Chọn phương án đúng: Xác định pH của dung dịch acid acetic sau khi đã phản ứng với một nửa lượng NaOH cần thiết để trung hòa hoàn toàn. Cho biết pK_a của acid acetic bằng 4,76.

4,76

7,24

9,43

không đủ dữ kiện xác định

Trả lời:

Đáp án đúng: A

Khi acid acetic (CH3COOH) phản ứng với một nửa lượng NaOH cần thiết để trung hòa hoàn toàn, ta có một dung dịch đệm. Ở trạng thái này, nồng độ của acid acetic còn lại bằng với nồng độ của muối acetate (CH3COONa) tạo thành. Áp dụng phương trình Henderson-Hasselbalch: pH = pKa + log([CH3COONa]/[CH3COOH]). Vì [CH3COONa] = [CH3COOH], nên log([CH3COONa]/[CH3COOH]) = log(1) = 0. Do đó, pH = pKa = 4,76.

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 8

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 46:

Chọn phương án đúng: pH của dung dịch nào sẽ hầu như không thay đổi khi pha loãng 2 lần bằng nước: (1) NH₄NO₂ 0,2N ; (2) HClO₃ 0,1N và NaClO₃ 0,1N; (3) NH₄Cl 0,1N và NH₃ 0,1N ; (4) NaNO₂ 0,1N và HNO₂0,1N.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Dung dịch có pH hầu như không thay đổi khi pha loãng là dung dịch đệm. Dung dịch đệm là dung dịch chứa hỗn hợp axit yếu và muối của axit đó, hoặc bazơ yếu và muối của bazơ đó. Khi pha loãng, tỉ lệ giữa axit/bazơ yếu và muối của nó không thay đổi, do đó pH ít thay đổi.

Xét các phương án:
(1) NH4NO2 là muối của axit yếu HNO2 và bazơ yếu NH3. Tuy nhiên, nó không phải là hệ đệm vì không có mặt đồng thời axit yếu và muối của nó hoặc bazơ yếu và muối của nó.
(2) HClO3 là axit mạnh, NaClO3 là muối của axit mạnh này. Do đó, dung dịch này không phải là dung dịch đệm.
(3) NH4Cl là muối của bazơ yếu NH3 và axit mạnh HCl. NH3 là bazơ yếu. Hỗn hợp NH4Cl và NH3 là hệ đệm.
(4) NaNO2 là muối của axit yếu HNO2 và bazơ mạnh NaOH. HNO2 là axit yếu. Hỗn hợp NaNO2 và HNO2 là hệ đệm.

Vậy, chỉ có phương án (3) là dung dịch đệm. Do đó, pH của dung dịch (3) hầu như không thay đổi khi pha loãng 2 lần bằng nước.

Câu 47:

Chọn phương án đúng: Ion nào sau đây có thể tác dụng vừa như một acid Bronsted, vừa như một baz Bronsted? (1) HOOC – COO^– ; (2) (CH₃)₃CH⁺; (3) \(C{H_3}NH_3^ +\) ; (4) OH^–.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Ion có thể tác dụng vừa như một acid Bronsted, vừa như một base Bronsted là ion lưỡng tính. Tức là ion đó vừa có khả năng cho proton (H+), vừa có khả năng nhận proton.
(1) HOOC-COO⁻: có thể nhận proton (tính base) tạo thành HOOC-COOH hoặc HOOC-COO⁻ có thể cho proton (tính acid) tạo thành ⁻OOC-COO⁻. Do đó HOOC-COO⁻ là ion lưỡng tính.
(2) (CH₃)₃CH⁺: chỉ có khả năng cho proton (tính acid) nên không phải ion lưỡng tính.
(3) CH₃NH₃⁺: chỉ có khả năng cho proton (tính acid) nên không phải ion lưỡng tính.
(4) OH⁻: chỉ có khả năng nhận proton (tính base) nên không phải ion lưỡng tính.
Vậy chỉ có (1) là đáp án đúng.

Câu 48:

Hãy chọn ra phát biểu sai.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Câu hỏi yêu cầu tìm phát biểu sai.

* Đáp án 1: "Tất cả các quá trình sinh công có ích là quá trình tự xảy ra" là phát biểu sai. Một quá trình sinh công có ích có thể không tự xảy ra nếu cần cung cấp năng lượng từ bên ngoài để khởi động hoặc duy trì quá trình. Ví dụ: điện phân nước để tạo ra hydro và oxy là một quá trình sinh công (tạo ra các chất mới) nhưng cần cung cấp điện năng liên tục. Do đó, nó không phải là một quá trình tự xảy ra.

* Đáp án 2: "Ở điều kiện bình thường, các quá trình toả nhiều nhiệt là quá trình có khả năng tự xảy ra" là phát biểu đúng. Các quá trình tỏa nhiệt (ΔH < 0) thường có xu hướng tự xảy ra, đặc biệt ở nhiệt độ thấp.

* Đáp án 3: "Tất cả các quá trình bất thuận nghịch trong tự nhiên là quá trình tự xảy ra" là phát biểu đúng. Các quá trình bất thuận nghịch là các quá trình tự diễn ra theo một chiều nhất định và không thể tự quay trở lại trạng thái ban đầu.

* Đáp án 4: "Tất cả các quá trình kèm theo sự tăng độ hỗn loạn của hệ là quá trình tự xảy ra" là phát biểu đúng. Các quá trình làm tăng entropy (độ hỗn loạn) của hệ (ΔS > 0) có xu hướng tự xảy ra.

Vậy, phát biểu sai là đáp án 1.

Câu 49:

Chọn phương án đúng: Thêm thuốc thử nào dưới đây vào dung dịch CuCl₂ sẽ làm tăng hoặc hạn chế sự thủy phân của muối: (1) Na₂CO₃ ; (2) HClO₄ ; (3) NH₄NO₃ ; (4) CaSO₃ ; (5) KCl ; (6) MgCl₂.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

CuCl₂ là muối của axit yếu và bazơ mạnh nên bị thủy phân trong nước theo phương trình:
Cu²⁺ + 2H₂O ⇌ Cu(OH)₂ + 2H⁺

Để làm tăng sự thủy phân, ta cần làm giảm nồng độ H⁺, tức là thêm chất có tính bazơ. Trong các chất đã cho, Na₂CO₃ và CaSO₃ là muối của axit yếu nên có tính bazơ, sẽ làm tăng sự thủy phân.

Để hạn chế sự thủy phân, ta cần làm tăng nồng độ H⁺, tức là thêm axit hoặc muối của axit mạnh. Trong các chất đã cho, HClO₄ là axit mạnh và NH₄NO₃ là muối của axit mạnh nên sẽ làm hạn chế sự thủy phân.

MgCl₂ là muối của axit mạnh và bazơ mạnh nên không ảnh hưởng đáng kể đến sự thủy phân. KCl cũng tương tự.

Vậy đáp án đúng là phương án 2.

Câu 50:

Chọn phương án đúng: Ở cùng các điều kiện, dung dịch điện ly so với dung dịch phân tử (chất tan không bay hơi) có:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Dung dịch điện ly tạo ra nhiều ion hơn so với dung dịch phân tử có cùng nồng độ do chất điện ly phân ly thành các ion. Số lượng hạt (ion và phân tử) trong dung dịch điện ly lớn hơn dẫn đến các hệ quả sau:

* Áp suất hơi bão hòa thấp hơn: Vì có nhiều hạt hơn trong dung dịch điện ly, nồng độ dung môi (nước) giảm xuống, làm giảm áp suất hơi của dung môi trên bề mặt dung dịch.
* Nhiệt độ sôi cao hơn: Do áp suất hơi thấp hơn, cần nhiệt độ cao hơn để áp suất hơi của dung dịch đạt đến áp suất khí quyển và sôi.
* Nhiệt độ đông đặc thấp hơn: Sự có mặt của nhiều hạt hơn trong dung dịch điện ly cản trở quá trình hình thành tinh thể, do đó cần nhiệt độ thấp hơn để đông đặc.

Vậy, đáp án đúng là: Áp suất hơi bão hòa thấp hơn, nhiệt độ sôi cao hơn.

Câu 1:

Đương lượng gam của clor là 35,5g và khối lượng nguyên tử của đồng là 64g. Đương lượng gam của đồng clorua là 99,5g. Hỏi công thức của đồng clorua là gì?

Lời giải: