Chọn phương án đúng: Tính nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của Br ^-.aq (1) và của Na⁺.aq (2) trong dung môi nước ở 25⁰C. Cho biết:

H₂(k) + Br₂(l) + aq = 2H⁺.aq + 2Br^‑.aq; \(\Delta H_{298}^0\) = -241,8 kJ

Quy ước: \(\Delta H_{298,tt}^0\left( {{H^ + }.aq} \right) = 0\) kJ

2Na(r) + Br₂(l) + aq = 2Na⁺.aq + 2Br ^-.aq; \(\Delta H_{298}^0\) = -722,4 kJ

(1) = -241,8 kJ/mol ; (2) = -480,6 kJ/mol

(1) = -120,9 kJ/mol ; (2) = -240,3 kJ/mol

(1) = -120,9 kJ/mol ; (2) = -480,6 kJ/mol

(1) = -241,8 kJ/mol ; (2) = -240,3 kJ/mol

Trả lời:

Đáp án đúng: B

Explanation: The enthalpy of formation of Br-(aq) is -120.9 kJ/mol, and the enthalpy of formation of Na+(aq) is -240.3 kJ/mol.

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 13

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 42:

Chọn phương án đúng: Cho các số liệu sau: (1) j^o (Ca²⁺/Ca) = - 2,79 V ; (2) j^o (Zn²⁺/Zn) = - 0,764 V ; (3) j^o (Fe²⁺/Fe) = - 0,437 V ; (4) j^o (Fe³⁺/Fe²⁺) = + 0,771 V. Các chất được sắp xếp theo thứ tự tính oxy hóa tăng dần như sau:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Tính oxy hóa tăng khi thế điện cực chuẩn tăng. Dựa vào các giá trị thế điện cực chuẩn đã cho: Ca²⁺ (-2,79 V), Zn²⁺ (-0,764 V), Fe²⁺ (-0,437 V), Fe³⁺/Fe²⁺ (+0,771 V). Vậy, thứ tự tăng dần tính oxy hóa là: Ca²⁺ < Zn²⁺ < Fe²⁺ < Fe³⁺.

Câu 43:

Chọn tất cả các phát biểu sai: (1) Dung dịch loãng là dung dịch chưa bão hòa vì nồng độ chất tan nhỏ. (2) Khi nhiệt độ tăng thì độ tan của khí NO₂ trong nước càng tăng. (3) Thành phần của một hợp chất là xác định còn thành phần của dung dịch có thể thay đổi. (4) Quá trình hòa tan chất rắn không phụ thuộc vào bản chất của dung môi.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

(1) Sai. Dung dịch loãng chỉ có nồng độ chất tan nhỏ, có thể là dung dịch chưa bão hòa hoặc đã bão hòa.
(2) Sai. Độ tan của chất khí giảm khi nhiệt độ tăng.
(3) Đúng. Thành phần của hợp chất là cố định, còn thành phần dung dịch có thể thay đổi.
(4) Sai. Quá trình hòa tan phụ thuộc vào bản chất của cả chất tan và dung môi.
Vậy các phát biểu sai là (1), (2), (4).

Câu 44:

Tính thế khử chuẩn \(\varphi _{S{n^{4 + }}/S{n^{2 + }}}^0\) ở 25^oC. Cho biết ở 25^oC, thế khử chuẩn của các cặp oxi hóa sau: \(\varphi _{S{n^{4 + }}/Sn}^0 = 0,005V\) ; \(\varphi _{S{n^{2 + }}/Sn}^0 = - 0,14V\).

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Ta có sơ đồ:
\(Sn^{4+} + 4e \rightarrow Sn\)   \(\varphi _{Sn^{4+}/Sn}^0 = 0,05V\) (1)
\(Sn^{2+} + 2e \rightarrow Sn\)   \(\varphi _{Sn^{2+}/Sn}^0 = -0,14V\) (2)
\(Sn^{4+} + 2e \rightarrow Sn^{2+}\)   \(\varphi _{Sn^{4+}/Sn^{2+}}^0 = ?\) (3)
Từ (1) ta có: \(\Delta G_1^0 = -nFE_1^0 = -4F.0,005\)
Từ (2) ta có: \(\Delta G_2^0 = -nFE_2^0 = -2F.(-0,14)\)
Từ (3) ta có: \(\Delta G_3^0 = -nFE_3^0 = -2F.\varphi _{Sn^{4+}/Sn^{2+}}^0\)
Mà \(\Delta G_1^0 = \Delta G_2^0 + \Delta G_3^0\) \(\Rightarrow -4F.0,005 = -2F.(-0,14) + (-2F.\varphi _{Sn^{4+}/Sn^{2+}}^0 )\)
\(\Rightarrow \varphi _{Sn^{4+}/Sn^{2+}}^0 = \frac{4.0,005 - 2.0,14}{2} = -0,13V\)

Câu 45:

Chọn phương án đúng: Trong dung dịch HCN 0,1M ở 25°C có 8,5% HCN bị ion hóa. Hỏi hằng số điện li của HCN ở nhiệt độ này bằng bao nhiêu?

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Hằng số điện li của một axit yếu HA được tính bằng công thức: Ka = [H⁺][A^-]/[HA]. Trong trường hợp này, HCN là một axit yếu. Khi HCN ion hóa trong dung dịch, nó tạo ra H⁺ và CN^-. Vì 8,5% HCN bị ion hóa, ta có thể tính nồng độ của H⁺ và CN^- là 0,1M * 0,085 = 0,0085M. Nồng độ của HCN còn lại là 0,1M - 0,0085M = 0,0915M. Thay các giá trị này vào công thức, ta được: Ka = (0,0085)(0,0085)/0,0915 ≈ 7,9 ×10^-4.

Câu 46:

Theo định nghĩa của nhiệt tạo thành, trong các phản ứng sau, phản ứng nào được xem là phản ứng tạo thành ở 298K. (1) N (k) + 2O (k) = NO₂ (k) ; (2) ½ N₂ (k) + ½ O₂ (k) = NO (k) ; (3) CaO (r) + CO₂ (k) = CaCO₃ (r) ; 4) Na (ℓ) + ½ Cl₂ (k) = NaCl (r) ; (5) ½ H₂ (k) + ½ I₂ (r) = HI (k).

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Nhiệt tạo thành (enthalpy of formation) của một chất là biến thiên enthalpy khi tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất bền nhất ở điều kiện tiêu chuẩn (thường là 298K, 1 bar).

* (1) N (k) + 2O (k) = NO2 (k): N và O ở đây không phải là dạng đơn chất bền.
* (2) ½ N2 (k) + ½ O2 (k) = NO (k): NO được tạo thành từ các đơn chất bền là N2 và O2.
* (3) CaO (r) + CO2 (k) = CaCO3 (r): CaCO3 được tạo thành từ hợp chất, không phải đơn chất.
* (4) Na (ℓ) + ½ Cl2 (k) = NaCl (r): NaCl được tạo thành từ các đơn chất bền là Na và Cl2.
* (5) ½ H2 (k) + ½ I2 (r) = HI (k): HI được tạo thành từ các đơn chất bền là H2 và I2.

Vậy các phản ứng (2), (4) và (5) thỏa mãn điều kiện.

Tuy nhiên, đáp án phù hợp nhất trong các lựa chọn là (2) và (5).

Câu 47:

Chọn phát biểu đúng. Thiết lập biểu thức ∆G của phản ứng sau ở 25^oC. 2 Hg (ℓ) + O₂ (k) ⇄ 2HgO (tinh thể):

Lời giải: