Chọn đáp án đúng: Một phản ứng có năng lượng hoạt hóa là 4,82 × 102 cal/mol. Nếu ở 275K phản ứng có hằng số tốc độ là 8,82 × 10-5, thì ở 567K hằng số tốc độ là:
Đáp án đúng: B
Để giải quyết bài toán này, chúng ta sử dụng phương trình Arrhenius để tính hằng số tốc độ ở nhiệt độ khác nhau. Phương trình Arrhenius có dạng:
ln(k2/k1) = -Ea/R * (1/T2 - 1/T1)
Trong đó:
- k1 là hằng số tốc độ ở nhiệt độ T1
- k2 là hằng số tốc độ ở nhiệt độ T2
- Ea là năng lượng hoạt hóa
- R là hằng số khí lý tưởng (1.987 cal/mol.K)
Ta có:
- Ea = 4.82 × 102 cal/mol
- T1 = 275 K
- k1 = 8.82 × 10-5
- T2 = 567 K
Thay các giá trị vào phương trình:
ln(k2 / (8.82 × 10-5)) = -(4.82 × 102) / 1.987 * (1/567 - 1/275)
ln(k2 / (8.82 × 10-5)) = -242.57 * (0.00176 - 0.00364)
ln(k2 / (8.82 × 10-5)) = -242.57 * (-0.00188)
ln(k2 / (8.82 × 10-5)) = 0.456
k2 / (8.82 × 10-5) = e0.456 = 1.577
k2 = 1.577 * (8.82 × 10-5)
k2 = 1.39 × 10-4
Vậy, hằng số tốc độ ở 567K là 1,39 × 10-4.
Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!