4 lớp electron).
* Crom (Cr) thuộc nhóm VIB (do có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s¹3d⁵, tổng số electron ở lớp ngoài cùng và phân lớp sát ngoài cùng là 1+5=6). Vì vậy, cấu hình electron cần được viết lại là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹. Tuy nhiên, cấu hình electron của ion A⁴⁺ cho ta biết cấu hình electron của A là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁴. Sau khi mất 4 electron sẽ trở thành 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. Vậy số electron hóa trị là 6, nên thuộc nhóm VIB
* Số thứ tự ô là 24.

Vậy, vị trí của A là chu kỳ 4, nhóm VIB, ô 24.

Câu 38:

Chọn phương án đúng: Orbital 5f có các số lượng tử n, ℓ và số electron tối đa lần lượt là:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Orbital 5f có nghĩa là n = 5. Với orbital f, số lượng tử ℓ = 3. Số electron tối đa mà orbital f có thể chứa là 14 (2*(2ℓ + 1) = 2*(2*3 + 1) = 14). Vậy đáp án đúng là n = 5, ℓ = 3, và 14 electron.

Câu 39:

Chọn phương án đúng: (1) Hiệu ứng xâm nhập càng lớn khi các số lượng tử n và ℓ của electron càng nhỏ. (2) Một phân lớp bão hòa hay bán bão hòa có tác dụng chắn yếu các lớp bên ngoài. (3) Hai electron thuộc cùng một ô lượng tử chắn nhau rất yếu nhưng lại đẩy nhau rất mạnh.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Xét từng phát biểu:

(1) Sai. Hiệu ứng xâm nhập (penetration effect) càng lớn khi các số lượng tử n và ℓ của electron càng nhỏ. Điều này đúng vì khi n nhỏ, electron ở gần hạt nhân hơn, và khi ℓ nhỏ (ví dụ, ℓ = 0 tương ứng với orbital s), electron có mật độ xác suất cao hơn gần hạt nhân so với các orbital có ℓ lớn hơn (p, d, f,...). Vì vậy, electron "xâm nhập" vào vùng gần hạt nhân mạnh hơn, làm tăng lực hút hạt nhân - electron và làm giảm năng lượng của orbital.

(2) Sai. Phân lớp bão hòa (ví dụ: p⁶, d¹⁰) hoặc bán bão hòa (ví dụ: p³, d⁵) có tác dụng chắn mạnh các lớp bên ngoài. Cấu hình electron này ổn định, do đó các electron bên trong sẽ chắn hiệu quả hơn.

(3) Đúng. Hai electron thuộc cùng một ô lượng tử (tức là có cùng orbital) có spin đối nhau (↑↓). Chúng chắn nhau rất yếu vì chúng ở cùng một vùng không gian, nhưng lại đẩy nhau rất mạnh do cùng điện tích âm.

Vậy chỉ có phát biểu (3) đúng.

Câu 40:

Chọn ra phát biểu đúng trong các phát biểu sau:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Phát biểu đúng là: "Ở nhiệt độ không đổi, độ tan của chất khí tỉ lệ thuận với áp suất riêng phần của nó." Đây là nội dung của định luật Henry.

Các phát biểu khác sai vì:

Độ tan của chất khí trong nước giảm khi nhiệt độ dung dịch tăng. Quá trình hòa tan chất khí trong nước thường tỏa nhiệt (ΔH_ht < 0), do đó theo nguyên lý Le Chatelier, khi tăng nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch, làm giảm độ tan.

Độ tan của chất ít tan phụ thuộc vào bản chất dung môi. Các chất có cấu trúc tương tự nhau sẽ dễ hòa tan vào nhau hơn (ví dụ, chất phân cực dễ tan trong dung môi phân cực).

Độ tan chất rắn ít tan sẽ giảm khi cho vào dung dịch ion cùng loại với một trong các ion của chất ít tan đó (hiệu ứng ion chung).

Câu 41:

Chọn phương án đúng: Phản ứng của khí NO₂ với nước tạo thành acid nitric góp phần tạo mưa acid: 3NO₂(k) + H₂O(l) ® 2HNO₃(dd) + NO(k)

\(\Delta H_{298,tt}^0\)	33,2	-285,83	-207,4	90,25	(kJ/mol)
\(S_{298}^0\)	240,0	69,91	146	210,65	(J/mol.K)

Tính \(\Delta G_{298}^0\) của phản ứng. Nhận xét về khả năng tự phát của phản ứng ở điều kiện tiêu chuẩn, 25⁰C.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Để tính ΔG°₂₉₈ của phản ứng, ta cần tính ΔH°₂₉₈ và ΔS°₂₉₈ trước.

1. Tính ΔH°₂₉₈:
ΔH°₂₉₈ = [2*H°(HNO₃) + H°(NO)] - [3*H°(NO₂) + H°(H₂O)]
ΔH°₂₉₈ = [2*(-207,4) + 90,25] - [3*(33,2) + (-285,83)]
ΔH°₂₉₈ = [-414,8 + 90,25] - [99,6 - 285,83]
ΔH°₂₉₈ = -324,55 - (-186,23)
ΔH°₂₉₈ = -138,32 kJ

2. Tính ΔS°₂₉₈:
ΔS°₂₉₈ = [2*S°(HNO₃) + S°(NO)] - [3*S°(NO₂) + S°(H₂O)]
ΔS°₂₉₈ = [2*(146) + 210,65] - [3*(240) + 69,91]
ΔS°₂₉₈ = [292 + 210,65] - [720 + 69,91]
ΔS°₂₉₈ = 502,65 - 789,91
ΔS°₂₉₈ = -287,26 J/K = -0,28726 kJ/K

3. Tính ΔG°₂₉₈:
ΔG°₂₉₈ = ΔH°₂₉₈ - TΔS°₂₉₈
ΔG°₂₉₈ = -138,32 - (298*(-0,28726))
ΔG°₂₉₈ = -138,32 + 85,59
ΔG°₂₉₈ = -52,73 kJ

Vì ΔG°₂₉₈ < 0, phản ứng có khả năng xảy ra tự phát ở điều kiện tiêu chuẩn (25°C).

Câu 42:

Chọn phương án đúng: Xét phản ứng ở 25°C: N₂(k) + 3H₂(k) ⇌ 2NH₃(k). Cho biết ở 25°C năng lượng liên kết N≡N, H=H và N–H lần lượt là: 946; 436 và 388kJ/mol. Tính hiệu ứng nhiệt phản ứng tạo thành 1 mol NH₃(k).

Lời giải: