Chọn trường hợp đúng. Ở điều kiện tiêu chuẩn, 25°C phản ứng: H2 (k) + ½ O2 (k) = H2O (ℓ). Phát ra một lượng nhiệt 241,84 kJ. Từ đây suy ra: 1) Nhiệt đốt cháy tiêu chuẩn ở 25°C của khí hydro là -241,84kJ/mol. 2) Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn ở 25°C của hơi nước là -241,84kJ/mol. 3) Hiệu ứng nhiệt của phản ứng trên ở 25°C là -241,84kJ. 4) Năng lượng liên kết H – O là 120,92 kJ/mol.
Trả lời:
Đáp án đúng: C
Phân tích:
1) Nhiệt đốt cháy tiêu chuẩn của một chất là nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 1 mol chất đó trong điều kiện tiêu chuẩn. Phản ứng đốt cháy H2 tạo thành H2O(l) tỏa ra 241,84 kJ, do đó nhiệt đốt cháy tiêu chuẩn của H2 là -241,84 kJ/mol. Phát biểu này đúng.
2) Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của một chất là biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất bền nhất ở điều kiện tiêu chuẩn. Phản ứng trên tạo ra H2O(l) chứ không phải hơi nước (H2O(k)). Vậy phát biểu này sai.
3) Hiệu ứng nhiệt của phản ứng là lượng nhiệt tỏa ra hoặc thu vào trong phản ứng. Phản ứng đã cho tỏa ra 241,84 kJ, do đó hiệu ứng nhiệt của phản ứng là -241,84 kJ. Phát biểu này đúng.
4) Không thể suy ra năng lượng liên kết H-O chỉ từ dữ kiện duy nhất này. Cần thêm dữ kiện về năng lượng liên kết của H-H và O=O để tính toán. Phát biểu này sai.
Vậy các phát biểu đúng là 1 và 3.
Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!
50 câu hỏi 60 phút