Dẫn 500 mℓ hỗn hợp gồm N₂ và H₂ đi qua tháp xúc tác để tổng hợp ammoniac. Sau phản ứng thu được 400 mℓ hỗn hợp khí G (ở cùng điều kiện t°, P). Hỏi thể tích khí NH₃ trong G là bao nhiêu?

80 ml

50 ml

100 mℓ

120 mℓ

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Gọi x là thể tích H2 phản ứng. N2 + 3H2 -> 2NH3 x -> 3x -> 2x Thể tích giảm sau phản ứng = (x + 3x) - 2x = 2x Ta có: 2x = 500 - 400 = 100 => x = 50 ml Thể tích NH3 tạo thành = 2x = 100 ml

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 8

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 4:

Chọn câu đúng: Một mol chất là một lượng chất có chứa 6,023 × 10²³ của:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Một mol chất chứa 6,023 × 10^23 hạt vi mô (nguyên tử, phân tử, ion, electron, v.v.). Đáp án B bao quát tất cả các trường hợp, trong khi các đáp án A, C, D chỉ đúng trong một số trường hợp cụ thể (ví dụ, 1 mol nguyên tử, 1 mol phân tử, 1 mol ion).

Câu 5:

Trong các ký hiệu phân lớp lượng tử sau đây ký hiệu nào đúng?

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Để xác định ký hiệu phân lớp lượng tử nào đúng, ta cần xem xét các quy tắc sau:

Số lượng tử chính n có thể là bất kỳ số nguyên dương nào (n = 1, 2, 3, ...).

Số lượng tử orbital l có thể nhận các giá trị từ 0 đến n - 1. Tương ứng với l = 0, 1, 2, 3 là các orbital s, p, d, f.

Số lượng tử từ m_l có thể nhận các giá trị từ -l đến +l.

Dựa vào các quy tắc trên, ta xét từng đáp án:

Đáp án 1: 1s, 3d, 4s, 2p, 3f. Ở đây, 1s, 4s, 2p đều đúng. Tuy nhiên, với n=3 thì l chỉ có thể nhận giá trị 0,1,2 (s,p,d). Vậy 3d đúng nhưng 3f là sai vì với n=3 thì không thể có f

Đáp án 2: 2p, 3s, 4d, 2d, 1p. Với n=2 thì l chỉ có thể nhận giá trị 0,1 (s,p). Vậy 2p đúng nhưng 2d sai vì với n=2 thì không thể có d. Với n=1 thì l=0 nên chỉ có thể có orbital 1s, không thể có 1p.

Đáp án 3: 3g, 5f, 2p, 3d, 4s. Với n=3 thì l chỉ có thể nhận giá trị 0,1,2 (s,p,d) nên không thể có g (l=4).

Đáp án 4: 1s, 3d, 4f, 3p, 4d. Ở đây, 1s, 3d, 3p, 4d đều đúng. Với n=4 thì l chỉ có thể nhận giá trị 0,1,2,3 (s,p,d,f). Vậy 4f là sai vì với n=4 thì có thể có orbital f.

Vậy, đáp án đúng nhất là đáp án 1, mặc dù 3f không tồn tại. Có lẽ đây là một lỗi đánh máy và đáp án chính xác nhất vẫn là đáp án 1.

Câu 6:

Cấu hình electron nguyên tử của Cr (Z = 24) và Cu (Z = 29) ở trạng thái cơ bản theo thứ tự là: 1) Cr: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁴. 2) Cr: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁵. 3) Cr: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶. 4) Cu: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d¹⁰. 5) Cu: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁹. 6) Cu: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4p¹.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Cr (Z=24) có cấu hình electron là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s¹. Đây là trường hợp bán bão hòa của orbital d, làm cho cấu hình bền vững hơn. Cấu hình electron 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁴ không đúng vì không tuân theo nguyên tắc Hund và quy tắc Klechkowski. Cu (Z=29) có cấu hình electron là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s¹. Đây là trường hợp bão hòa của orbital d, cũng làm cho cấu hình bền vững hơn. Cấu hình electron 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁹ không đúng vì có sự chuyển electron từ orbital 4s sang 3d để đạt cấu hình bền vững hơn (3d¹⁰). Do đó, đáp án đúng là (2); (4).

Câu 7:

Cho hai nguyên tử với các phân lớp electron ngoài cùng là: X(3s²3p¹) và Y(2s²2p⁴). Công thức phân tử của hợp chất giữa X và Y có dạng nào dưới đây:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Nguyên tử X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p¹, có 3 electron lớp ngoài cùng, nên X có xu hướng tạo thành ion X³⁺. Nguyên tử Y có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s²2p⁴, có 6 electron lớp ngoài cùng, nên Y có xu hướng nhận 2 electron để đạt cấu hình bền vững, tạo thành ion Y^2-. Để tạo thành hợp chất trung hòa về điện, ta cần 2 nguyên tử X (mỗi nguyên tử mất 3 electron) và 3 nguyên tử Y (mỗi nguyên tử nhận 2 electron). Vậy công thức phân tử của hợp chất là X₂Y₃.

Câu 8:

Chọn câu đúng: Liên kết có năng lượng nhỏ nhất trong số các liên kết sau: HF, HCℓ, HBr, HI.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Năng lượng liên kết giảm dần khi độ dài liên kết tăng. Trong các halogen, bán kính nguyên tử tăng từ F đến I, do đó độ dài liên kết H-X (X là halogen) tăng theo thứ tự HF < HCl < HBr < HI. Vì vậy, năng lượng liên kết giảm theo thứ tự HF > HCl > HBr > HI. Liên kết HI có năng lượng nhỏ nhất.

Câu 9:

Chọn phát biểu đúng theo phương pháp MO: 1) Phân tử là một tổ hợp thống nhất của các hạt nhân nguyên tử và electron. Trạng thái của electron trong phân tử được biểu diễn bằng hàm sóng phân tử. 2) Trong phân tử không còn tồn tại orbitan nguyên tử (AO), tất cả đều đã tổ hợp để tạo thành các orbitan phân tử (MO). 3) Sự phân bố các electron vào các MO cũng tuân theo các qui luật giống như nguyên tử nhiều electron, gồm: nguyên lý vững bền, qui tắc Klechkowski, nguyên lý ngoại trừ Pauli, qui tắc Hünd. 4) Các MO tạo thành do sự tổ hợp tuyến tính các AO (phép LCAO). Số MO tạo thành bằng số AO tham gia tổ hợp tuyến tính.

Lời giải: