Chọn phương án sai: (1) Năng lượng của orbital 2p_x khác năng lượng của orbital 2p_z vì chúng định hướng trong không gian khác nhau. (2) Năng lượng của orbital 1s của oxy bằng năng lượng của orbital 1s của flor. (3) Năng lượng của các phân lớp trong cùng một lớp lượng tử của nguyên tử Hydro thì khác nhau. (4) Năng lượng của các orbital trong cùng một phân lớp thì khác nhau.

Tất cả cùng sai

Chỉ 2, 4 sai

Chỉ 3, 4 sai

Chỉ 1, 2 sai

Trả lời:

Đáp án đúng: A

**(1) Sai.** Các orbital 2p_x, 2p_y, 2p_z có năng lượng bằng nhau vì chúng thuộc cùng một phân lớp p. Sự khác biệt về định hướng trong không gian không ảnh hưởng đến năng lượng của chúng. **(2) Sai.** Năng lượng của orbital 1s phụ thuộc vào điện tích hạt nhân. Oxy và flor có điện tích hạt nhân khác nhau (Oxy Z=8, Flor Z=9) nên năng lượng orbital 1s của chúng khác nhau. **(3) Đúng.** Đối với nguyên tử Hydro (chỉ có 1 electron), năng lượng của các phân lớp trong cùng một lớp lượng tử là bằng nhau. Ví dụ: 2s và 2p có cùng mức năng lượng. **(4) Đúng.** Các orbital trong cùng một phân lớp (ví dụ: p_x, p_y, p_z) có năng lượng bằng nhau.

Vậy, các phát biểu sai là (1) và (2).

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 3

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 44:

Chọn phương án đúng. Nguyên tố X là kim loại, ở trạng thái oxi hóa dương cao nhất nó tạo được oxit có dạng X₂O₇. Trong nguyên tử X có 4 lớp electron. Xác định số thứ tự của X trong bảng hệ thống tuần hoàn:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Vì X thuộc chu kì 4 và tạo oxit cao nhất X2O7 nên X thuộc nhóm VIIA.
Vậy cấu hình electron của X là [Ar]3d104s24p5. Do đó, số thứ tự của X là 18 + 10 + 2 + 5 = 35.

Câu 45:

Chọn phương án đúng: Dựa trên cấu hình electron hóa trị dưới đây, cho biết vị trí (chu kỳ, phân nhóm) của nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn: (1) 4d¹⁰5s¹ ; (2) 4f⁶6s² ; (3) 4s¹.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

(1) Cấu hình electron 4d¹⁰5s¹ cho thấy nguyên tố thuộc chu kỳ 5 (do có lớp electron ngoài cùng là lớp 5) và thuộc nhóm IB (do có cấu hình electron d¹⁰s¹).
(2) Cấu hình electron 4f⁶6s² cho thấy nguyên tố thuộc chu kỳ 6 (do có lớp electron ngoài cùng là lớp 6). Vì có f⁶ nên thuộc nhóm IIIB (Nhóm Lanthan).
(3) Cấu hình electron 4s¹ cho thấy nguyên tố thuộc chu kỳ 4 (do có lớp electron ngoài cùng là lớp 4) và thuộc nhóm IA (do có 1 electron lớp ngoài cùng).

Câu 46:

Chọn phương án đúng: Cho \(\varphi _{F{e^{3 + }}/F{e^{2 + }}}^0 = 0.77V\) và \(\varphi _{S{n^{4 + }}/S{n^{2 + }}}^0 = + 0.15V\). Tính hằng số cân bằng ở 25^oC của phản ứng: 2Fe³⁺(dd) + Sn²⁺(dd) ⇄ 2Fe²⁺(dd) + Sn⁴⁺(dd).

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Điện cực chuẩn của phản ứng là hiệu điện thế giữa hai điện cực: \(\Delta \varphi ^0 = \varphi _{Fe^{3+}/Fe^{2+}}^0 - \varphi _{Sn^{4+}/Sn^{2+}}^0 = 0.77 - 0.15 = 0.62V\)
Hằng số cân bằng K được tính theo công thức: \(\Delta G^0 = -nFE = -RTlnK\)
Suy ra: \(lnK = \frac{nFE}{RT}\) với n là số electron trao đổi, F là hằng số Faraday, R là hằng số khí lý tưởng, T là nhiệt độ.
Trong phản ứng này, n = 2 (2Fe³⁺ → 2Fe²⁺, Sn²⁺ → Sn⁴⁺)
Do đó: \(lnK = \frac{2 * 96500 * 0.62}{8.314 * 298} \approx 48.2\)
\(K = e^{48.2} \approx 10^{21}\)
Vậy hằng số cân bằng K gần bằng 10²¹.

Câu 47:

Chọn phát biểu đúng: Phản ứng A (k) ⇄ B (k) + C (k) ở 300^oC có K_p = 11,5, ở 100^oC có K_p = 33. Vậy phản ứng trên là một quá trình:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Theo nguyên lý Le Chatelier, khi tăng nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thu nhiệt. Ở đây, khi tăng nhiệt độ từ 100^oC lên 300^oC, K_p giảm từ 33 xuống 11,5. Điều này có nghĩa là cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch (chiều làm giảm K_p), tức là chiều tỏa nhiệt. Vậy chiều thuận là chiều thu nhiệt.

Câu 48:

Chọn phương án đúng: Nhỏ từng giọt dung dịch (NH₄)₂C₂O₄ 0,01M vào 1 lít dung dịch chứa 1 ion gam Ba²⁺ và 0,005 ion gam Ca²⁺. Hỏi kết tủa nào xuất hiện trước? (Cho tích số tan của BaC₂O₄ và CaC₂O₄lần lượt bằng 10^-6,96 và 10^-8,64).

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Để xác định kết tủa nào xuất hiện trước, ta cần so sánh nồng độ ion C₂O₄^2- cần thiết để bắt đầu kết tủa BaC₂O₄ và CaC₂O₄.

- Đối với BaC₂O₄: Tích số tan T_BaC2O4 = [Ba²⁺][C₂O₄^2-] = 10^-6,96. Vì [Ba²⁺] = 1 ion gam/lít = 1M, nên [C₂O₄^2-] cần thiết để kết tủa BaC₂O₄ là: [C₂O₄^2-]_Ba = 10^-6,96 / 1 = 10^-6,96 M

- Đối với CaC₂O₄: Tích số tan T_CaC2O4 = [Ca²⁺][C₂O₄^2-] = 10^-8,64. Vì [Ca²⁺] = 0,005 ion gam/lít = 0,005M, nên [C₂O₄^2-] cần thiết để kết tủa CaC₂O₄ là: [C₂O₄^2-]_Ca = 10^-8,64 / 0,005 = 10^-8,64 / 5.10^-3 ≈ 7,24.10^-7 M

So sánh [C₂O₄^2-]_Ba và [C₂O₄^2-]_Ca: Ta có 10^-6,96 ≈ 1,1.10^-7M. Vì 7,24.10^-7 > 1,1.10^-7, nên nồng độ C₂O₄^2- cần thiết để kết tủa CaC₂O₄ lớn hơn so với BaC₂O₄.

Vậy BaC₂O₄ sẽ kết tủa trước.

Câu 49:

Chọn phương án sai: Hằng số tốc độ phản ứng:

Lời giải: