Chọn phát biểu đúng: Tính DS° (J/K) ở 25oC của phản ứng: SO2 (k) + ½ O2 (k) = SO3 (k). Cho biết entropi tiêu chuẩn ở 25°C của các chất SO2(k), O2(k) và SO3(k) lần lượt bằng: 248 , 205 và 257 (J/mol.K).
Đáp án đúng: B
Phản ứng: SO2 (k) + ½ O2 (k) = SO3 (k)
Tính biến thiên entropy của phản ứng theo công thức: ΔS° = ΣS°(sản phẩm) - ΣS°(phản ứng) ΔS° = S°(SO3) - [S°(SO2) + 1/2 * S°(O2)] ΔS° = 257 - [248 + 1/2 * 205] ΔS° = 257 - [248 + 102.5] ΔS° = 257 - 350.5 ΔS° = -93.5 J/K
Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!
Câu hỏi liên quan
1) Đa số phản ứng có thể xảy ra tự phát hoàn toàn khi \(\Delta G_{pu}^0\) < -40 kJ. Phát biểu này đúng. Khi \(\Delta G_{pu}^0\) có giá trị âm lớn (ví dụ: nhỏ hơn -40 kJ), phản ứng có xu hướng xảy ra hoàn toàn theo chiều thuận.
2) Phản ứng không xảy ra tự phát trong thực tế khi \(\Delta G_{pu}^0\) > 40 kJ. Phát biểu này đúng. Khi \(\Delta G_{pu}^0\) có giá trị dương lớn (ví dụ: lớn hơn 40 kJ), phản ứng rất khó xảy ra theo chiều thuận trong điều kiện tiêu chuẩn.
3) Phản ứng không xảy ra tự phát trong thực tế khi \(\Delta G_{pu}^0\) > 0. Phát biểu này sai. Khi \(\Delta G_{pu}^0\) > 0, phản ứng không tự xảy ra theo chiều thuận trong điều kiện tiêu chuẩn, nhưng vẫn có thể xảy ra trong điều kiện khác (ví dụ: thay đổi nhiệt độ, áp suất, nồng độ) hoặc có thể xảy ra theo chiều nghịch.
4) Đa số các phản ứng có thế đẳng áp tiêu chuẩn nằm trong khoảng -40 kJ < \(\Delta G_{pu}^0\) < 40 kJ xảy ra tự phát thuận nghịch trong thực tế. Phát biểu này đúng. Khi \(\Delta G_{pu}^0\) có giá trị nằm trong khoảng này, phản ứng có thể xảy ra theo cả chiều thuận và chiều nghịch, và trạng thái cân bằng sẽ phụ thuộc vào điều kiện cụ thể.
Vậy, các phát biểu 1, 2, và 4 là đúng.
Phát biểu 2 đúng vì nó thể hiện mối quan hệ giữa biến thiên năng lượng Gibbs chuẩn (\(\Delta G_T^0\)) và hằng số cân bằng (\(K_c\)).
Phát biểu 3 đúng. Ta có công thức liên hệ giữa Kp và Kc là: Kp = Kc.(RT)^Δn. Trong đó Δn là độ biến thiên số mol khí. Theo phương trình phản ứng, ta có số mol khí ở vế trái là 2 (2 mol H2), số mol khí ở vế phải là 2 (2 mol H2O). Do đó, Δn = 2 - 2 = 0 => Kp = Kc.(RT)^0 = Kc
Vậy cả 3 phát biểu đều đúng.
ln(K₂/K₁) = -ΔH°/R * (1/T₂ - 1/T₁)
Trong đó:
K₁ = 5,9 × 10⁵ (hằng số cân bằng ở 298 K)
T₁ = 298 K
K₂ = hằng số cân bằng cần tìm ở 600 K
T₂ = 600 K
ΔH° = -92,2 kJ = -92200 J
R = 8,314 J/(mol·K) (hằng số khí lý tưởng)
Thay các giá trị vào phương trình:
ln(K₂ / (5,9 × 10⁵)) = -(-92200 J) / (8,314 J/(mol·K)) * (1/600 K - 1/298 K)
ln(K₂ / (5,9 × 10⁵)) = 11089,6 * (-0,0016835)
ln(K₂ / (5,9 × 10⁵)) = -18,66
K₂ / (5,9 × 10⁵) = e^(-18,66)
K₂ / (5,9 × 10⁵) = 8,14 × 10⁻⁹
K₂ = (5,9 × 10⁵) * (8,14 × 10⁻⁹)
K₂ = 0,0048
Giá trị này gần nhất với đáp án 4,3 × 10⁻³
Vì vậy, hằng số cân bằng Kp của phản ứng tại 600K là khoảng 4,3 × 10⁻³
Để giải quyết bài toán này, chúng ta sử dụng phương trình Arrhenius để tính hằng số tốc độ ở nhiệt độ khác nhau. Phương trình Arrhenius có dạng:
ln(k2/k1) = -Ea/R * (1/T2 - 1/T1)
Trong đó:
- k1 là hằng số tốc độ ở nhiệt độ T1
- k2 là hằng số tốc độ ở nhiệt độ T2
- Ea là năng lượng hoạt hóa
- R là hằng số khí lý tưởng (1.987 cal/mol.K)
Ta có:
- Ea = 4.82 × 102 cal/mol
- T1 = 275 K
- k1 = 8.82 × 10-5
- T2 = 567 K
Thay các giá trị vào phương trình:
ln(k2 / (8.82 × 10-5)) = -(4.82 × 102) / 1.987 * (1/567 - 1/275)
ln(k2 / (8.82 × 10-5)) = -242.57 * (0.00176 - 0.00364)
ln(k2 / (8.82 × 10-5)) = -242.57 * (-0.00188)
ln(k2 / (8.82 × 10-5)) = 0.456
k2 / (8.82 × 10-5) = e0.456 = 1.577
k2 = 1.577 * (8.82 × 10-5)
k2 = 1.39 × 10-4
Vậy, hằng số tốc độ ở 567K là 1,39 × 10-4.

Bộ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Trí Tuệ Nhân Tạo Và Học Máy

Bộ 120+ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Hệ Thống Thông Tin

Bộ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Mạng Máy Tính Và Truyền Thông

Bộ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Kiểm Toán

Bộ 370+ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Kế Toán Doanh Nghiệp

Bộ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Quản Trị Thương Hiệu
ĐĂNG KÝ GÓI THI VIP
- Truy cập hơn 100K đề thi thử và chính thức các năm
- 2M câu hỏi theo các mức độ: Nhận biết – Thông hiểu – Vận dụng
- Học nhanh với 10K Flashcard Tiếng Anh theo bộ sách và chủ đề
- Đầy đủ: Mầm non – Phổ thông (K12) – Đại học – Người đi làm
- Tải toàn bộ tài liệu trên TaiLieu.VN
- Loại bỏ quảng cáo để tăng khả năng tập trung ôn luyện
- Tặng 15 ngày khi đăng ký gói 3 tháng, 30 ngày với gói 6 tháng và 60 ngày với gói 12 tháng.