Chọn câu đúng: Chọn nguyên tử có ái lực electron mạnh hơn trong mỗi cặp sau đây: ₅₄Xe và ₅₅Cs ; ₂₀Ca và ₁₉K ; ₆C và ₇N ; ₅₆Ba và ₅₂Te.

Các ion \(SiO_4^{4 - }\), \(PO_4^{3 - }\), \(SO_4^{2 - }\), \(ClO_4^ -\)\) đều có cấu trúc tứ diện và nguyên tử trung tâm lai hóa sp³. Độ bền của trạng thái lai hóa sp³ phụ thuộc vào mật độ electron trên các orbital nguyên tử tham gia lai hóa. Khi mật độ electron giảm, sự đẩy giữa các electron giảm, làm giảm năng lượng của trạng thái lai hóa, và do đó làm giảm sự lai hóa. Trong dãy ion này, điện tích âm giảm dần từ trái sang phải, dẫn đến mật độ electron trên các obitan nguyên tử tham gia lai hóa giảm dần, làm cho sự lai hóa sp³ giảm dần.

Để xác định chất có cực trong các chất cộng hóa trị, ta cần xem xét độ âm điện của các nguyên tử và hình dạng phân tử.

- CO₂: Phân tử thẳng hàng, liên kết C=O phân cực nhưng do đối xứng nên phân tử không phân cực.

- SO₂: Phân tử có hình dạng chữ V, S ở trung tâm có cặp electron tự do, nên phân tử phân cực.

- NH₃: Phân tử có hình chóp tam giác, N ở trung tâm có cặp electron tự do, nên phân tử phân cực.

- CCl₄: Phân tử tứ diện đều, liên kết C-Cl phân cực nhưng do đối xứng nên phân tử không phân cực.

- CS₂: Phân tử thẳng hàng, liên kết C=S phân cực nhưng do đối xứng nên phân tử không phân cực.

- NO₂: Phân tử có hình dạng chữ V, N ở trung tâm có electron độc thân, nên phân tử phân cực.

- BF₃: Phân tử tam giác đều, liên kết B-F phân cực nhưng do đối xứng nên phân tử không phân cực.

- SiF₄: Phân tử tứ diện đều, liên kết Si-F phân cực nhưng do đối xứng nên phân tử không phân cực.

- SiO₂: Là mạng tinh thể nên không xét.

- C₂H₂: Phân tử thẳng hàng, liên kết C-H không phân cực đáng kể và do đối xứng nên phân tử không phân cực.

Vậy các chất có cực là SO₂, NH₃, NO₂.

Na₂SO₄ là một hợp chất ion được tạo thành từ cation Na⁺ và anion SO₄^2-. Liên kết giữa Na⁺ và SO₄^2- là liên kết ion. Trong ion SO₄^2-, các nguyên tử S và O liên kết với nhau bằng liên kết cộng hóa trị.