Chọn phương án đúng: (1) Hiệu ứng xâm nhập càng lớn khi các số lượng tử n và ℓ của electron càng nhỏ. (2) Một phân lớp bão hòa hay bán bão hòa có tác dụng chắn yếu các lớp bên ngoài. (3) Hai electron thuộc cùng một ô lượng tử chắn nhau rất yếu nhưng lại đẩy nhau rất mạnh.

Chọn ra phát biểu đúng trong các phát biểu sau:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Phát biểu đúng là: "Ở nhiệt độ không đổi, độ tan của chất khí tỉ lệ thuận với áp suất riêng phần của nó." Đây là nội dung của định luật Henry.

Các phát biểu khác sai vì:

Độ tan của chất khí trong nước giảm khi nhiệt độ dung dịch tăng. Quá trình hòa tan chất khí trong nước thường tỏa nhiệt (ΔH_ht < 0), do đó theo nguyên lý Le Chatelier, khi tăng nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch, làm giảm độ tan.

Độ tan của chất ít tan phụ thuộc vào bản chất dung môi. Các chất có cấu trúc tương tự nhau sẽ dễ hòa tan vào nhau hơn (ví dụ, chất phân cực dễ tan trong dung môi phân cực).

Độ tan chất rắn ít tan sẽ giảm khi cho vào dung dịch ion cùng loại với một trong các ion của chất ít tan đó (hiệu ứng ion chung).

Câu 41:

Chọn phương án đúng: Phản ứng của khí NO₂ với nước tạo thành acid nitric góp phần tạo mưa acid: 3NO₂(k) + H₂O(l) ® 2HNO₃(dd) + NO(k)

\(\Delta H_{298,tt}^0\)	33,2	-285,83	-207,4	90,25	(kJ/mol)
\(S_{298}^0\)	240,0	69,91	146	210,65	(J/mol.K)

Tính \(\Delta G_{298}^0\) của phản ứng. Nhận xét về khả năng tự phát của phản ứng ở điều kiện tiêu chuẩn, 25⁰C.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Để tính ΔG°₂₉₈ của phản ứng, ta cần tính ΔH°₂₉₈ và ΔS°₂₉₈ trước.

1. Tính ΔH°₂₉₈:
ΔH°₂₉₈ = [2*H°(HNO₃) + H°(NO)] - [3*H°(NO₂) + H°(H₂O)]
ΔH°₂₉₈ = [2*(-207,4) + 90,25] - [3*(33,2) + (-285,83)]
ΔH°₂₉₈ = [-414,8 + 90,25] - [99,6 - 285,83]
ΔH°₂₉₈ = -324,55 - (-186,23)
ΔH°₂₉₈ = -138,32 kJ

2. Tính ΔS°₂₉₈:
ΔS°₂₉₈ = [2*S°(HNO₃) + S°(NO)] - [3*S°(NO₂) + S°(H₂O)]
ΔS°₂₉₈ = [2*(146) + 210,65] - [3*(240) + 69,91]
ΔS°₂₉₈ = [292 + 210,65] - [720 + 69,91]
ΔS°₂₉₈ = 502,65 - 789,91
ΔS°₂₉₈ = -287,26 J/K = -0,28726 kJ/K

3. Tính ΔG°₂₉₈:
ΔG°₂₉₈ = ΔH°₂₉₈ - TΔS°₂₉₈
ΔG°₂₉₈ = -138,32 - (298*(-0,28726))
ΔG°₂₉₈ = -138,32 + 85,59
ΔG°₂₉₈ = -52,73 kJ

Vì ΔG°₂₉₈ < 0, phản ứng có khả năng xảy ra tự phát ở điều kiện tiêu chuẩn (25°C).

Câu 42:

Chọn phương án đúng: Xét phản ứng ở 25°C: N₂(k) + 3H₂(k) ⇌ 2NH₃(k). Cho biết ở 25°C năng lượng liên kết N≡N, H=H và N–H lần lượt là: 946; 436 và 388kJ/mol. Tính hiệu ứng nhiệt phản ứng tạo thành 1 mol NH₃(k).

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Để tính hiệu ứng nhiệt của phản ứng, ta sử dụng công thức: ΔH = ΣE(liên kết đầu) - ΣE(liên kết cuối)

Trong phản ứng: N2(k) + 3H2(k) ⇌ 2NH3(k)

Các liên kết bị phá vỡ: 1 liên kết N≡N và 3 liên kết H-H
Các liên kết được hình thành: 6 liên kết N-H (vì có 2 phân tử NH3, mỗi phân tử có 3 liên kết N-H)

Vậy:
ΣE(liên kết đầu) = 1 * E(N≡N) + 3 * E(H-H) = 1 * 946 + 3 * 436 = 946 + 1308 = 2254 kJ
ΣE(liên kết cuối) = 6 * E(N-H) = 6 * 388 = 2328 kJ

ΔH = 2254 - 2328 = -74 kJ

Tuy nhiên, đây là hiệu ứng nhiệt của phản ứng tạo thành 2 mol NH3. Để tính hiệu ứng nhiệt tạo thành 1 mol NH3, ta chia kết quả cho 2:

ΔH (cho 1 mol NH3) = -74 / 2 = -37 kJ

Câu 43:

Chọn phát biểu đúng: Phản ứng A (k) ⇄ B (k) + C (k) ở 300^oC có K_p = 11,5; ở 500^oC có K_p = 23. Tính ∆H^o của phản ứng trên. Cho R = 8,314 J/mol.K.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Ta có công thức liên hệ giữa hằng số cân bằng Kp và biến thiên enthalpy chuẩn ΔH°:
ln(K2/K1) = -ΔH°/R * (1/T2 - 1/T1)
Trong đó:
K1 = 11,5 (ở T1 = 300°C = 573 K)
K2 = 23 (ở T2 = 500°C = 773 K)
R = 8,314 J/mol.K
Thay số vào, ta có:
ln(23/11,5) = -ΔH°/8,314 * (1/773 - 1/573)
ln(2) = -ΔH°/8,314 * (573 - 773) / (773 * 573)
0,693 = -ΔH°/8,314 * (-200) / 442929
ΔH° = 0,693 * 8,314 * 442929 / 200
ΔH° = 12760 J/mol = 12,76 kJ/mol
Vậy, ΔH° = +12,76 kJ

Câu 44:

Chọn trường hợp đúng: Cho biết tích số tan của AgCl ở 25⁰C là 10^–10. (1) Độ tan của AgCl trong nước nguyên chất là 10^–5 mol/l. (2) Độ tan của AgCl trong dung dịch KCl 0,1M giảm đi 10⁷ lần so với trong nước nguyên chất. (3) Độ tan của AgCl trong nước sẽ ít hơn trong dung dịch KI 0,1M. (4) Độ tan của AgCl trong dung môi benzen sẽ lớn hơn trong dung môi nước.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Ta có tích số tan của AgCl là T = [Ag⁺][Cl^-] = 10^-10

(1) Trong nước nguyên chất, độ tan của AgCl là s. Khi đó [Ag⁺] = [Cl^-] = s. Vậy s² = 10^-10 => s = 10^-5 mol/l. => (1) đúng.

(2) Trong dung dịch KCl 0,1M, [Cl^-] = 0,1M. Khi đó [Ag⁺] = 10^-10/0,1 = 10^-9M. Độ tan của AgCl trong dung dịch KCl 0,1M là 10^-9 mol/l. Vậy độ tan giảm đi 10⁵ lần so với trong nước nguyên chất (10^-5/10^-9 = 10⁴). => (2) sai.

(3) Trong dung dịch KI 0,1M, AgCl sẽ phản ứng với I^- tạo phức [AgICl]^-, làm tăng độ tan của AgCl. => Độ tan của AgCl trong nước sẽ ít hơn trong dung dịch KI 0,1M. => (3) đúng.

(4) AgCl là chất ion, tan tốt trong dung môi phân cực như nước, tan kém trong dung môi không phân cực như benzen. => Độ tan của AgCl trong dung môi benzen sẽ nhỏ hơn trong dung môi nước. => (4) sai.

Vậy (1) và (3) đúng.

Câu 45:

Chọn phương án đúng: Xác định pH của dung dịch acid acetic sau khi đã phản ứng với một nửa lượng NaOH cần thiết để trung hòa hoàn toàn. Cho biết pK_a của acid acetic bằng 4,76.

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 46:

Chọn phương án đúng: pH của dung dịch nào sẽ hầu như không thay đổi khi pha loãng 2 lần bằng nước: (1) NH₄NO₂ 0,2N ; (2) HClO₃ 0,1N và NaClO₃ 0,1N; (3) NH₄Cl 0,1N và NH₃ 0,1N ; (4) NaNO₂ 0,1N và HNO₂0,1N.

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 47:

Chọn phương án đúng: Ion nào sau đây có thể tác dụng vừa như một acid Bronsted, vừa như một baz Bronsted? (1) HOOC – COO^– ; (2) (CH₃)₃CH⁺; (3) \(C{H_3}NH_3^ +\) ; (4) OH^–.

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 48:

Hãy chọn ra phát biểu sai.

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 49:

Chọn phương án đúng: Thêm thuốc thử nào dưới đây vào dung dịch CuCl₂ sẽ làm tăng hoặc hạn chế sự thủy phân của muối: (1) Na₂CO₃ ; (2) HClO₄ ; (3) NH₄NO₃ ; (4) CaSO₃ ; (5) KCl ; (6) MgCl₂.