Chọn phương án đúng: Trong các phương trình sau đây, phương trình nào chắc chắn không thể biểu thị cho một tác dụng cơ bản (phản ứng sơ cấp)? 1) N2 + 3H2 ® 2NH3 2) 12N2+32H2→NH312N2+32H2→NH3 3) 8NO + 4O2 ® 8NO2 4) H2+12O2→H2OH2+12O2→H2O

Câu 35:

Chọn phát biểu đúng:

(1) Khi hòa tan vào nước, chỉ các hợp chất ion mới bị điện li.

(2) Hằng số điện li không thay đổi khi thay đổi nồng độ dung dịch.

(3) Hằng số điện li là đại lượng phụ thuộc vào bản chất chất điện li, bản chất dung môi và nhiệt độ.

(4) Hằng số điện li là hằng số cân bằng tuân theo định luật tác dụng khối lượng Guldberg – Waage.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phát biểu (1) sai, vì các hợp chất cộng hóa trị phân cực như HCl khi hòa tan vào nước cũng bị điện li.

Phát biểu (2) đúng, vì hằng số điện li K chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ và bản chất của chất điện li.

Phát biểu (3) đúng, vì hằng số điện li phụ thuộc vào bản chất chất điện li, bản chất dung môi và nhiệt độ.

Phát biểu (4) đúng, hằng số điện li là hằng số cân bằng đặc trưng cho quá trình điện li của một chất điện li yếu trong dung dịch, tuân theo định luật tác dụng khối lượng Guldberg – Waage.

Vậy, các phát biểu đúng là (2), (3) và (4).

Câu 36:

Chọn phương án đúng: Cho phản ứng trao đổi ion: NH4Cl(dd) + Na2S(dd) + H2O = NH4OH(dd) + NaHS(dd) + NaCl(dd). Biết hằng số điện ly thứ hai của H2S , Ka2 = 1×10-12,89, hằng số điện ly của NH4OH , KB = 1×10-4,76 và tích số ion của nước Kn = 1×10-14. Hằng số cân bằng của phản ứng trên bằng:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phản ứng trao đổi ion đã cho có thể được viết lại như sau:

NH4Cl(dd) + Na2S(dd) + H2O ⇌ NH4OH(dd) + NaHS(dd) + NaCl(dd)

Để tính hằng số cân bằng K của phản ứng này, ta có thể sử dụng các hằng số điện ly đã cho.

Phản ứng có thể được phân tích thành các cân bằng sau:

1. NH4+ ⇌ NH3 + H+ (Ka của NH4+ = Kn/Kb của NH4OH)
2. S2- + H+ ⇌ HS- (Ka2 của H2S)
3. H2O ⇌ H+ + OH- (Kn)

Kb của NH4OH = 10^-4.76
Ka của NH4+ = Kn/Kb = (10^-14) / (10^-4.76) = 10^-9.24
Ka2 của H2S = 10^-12.89

Phản ứng đã cho tương đương với:
NH4+ + S2- + H2O ⇌ NH4OH + HS-

Hằng số cân bằng K của phản ứng này có thể được tính bằng:
K = (Ka2 của H2S) / (Ka của NH4+)
K = (10^-12.89) / (10^-9.24) = 10^(-12.89 + 9.24) = 10^-3.65

Vậy, hằng số cân bằng của phản ứng là 10^-3.65

Câu 37:

Chọn câu phù hợp nhất. Cho phản ứng 2Mg (r) + CO2 (k) = 2MgO (r) + Cgraphit. Phản ứng này có hiệu ứng nhiệt tiêu chuẩn ΔH0298ΔH2980 = -822,7 kJ , ΔS0298ΔS2980 = -219,35J/K. Về phương diện nhiệt động hóa học, phản ứng trên có thể: (Cho biết so với các chất trong phản ứng, MgO là chất có nhiệt độ nóng chảy cao nhất là 2800°C)

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Phản ứng có ΔH < 0 và ΔS < 0.

Để phản ứng xảy ra tự phát, ΔG = ΔH - TΔS < 0.

Điều này xảy ra khi |ΔH| > |TΔS|.

Vì ΔH và ΔS đều âm, điều này có nghĩa là phản ứng xảy ra tự phát ở nhiệt độ thấp.

Do đó, đáp án đúng là C.

Câu 38:

Chọn phát biểu đúng. Phản ứng thuận nghịch là:

(1) Phản ứng có thể xảy ra theo chiều thuận hay theo chiều nghịch tùy điều kiện phản ứng.

(2) Phản ứng xảy ra đồng thời theo hai chiều ngược nhau trong cùng một điều kiện.

(3) Phản ứng tự xảy ra cho đến khi hết các chất phản ứng.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra đồng thời theo cả chiều thuận và chiều nghịch trong cùng một điều kiện. Chiều thuận là chiều từ chất phản ứng tạo thành sản phẩm, chiều nghịch là chiều từ sản phẩm tạo thành chất phản ứng.

(1) Đúng. Phản ứng thuận nghịch có thể xảy ra theo chiều thuận hoặc chiều nghịch tùy thuộc vào điều kiện phản ứng (ví dụ: nhiệt độ, áp suất, nồng độ).
(2) Đúng. Phản ứng thuận nghịch xảy ra đồng thời theo cả hai chiều ngược nhau trong cùng một điều kiện.
(3) Sai. Phản ứng thuận nghịch không tự xảy ra cho đến khi hết các chất phản ứng. Thay vào đó, nó đạt đến trạng thái cân bằng, trong đó tốc độ của phản ứng thuận bằng tốc độ của phản ứng nghịch.

Vậy, các phát biểu (1) và (2) là đúng.

Câu 39:

Chọn trường hợp đúng: Đại lượng nào sau đây là hàm trạng thái có thuộc tính cường độ:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Hàm trạng thái là đại lượng vật lý mà giá trị của nó chỉ phụ thuộc vào trạng thái hiện tại của hệ, không phụ thuộc vào đường đi hay quá trình mà hệ đã trải qua để đạt đến trạng thái đó. Thuộc tính cường độ là thuộc tính không phụ thuộc vào lượng chất của hệ.

* Nhiệt độ (T): Là một hàm trạng thái và là một thuộc tính cường độ. Nhiệt độ của một hệ không phụ thuộc vào lượng chất của hệ mà chỉ phụ thuộc vào trạng thái cân bằng nhiệt của hệ.
* Công (A): Không phải là hàm trạng thái. Công phụ thuộc vào đường đi của quá trình.
* Nội năng (U): Là hàm trạng thái, nhưng là thuộc tính quảng tính (phụ thuộc vào lượng chất).
* Thể tích (V): Là hàm trạng thái, nhưng là thuộc tính quảng tính (phụ thuộc vào lượng chất).

Câu 40:

Cho: 5B, 7N, 9F, 20Ca, 53I, 82Pb. Xác định xem trong các hợp chất sau chất nào là hợp chất ion: 1) CaF2 ; 2) PbI2 ; 3)BN.

Lời giải: