Chọn phương án đúng: Xét phản ứng ở 25°C: N₂(k) + 3H₂(k) ⇌ 2NH₃(k). Cho biết ở 25°C năng lượng liên kết N≡N, H=H và N–H lần lượt là: 946; 436 và 388kJ/mol. Tính hiệu ứng nhiệt phản ứng tạo thành 1 mol NH₃(k).

–74kJ

–48kJ

–37kJ

–24kJ

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Để tính hiệu ứng nhiệt của phản ứng, ta sử dụng công thức: ΔH = ΣE(liên kết đầu) - ΣE(liên kết cuối) Trong phản ứng: N2(k) + 3H2(k) ⇌ 2NH3(k) Các liên kết bị phá vỡ: 1 liên kết N≡N và 3 liên kết H-H Các liên kết được hình thành: 6 liên kết N-H (vì có 2 phân tử NH3, mỗi phân tử có 3 liên kết N-H) Vậy: ΣE(liên kết đầu) = 1 * E(N≡N) + 3 * E(H-H) = 1 * 946 + 3 * 436 = 946 + 1308 = 2254 kJ ΣE(liên kết cuối) = 6 * E(N-H) = 6 * 388 = 2328 kJ ΔH = 2254 - 2328 = -74 kJ Tuy nhiên, đây là hiệu ứng nhiệt của phản ứng tạo thành 2 mol NH3. Để tính hiệu ứng nhiệt tạo thành 1 mol NH3, ta chia kết quả cho 2: ΔH (cho 1 mol NH3) = -74 / 2 = -37 kJ

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 8

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 43:

Chọn phát biểu đúng: Phản ứng A (k) ⇄ B (k) + C (k) ở 300^oC có K_p = 11,5; ở 500^oC có K_p = 23. Tính ∆H^o của phản ứng trên. Cho R = 8,314 J/mol.K.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Ta có công thức liên hệ giữa hằng số cân bằng Kp và biến thiên enthalpy chuẩn ΔH°:
ln(K2/K1) = -ΔH°/R * (1/T2 - 1/T1)
Trong đó:
K1 = 11,5 (ở T1 = 300°C = 573 K)
K2 = 23 (ở T2 = 500°C = 773 K)
R = 8,314 J/mol.K
Thay số vào, ta có:
ln(23/11,5) = -ΔH°/8,314 * (1/773 - 1/573)
ln(2) = -ΔH°/8,314 * (573 - 773) / (773 * 573)
0,693 = -ΔH°/8,314 * (-200) / 442929
ΔH° = 0,693 * 8,314 * 442929 / 200
ΔH° = 12760 J/mol = 12,76 kJ/mol
Vậy, ΔH° = +12,76 kJ

Câu 44:

Chọn trường hợp đúng: Cho biết tích số tan của AgCl ở 25⁰C là 10^–10. (1) Độ tan của AgCl trong nước nguyên chất là 10^–5 mol/l. (2) Độ tan của AgCl trong dung dịch KCl 0,1M giảm đi 10⁷ lần so với trong nước nguyên chất. (3) Độ tan của AgCl trong nước sẽ ít hơn trong dung dịch KI 0,1M. (4) Độ tan của AgCl trong dung môi benzen sẽ lớn hơn trong dung môi nước.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Ta có tích số tan của AgCl là T = [Ag⁺][Cl^-] = 10^-10

(1) Trong nước nguyên chất, độ tan của AgCl là s. Khi đó [Ag⁺] = [Cl^-] = s. Vậy s² = 10^-10 => s = 10^-5 mol/l. => (1) đúng.

(2) Trong dung dịch KCl 0,1M, [Cl^-] = 0,1M. Khi đó [Ag⁺] = 10^-10/0,1 = 10^-9M. Độ tan của AgCl trong dung dịch KCl 0,1M là 10^-9 mol/l. Vậy độ tan giảm đi 10⁵ lần so với trong nước nguyên chất (10^-5/10^-9 = 10⁴). => (2) sai.

(3) Trong dung dịch KI 0,1M, AgCl sẽ phản ứng với I^- tạo phức [AgICl]^-, làm tăng độ tan của AgCl. => Độ tan của AgCl trong nước sẽ ít hơn trong dung dịch KI 0,1M. => (3) đúng.

(4) AgCl là chất ion, tan tốt trong dung môi phân cực như nước, tan kém trong dung môi không phân cực như benzen. => Độ tan của AgCl trong dung môi benzen sẽ nhỏ hơn trong dung môi nước. => (4) sai.

Vậy (1) và (3) đúng.

Câu 45:

Chọn phương án đúng: Xác định pH của dung dịch acid acetic sau khi đã phản ứng với một nửa lượng NaOH cần thiết để trung hòa hoàn toàn. Cho biết pK_a của acid acetic bằng 4,76.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Khi acid acetic (CH3COOH) phản ứng với một nửa lượng NaOH cần thiết để trung hòa hoàn toàn, ta có một dung dịch đệm. Ở trạng thái này, nồng độ của acid acetic còn lại bằng với nồng độ của muối acetate (CH3COONa) tạo thành. Áp dụng phương trình Henderson-Hasselbalch: pH = pKa + log([CH3COONa]/[CH3COOH]). Vì [CH3COONa] = [CH3COOH], nên log([CH3COONa]/[CH3COOH]) = log(1) = 0. Do đó, pH = pKa = 4,76.

Câu 46:

Chọn phương án đúng: pH của dung dịch nào sẽ hầu như không thay đổi khi pha loãng 2 lần bằng nước: (1) NH₄NO₂ 0,2N ; (2) HClO₃ 0,1N và NaClO₃ 0,1N; (3) NH₄Cl 0,1N và NH₃ 0,1N ; (4) NaNO₂ 0,1N và HNO₂0,1N.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Dung dịch có pH hầu như không thay đổi khi pha loãng là dung dịch đệm. Dung dịch đệm là dung dịch chứa hỗn hợp axit yếu và muối của axit đó, hoặc bazơ yếu và muối của bazơ đó. Khi pha loãng, tỉ lệ giữa axit/bazơ yếu và muối của nó không thay đổi, do đó pH ít thay đổi.

Xét các phương án:
(1) NH4NO2 là muối của axit yếu HNO2 và bazơ yếu NH3. Tuy nhiên, nó không phải là hệ đệm vì không có mặt đồng thời axit yếu và muối của nó hoặc bazơ yếu và muối của nó.
(2) HClO3 là axit mạnh, NaClO3 là muối của axit mạnh này. Do đó, dung dịch này không phải là dung dịch đệm.
(3) NH4Cl là muối của bazơ yếu NH3 và axit mạnh HCl. NH3 là bazơ yếu. Hỗn hợp NH4Cl và NH3 là hệ đệm.
(4) NaNO2 là muối của axit yếu HNO2 và bazơ mạnh NaOH. HNO2 là axit yếu. Hỗn hợp NaNO2 và HNO2 là hệ đệm.

Vậy, chỉ có phương án (3) là dung dịch đệm. Do đó, pH của dung dịch (3) hầu như không thay đổi khi pha loãng 2 lần bằng nước.

Câu 47:

Chọn phương án đúng: Ion nào sau đây có thể tác dụng vừa như một acid Bronsted, vừa như một baz Bronsted? (1) HOOC – COO^– ; (2) (CH₃)₃CH⁺; (3) \(C{H_3}NH_3^ +\) ; (4) OH^–.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Ion có thể tác dụng vừa như một acid Bronsted, vừa như một base Bronsted là ion lưỡng tính. Tức là ion đó vừa có khả năng cho proton (H+), vừa có khả năng nhận proton.
(1) HOOC-COO⁻: có thể nhận proton (tính base) tạo thành HOOC-COOH hoặc HOOC-COO⁻ có thể cho proton (tính acid) tạo thành ⁻OOC-COO⁻. Do đó HOOC-COO⁻ là ion lưỡng tính.
(2) (CH₃)₃CH⁺: chỉ có khả năng cho proton (tính acid) nên không phải ion lưỡng tính.
(3) CH₃NH₃⁺: chỉ có khả năng cho proton (tính acid) nên không phải ion lưỡng tính.
(4) OH⁻: chỉ có khả năng nhận proton (tính base) nên không phải ion lưỡng tính.
Vậy chỉ có (1) là đáp án đúng.

Câu 48:

Hãy chọn ra phát biểu sai.

Lời giải: