Chọn phát biểu sai:

1) Trong một phân nhóm phụ từ trên xuống bán kính nguyên tử tăng đều đặn.

2) Trong bảng HTTH, nguyên tử Flor có ái lực electron âm nhất.

3) Trong một chu kỳ các nguyên tố phân nhóm IA có năng lượng ion hóa I1 lớn nhất.

4) Trong bảng HTTH, phân nhóm IIIB có chứa nhiều nguyên tố nhất.

1, 3

1, 2, 3

1, 2, 3, 4

3, 4

Trả lời:

Đáp án đúng: B

Phát biểu sai: 1) Sai. Trong một phân nhóm phụ từ trên xuống bán kính nguyên tử tăng lên do tăng số lớp electron, nhưng không tăng đều đặn, sự tăng này giảm dần do hiệu ứng chắn của các electron bên trong. 2) Sai. Trong bảng tuần hoàn, nguyên tử Clo (Cl) có ái lực electron âm nhất (tức là giải phóng nhiều năng lượng nhất khi nhận thêm electron) chứ không phải Flo (F). 3) Sai. Trong một chu kỳ, các nguyên tố phân nhóm IA (kim loại kiềm) có năng lượng ion hóa I1 nhỏ nhất, vì chúng dễ dàng mất một electron để đạt cấu hình bền vững. 4) Đúng. Trong bảng tuần hoàn, phân nhóm IIIB (nhóm Scandi) chứa nhiều nguyên tố nhất, bao gồm các nguyên tố thuộc họ Lanthan và Actini. Như vậy, phát biểu này đúng. Vậy, các phát biểu 1, 2, và 3 là sai. Do đó, đáp án đúng là B.

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 1

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 3:

Khi đốt cháy hoàn toàn 15 miligam chất A chỉ thu được khí CO2 và hơi nước, tổng thể tích của chúng quy về điều kiện tiêu chuẩn là 22,4 mililít. Công thức đơn giản nhất của A là :

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Bài toán cho biết khi đốt cháy hoàn toàn chất A chỉ thu được CO2 và H2O, và tổng thể tích của chúng ở điều kiện tiêu chuẩn. Ta cần tìm công thức đơn giản nhất của A.

Số mol hỗn hợp CO2 và H2O là: n = V/22.4 = 0.0224/22.4 = 0.001 mol

Gọi công thức đơn giản nhất của A là CxHyOz (nếu có oxi)
CxHy + (x + y/4)O2 -> xCO2 + y/2 H2O

Nếu công thức đơn giản nhất là CH2 (M=14) => n(CH2) = 15.10^-3 / 14 ~ 0.00107 mol => n(CO2) + n(H2O) ~ 0.00107 + 0.00107 = 0.00214 (vô lí)
Nếu công thức đơn giản nhất là CH4O (M=32) => n(CH4O) = 15.10^-3 / 32 ~ 0.00046875 mol => n(CO2) + n(H2O) ~ 0.00046875 + 2*0.00046875 = 0.0014 (vô lí)
Nếu công thức đơn giản nhất là CH2O (M=30) => n(CH2O) = 15.10^-3 / 30 = 0.0005 mol => n(CO2) + n(H2O) ~ 0.0005 + 0.0005 = 0.001 (hợp lí)
Nếu công thức đơn giản nhất là C3H4 (M=40) => n(C3H4) = 15.10^-3 / 40 = 0.000375 mol => n(CO2) + n(H2O) ~ 3*0.000375 + 2*0.000375 = 0.001875 (vô lí)

Vậy đáp án C là phù hợp nhất.

Câu 4:

Phải lấy bao nhiêu gam glucozơ hòa tan trong 100 gam nước để hạ nhiệt độ đông đặc của dung dịch thu được xuống 0,93°C. Biết kđ của nước bằng 1,86.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Độ giảm nhiệt độ đông đặc của dung dịch được tính theo công thức: ΔT_f = k_f.m, trong đó k_f là hằng số nghiệm lạnh của dung môi, m là nồng độ molan của chất tan.

Trong bài toán này:

ΔT_f = 0,93 °C
k_f = 1,86 °C.kg/mol

Ta có: 0,93 = 1,86.m => m = 0,5 mol/kg

Nồng độ molan (m) được định nghĩa là số mol chất tan trên 1 kg dung môi. Vì ta có 100 gam nước, nên ta cần tính số mol glucozơ tương ứng:

0,5 mol glucozơ --- 1000 gam H₂O

x mol glucozơ --- 100 gam H₂O

x = (0,5 * 100) / 1000 = 0,05 mol

Khối lượng glucozơ cần dùng là: m_glucozơ = n * M = 0,05 mol * 180 g/mol = 9 gam

Vậy đáp án đúng là C.

Câu 5:

Tìm công thức của một oxit crom có chứa 68,4% khối lượng crom. (Cho O = 16, Cr = 52)

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Gọi công thức oxit crom là Cr_xO_y.

Theo đề bài, ta có: %Cr = 68,4% => %O = 100% - 68,4% = 31,6%

Tỉ lệ số mol: x : y = (%Cr/M_Cr) : (%O/M_O) = (68,4/52) : (31,6/16) = 1,315 : 1,975 ≈ 2 : 3

Vậy công thức oxit crom là Cr₂O₃.

Câu 6:

Tính khối lượng mol nguyên tử của một kim loại hóa trị 2 và xác định tên kim loại, biết rằng 8,34g kim loại bị oxi hóa hết bởi 0,680 lít khí oxi (ở đktc).

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Gọi M là kim loại hóa trị II.
Phương trình phản ứng: 2M + O2 → 2MO
Số mol O2 = 0,68/22,4 = 0,03036 mol
Theo phương trình phản ứng, số mol M = 2 lần số mol O2 = 2 * 0,03036 = 0,06072 mol
Khối lượng mol của M = 8,34 / 0,06072 ≈ 137,4 g/mol
Vậy kim loại M là Ba (Bari).

Câu 7:

Chọn phương án đúng: Cho cân bằng CO2(k) + H2(k) ⇄ CO(k) + H2O(k). Tính hằng số cân bằng Kc của phản ứng. Biết rằng phản ứng được thực hiện trong bình kín có dung tích 1 lít chứa 0,3 mol CO2 và 0,3 mol H2 lúc ban đầu. Khi phản ứng cân bằng ta có 0,2 mol CO tạo thành. Nếu nén hệ cho thể tích của hệ giảm xuống, cân bằng sẽ chuyển dịch như thế nào?

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Ta có phương trình phản ứng: CO2(k) + H2(k) ⇄ CO(k) + H2O(k)

Ban đầu: 0,3 0,3 0 0 (mol)

Phản ứng: x x x x (mol)

Cân bằng: 0,3-x 0,3-x x x (mol)

Theo đề bài, ở trạng thái cân bằng có 0,2 mol CO tạo thành => x = 0,2.

Vậy, ở trạng thái cân bằng có: [CO2] = 0,3 - 0,2 = 0,1M; [H2] = 0,3 - 0,2 = 0,1M; [CO] = 0,2M; [H2O] = 0,2M.

Hằng số cân bằng Kc = ([CO]*[H2O]) / ([CO2]*[H2]) = (0,2*0,2) / (0,1*0,1) = 4.

Vì số mol khí ở hai vế của phản ứng bằng nhau (1+1 = 1+1), nên khi nén hệ (giảm thể tích), cân bằng không chuyển dịch.

Vậy đáp án đúng là C.

Câu 8:

Chọn câu đúng: (1) Công thức tính công dãn nở A = DnRT chỉ đúng cho hệ khí lý tưởng. (2) Trong trường hợp tổng quát, khi cung cấp cho hệ đẳng tích một lượng nhiệt Q thì toàn bộ lượng nhiệt Q sẽ chỉ làm tăng nội năng của hệ. (3) Biến thiên nội năng của phản ứng hóa học chính là hiệu ứng nhiệt của phản ứng đó trong điều kiện đẳng tích.

Lời giải: