Chọn phát biểu đúng: Tốc độ phản ứng đồng thể khí tăng khi tăng nồng độ là do:

Câu 21:

Chọn đáp án đúng: Phản ứng thuận nghịch A₂ (k) + B₂ (k) ⇄ 2AB (k). Có hệ số nhiệt độ g của phản ứng thuận và phản ứng nghịch lần lượt là 2 và 3. Hỏi khi tăng nhiệt độ cân bằng dịch chuyển theo chiều nào và từ đó suy ra dấu của ∆H° của phản ứng thuận.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Hệ số nhiệt độ γ cho biết tốc độ phản ứng tăng lên bao nhiêu lần khi nhiệt độ tăng thêm 10°C. Vì γ của phản ứng nghịch lớn hơn γ của phản ứng thuận, nên khi tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng nghịch tăng nhanh hơn tốc độ phản ứng thuận. Do đó, cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều nghịch.

Khi tăng nhiệt độ, cân bằng dịch chuyển theo chiều thu nhiệt. Vì cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch, nên phản ứng nghịch là phản ứng thu nhiệt. Vậy phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt, tức là ∆H° < 0.

Câu 22:

Chọn đáp án đúng: Tính thể tích dung dịch HCl 4M cần thiết để có thể pha thành 1 lít dung dịch HCl 0,5M.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Ta có công thức pha loãng: V₁.M₁ = V₂.M₂

Trong đó:

V₁ là thể tích dung dịch HCl 4M cần lấy (lít)
M₁ là nồng độ dung dịch HCl ban đầu (4M)
V₂ là thể tích dung dịch HCl sau khi pha (1 lít)
M₂ là nồng độ dung dịch HCl sau khi pha (0,5M)

Áp dụng công thức:

V₁ * 4 = 1 * 0,5

V₁ = 0,5 / 4 = 0,125 lít

Vậy, cần 0,125 lít dung dịch HCl 4M để pha thành 1 lít dung dịch HCl 0,5M.

Câu 23:

Xác định nồng độ molan của các cấu tử C₆H₁₂O₆ và H₂O trong dung dịch C₆H₁₂O₆ bão hòa ở 20^oC, biết độ tan của C₆H₁₂O₆ ở nhiệt độ này là 200,0 g/100 ml H₂O.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Đầu tiên, ta cần chuyển đổi độ tan từ g/100ml H2O sang molan (mol/kg H2O).

Độ tan là 200 g C6H12O6 trong 100 ml H2O. Vì khối lượng riêng của nước gần bằng 1 g/ml, ta coi 100 ml H2O tương đương 100 g H2O, tức 0.1 kg H2O.

Số mol C6H12O6 = Khối lượng / Khối lượng mol = 200 g / 180.16 g/mol = 1.11 mol.

Molan của C6H12O6 = Số mol C6H12O6 / Khối lượng H2O (kg) = 1.11 mol / 0.1 kg = 11.1 mol/kg = 11.1 m.

Vậy, nồng độ molan của C6H12O6 là 11.1 m.

Câu 24:

Áp suất hơi bão hòa của dung dịch là:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Áp suất hơi bão hòa của dung dịch là áp suất hơi của dung dịch khi đạt trạng thái cân bằng động giữa quá trình bay hơi và ngưng tụ. Nó phụ thuộc vào nhiệt độ và bản chất của dung dịch.

* Đáp án 1: *Áp suất hơi trên bề mặt chất lỏng.* - Mô tả này chung chung, chưa đủ để hiểu rõ về áp suất hơi bão hòa.
* Đáp án 2: *Áp suất hơi trên bề mặt chất lỏng tại một nhiệt độ bất kỳ.* - Mô tả này chính xác hơn, nhấn mạnh sự phụ thuộc vào nhiệt độ.
* Đáp án 3: *Áp suất hơi trên bề mặt chất lỏng và là một giá trị cố định ứng với mọi giá trị nhiệt độ.* - Sai, vì áp suất hơi bão hòa thay đổi theo nhiệt độ.
* Đáp án 4: *Đại lượng đặc trưng cho sự bay hơi của các chất lỏng, không đổi tại nhiệt độ nhất định.* - Gần đúng, nhưng áp suất hơi bão hòa *phụ thuộc* vào nhiệt độ chứ không *không đổi*.

Trong các lựa chọn trên, đáp án 2 mô tả chính xác nhất khái niệm áp suất hơi bão hòa của dung dịch.

Câu 25:

Ở 25°C, áp suất hơi bão hòa của nước nguyên chất là 23,76mmHg. Khi hòa tan 2,7mol glyxerin vào 100mol H₂O ở nhiệt độ trên thì độ giảm áp suất hơi bão hòa của dung dịch bằng:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Áp dụng công thức Raoult cho độ giảm áp suất hơi:

ΔP = P₀ * x₂

Trong đó:
* ΔP là độ giảm áp suất hơi.
* P₀ là áp suất hơi của dung môi nguyên chất (nước) = 23,76 mmHg.
* x₂ là phần mol của chất tan (glyxerin).

Tính phần mol của glyxerin:
x₂ = n(glyxerin) / [n(glyxerin) + n(H₂O)] = 2,7 / (2,7 + 100) = 2,7 / 102,7 ≈ 0,0263

Tính độ giảm áp suất hơi:
ΔP = 23,76 mmHg * 0,0263 ≈ 0,625 mmHg

Vậy, độ giảm áp suất hơi bão hòa của dung dịch là khoảng 0,62 mmHg.

Câu 26:

Chọn phương án đúng: Khả năng điện li thành ion trong dung dịch nước xảy ra ở các hợp chất có liên kết cộng hóa trị không cực (1), cộng hóa trị phân cực mạnh (2), ion (3), cộng hóa trị phân cực yếu (4) thay đổi theo chiều:

Lời giải: