Chọn phương án đúng: pH của dung dịch nào sẽ hầu như không thay đổi khi pha loãng 2 lần bằng nước: (1) NH₄NO₂ 0,2N ; (2) HClO₃ 0,1N và NaClO₃ 0,1N; (3) NH₄Cl 0,1N và NH₃ 0,1N ; (4) NaNO₂ 0,1N và HNO₂0,1N.

2, 3, 4

2, 3

1, 3, 4

Trả lời:

Đáp án đúng: D

Khi pha loãng dung dịch, pH của dung dịch sẽ thay đổi. Tuy nhiên, đối với dung dịch đệm, sự thay đổi pH là không đáng kể khi pha loãng. Dung dịch đệm là dung dịch chứa hỗn hợp acid yếu và base liên hợp của nó, hoặc base yếu và acid liên hợp của nó.

Xét từng trường hợp:

(1) NH₄NO₂ là muối của acid yếu (HNO₂) và base yếu (NH₃), khi pha loãng sẽ có sự thủy phân, pH có thể thay đổi.

(2) HClO₃ là acid mạnh, NaClO₃ là muối của acid mạnh và base mạnh, khi pha loãng pH thay đổi đáng kể.

(3) NH₄Cl và NH₃ tạo thành hệ đệm NH₄⁺/NH₃. Do đó, pH ít thay đổi khi pha loãng.

(4) NaNO₂ và HNO₂ tạo thành hệ đệm NO₂^-/HNO₂. Do đó, pH ít thay đổi khi pha loãng.

Vậy, phương án 3 là phương án đúng nhất.

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 8

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 47:

Chọn phương án đúng: Ion nào sau đây có thể tác dụng vừa như một acid Bronsted, vừa như một baz Bronsted? (1) HOOC – COO^– ; (2) (CH₃)₃CH⁺; (3) \(C{H_3}NH_3^ +\) ; (4) OH^–.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Ion có thể tác dụng vừa như một acid Bronsted, vừa như một base Bronsted là ion lưỡng tính. Tức là ion đó vừa có khả năng cho proton (H+), vừa có khả năng nhận proton.
(1) HOOC-COO⁻: có thể nhận proton (tính base) tạo thành HOOC-COOH hoặc HOOC-COO⁻ có thể cho proton (tính acid) tạo thành ⁻OOC-COO⁻. Do đó HOOC-COO⁻ là ion lưỡng tính.
(2) (CH₃)₃CH⁺: chỉ có khả năng cho proton (tính acid) nên không phải ion lưỡng tính.
(3) CH₃NH₃⁺: chỉ có khả năng cho proton (tính acid) nên không phải ion lưỡng tính.
(4) OH⁻: chỉ có khả năng nhận proton (tính base) nên không phải ion lưỡng tính.
Vậy chỉ có (1) là đáp án đúng.

Câu 48:

Hãy chọn ra phát biểu sai.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Câu hỏi yêu cầu tìm phát biểu sai trong các phát biểu về tính tự xảy ra của quá trình. Ta phân tích từng đáp án:

Đáp án 1: "Tất cả các quá trình sinh công có ích là quá trình tự xảy ra" - Đây là phát biểu sai. Không phải mọi quá trình sinh công đều tự xảy ra. Ví dụ, quá trình điện phân nước cần cung cấp năng lượng điện (không tự xảy ra) để tạo ra khí hydro và oxy, sau đó khí hydro có thể cháy và sinh công.

Đáp án 2: "Ở điều kiện bình thường, các quá trình toả nhiều nhiệt là quá trình có khả năng tự xảy ra" - Phát biểu này có xu hướng đúng, nhưng không phải tuyệt đối đúng trong mọi trường hợp. Các quá trình tỏa nhiệt (ΔH < 0) thường có xu hướng tự xảy ra ở điều kiện thường, nhưng còn phụ thuộc vào yếu tố entropy (độ hỗn loạn).

Đáp án 3: "Tất cả các quá trình bất thuận nghịch trong tự nhiên là quá trình tự xảy ra" - Đây là phát biểu đúng. Các quá trình bất thuận nghịch là các quá trình không thể tự quay trở lại trạng thái ban đầu nếu không có tác động từ bên ngoài, và thường là các quá trình tự diễn ra trong tự nhiên.

Đáp án 4: "Tất cả các quá trình kèm theo sự tăng độ hỗn loạn của hệ là quá trình tự xảy ra" - Đây là phát biểu đúng. Sự tăng độ hỗn loạn (entropy tăng, ΔS > 0) luôn có xu hướng làm cho quá trình dễ xảy ra hơn một cách tự nhiên.

Vậy, đáp án sai là đáp án 1.

Câu 49:

Chọn phương án đúng: Thêm thuốc thử nào dưới đây vào dung dịch CuCl₂ sẽ làm tăng hoặc hạn chế sự thủy phân của muối: (1) Na₂CO₃ ; (2) HClO₄ ; (3) NH₄NO₃ ; (4) CaSO₃ ; (5) KCl ; (6) MgCl₂.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

CuCl₂ là muối của axit yếu và bazơ mạnh nên bị thủy phân trong nước theo phương trình:
Cu²⁺ + 2H₂O ⇌ Cu(OH)₂ + 2H⁺

Để làm tăng sự thủy phân, ta cần làm giảm nồng độ H⁺, tức là thêm chất có tính bazơ. Trong các chất đã cho, Na₂CO₃ và CaSO₃ là muối của axit yếu nên có tính bazơ, sẽ làm tăng sự thủy phân.

Để hạn chế sự thủy phân, ta cần làm tăng nồng độ H⁺, tức là thêm axit hoặc muối của axit mạnh. Trong các chất đã cho, HClO₄ là axit mạnh và NH₄NO₃ là muối của axit mạnh nên sẽ làm hạn chế sự thủy phân.

MgCl₂ là muối của axit mạnh và bazơ mạnh nên không ảnh hưởng đáng kể đến sự thủy phân. KCl cũng tương tự.

Vậy đáp án đúng là phương án 2.

Câu 50:

Chọn phương án đúng: Ở cùng các điều kiện, dung dịch điện ly so với dung dịch phân tử (chất tan không bay hơi) có:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Dung dịch điện ly tạo ra nhiều ion hơn so với dung dịch phân tử có cùng nồng độ do chất điện ly phân ly thành các ion. Số lượng hạt (ion và phân tử) trong dung dịch điện ly lớn hơn dẫn đến các hệ quả sau:

* Áp suất hơi bão hòa thấp hơn: Vì có nhiều hạt hơn trong dung dịch điện ly, nồng độ dung môi (nước) giảm xuống, làm giảm áp suất hơi của dung môi trên bề mặt dung dịch.
* Nhiệt độ sôi cao hơn: Do áp suất hơi thấp hơn, cần nhiệt độ cao hơn để áp suất hơi của dung dịch đạt đến áp suất khí quyển và sôi.
* Nhiệt độ đông đặc thấp hơn: Sự có mặt của nhiều hạt hơn trong dung dịch điện ly cản trở quá trình hình thành tinh thể, do đó cần nhiệt độ thấp hơn để đông đặc.

Vậy, đáp án đúng là: Áp suất hơi bão hòa thấp hơn, nhiệt độ sôi cao hơn.

Câu 1:

Đương lượng gam của clor là 35,5g và khối lượng nguyên tử của đồng là 64g. Đương lượng gam của đồng clorua là 99,5g. Hỏi công thức của đồng clorua là gì?

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Gọi công thức của đồng clorua là Cu_xCl_y.

Ta có đương lượng gam của Cu_xCl_y là 99,5g.

Đương lượng gam của Cu là 64/x.

Đương lượng gam của Cl là 35,5.

Theo định luật đương lượng, ta có:

64/x + 35,5 = 99,5

=> 64/x = 64

=> x = 1.

Ta có: y * đương lượng gam của Cl = y * 35,5

=> y * 35,5 = 99,5 - (64/1) = 35,5

=> y = 1.

Vậy công thức của đồng clorua là CuCl.

Câu 2:

Một hệ thống gồm 2 bình cầu có dung tích bằng nhau được nối với nhau bằng một khóa K (khóa K có dung tích không đáng kể) và được giữ ở nhiệt độ không đổi. Bình A chứa khí trơ Ne có áp suất 1atm, bình B chứa khí trơ Ar có áp suất 2atm. Sau khi mở khóa K và chờ cân bằng áp suất thì áp suất cuối cùng là bao nhiêu?

Lời giải: