Cho HgO (tinh thể) vào bình chân không để phân ly ở nhiệt độ 500^oC, xảy ra cân bằng sau: 2 HgO (tinh thể) ⇄ 2 Hg (k) + O₂ (k). Khi cân bằng áp suất trong bình là 4,0 atm. Tính ∆G^o của phản ứng ở 500^oC. Cho R = 8,314 J/mol.K.

– 14,5 kJ

– 8,4 kJ

– 31,8 kJ

– 23,7 kJ

Trả lời:

Đáp án đúng: A

Phản ứng phân ly HgO tạo ra 2 mol Hg và 1 mol O₂, tổng cộng 3 mol khí. Vì vậy, áp suất riêng phần của Hg là (2/3)*4 atm và của O₂ là (1/3)*4 atm.

Hằng số cân bằng Kp được tính bằng tích các áp suất riêng phần của sản phẩm chia cho áp suất riêng phần của chất phản ứng (ở đây chất phản ứng là chất rắn nên áp suất riêng phần bằng 1):

Kp = (P_Hg)² * P_O2 = ((2/3)*4)² * (1/3)*4 = (64/9) * (4/3) = 256/27 ≈ 9.48 atm³

Đổi Kp ra đơn vị chuẩn (không thứ nguyên) bằng cách chia cho P^o3 = 1 atm³. Vậy Kp = 9.48

∆G^o = -RTlnKp = -8.314 * (500 + 273.15) * ln(9.48) ≈ -8.314 * 773.15 * 2.249 ≈ -14495 J/mol ≈ -14.5 kJ/mol

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 17

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 48:

Tính nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của anion Br ^–(k), với phản ứng cụ thể là: ½ Br₂ (l) + 1e = Br ^–(k). Cho biết:

Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của Br₂(k) là 31,0 kJ/mol.

Nhiệt lượng phân ly liên kết của Br₂(k) là 190,0 kJ/mol.

Phản ứng: Br(k) + 1e = Br^–(k) có ∆H^o_{298, pư} = –325,0 kJ/mol.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Để tính nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của Br⁻(k), ta cần xem xét chu trình Hess cho quá trình sau:

1/2 Br₂(l) + e⁻ → Br⁻(k)

Chu trình Hess bao gồm các bước sau:

1. Hóa hơi Br₂(l) thành Br₂(k): ½ Br₂(l) → ½ Br₂(k) ∆H₁ = ½ * 31,0 kJ/mol = 15,5 kJ/mol (vì chỉ có một nửa mol Br₂)
2. Phân ly Br₂(k) thành 2 nguyên tử Br(k): ½ Br₂(k) → Br(k) ∆H₂ = ½ * 190,0 kJ/mol = 95,0 kJ/mol
3. Br(k) nhận electron để tạo thành Br⁻(k): Br(k) + e⁻ → Br⁻(k) ∆H₃ = -325,0 kJ/mol

Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của Br⁻(k) sẽ là tổng của các enthalpy của các bước trên:

∆H tạo thành = ∆H₁ + ∆H₂ + ∆H₃ = 15,5 kJ/mol + 95,0 kJ/mol + (-325,0 kJ/mol) = -214,5 kJ/mol

Vậy, nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của Br⁻(k) là -214,5 kJ/mol.

Câu 49:

Chọn phương án đúng: Cho cân bằng CO₂(k) + H₂(k) ⇄ CO(k) + H₂O(k). Tính hằng số cân bằng K_c của phản ứng. Biết rằng phản ứng được thực hiện trong bình kín có dung tích 1 lít chứa 0,3 mol CO₂ và 0,3 mol H₂ lúc ban đầu. Khi phản ứng cân bằng ta có 0,2 mol CO tạo thành. Nếu nén hệ cho thể tích của hệ giảm xuống, cân bằng sẽ chuyển dịch như thế nào?

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phản ứng: CO2(k) + H2(k) ⇄ CO(k) + H2O(k)

Ban đầu: 0,3 mol CO2, 0,3 mol H2, 0 mol CO, 0 mol H2O

Phản ứng: x mol CO2, x mol H2, x mol CO, x mol H2O

Cân bằng: (0,3-x) mol CO2, (0,3-x) mol H2, x mol CO, x mol H2O

Đề bài cho: x = 0,2 mol (CO tạo thành)

Vậy, ở trạng thái cân bằng: [CO2] = [H2] = (0,3 - 0,2)/1 = 0,1M; [CO] = [H2O] = 0,2/1 = 0,2M

Hằng số cân bằng Kc = ([CO].[H2O])/([CO2].[H2]) = (0,2 * 0,2)/(0,1 * 0,1) = 4

Xét ảnh hưởng của áp suất (do thay đổi thể tích) đến cân bằng:

Số mol khí ở vế trái = số mol khí ở vế phải (1 + 1 = 1 + 1 = 2). Do đó, việc thay đổi áp suất (bằng cách nén hệ) không làm chuyển dịch cân bằng.

Vậy, đáp án đúng là Kc = 4 ; không đổi.

Câu 50:

Chọn quá trình đúng: Xét phản ứng: NO(k) + ½O₂(k) = NO₂(k). Phản ứng được thực hiện trong xilanh với pistong chịu một áp suất không đổi, sau đó phản ứng được đưa về nhiệt độ ban đầu. Quá trình như thế là quá trình:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Phản ứng được thực hiện trong xilanh với pistong chịu một áp suất không đổi, điều này chỉ ra rằng áp suất là không đổi (đẳng áp). Sau đó, phản ứng được đưa về nhiệt độ ban đầu, điều này chỉ ra rằng nhiệt độ là không đổi (đẳng nhiệt). Vậy quá trình này là đẳng áp, đẳng nhiệt.

Câu 1:

Khi cho 5,6g sắt kết hợp vừa đủ với lưu huỳnh thu được 8,8g sắt sunfua. Tính đương lượng gam của sắt nếu biết đương lượng gam của lưu huỳnh là 16g. (Cho Fe = 56).

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Gọi đương lượng gam của Fe là E_Fe.
Theo định luật đương lượng:
\(\frac{m_{Fe}}{E_{Fe}} = \frac{m_S}{E_S}\)
Trong đó:
m_Fe = 5,6g
m_S = 8,8 - 5,6 = 3,2g
E_S = 16g
⇒ \(E_{Fe} = \frac{m_{Fe} * E_S}{m_S} = \frac{5,6 * 16}{3,2} = 28g\)
Vậy đương lượng gam của Fe là 28g.

Câu 2:

Làm bốc hơi 2,9g một chất hữu cơ X ở 136,5°C và 2 atm thì thu được một thể tích là 840 ml. Tính tỉ khối hơi của X so với H₂? (Cho H = 1)

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Đổi các dữ kiện bài toán:
+ p = 2 atm
+ V = 840 ml = 0,84 lít
+ T = 136,5 + 273 = 409,5 K
+ m = 2,9 gam
Áp dụng công thức: pV = nRT
=> n = (pV)/(RT) = (2*0,84)/(0,082*(409,5)) = 0,05 mol
M(X) = m/n = 2,9/0,05 = 58
Tỉ khối hơi của X so với H2 là: 58/2 = 29

Câu 3:

Một hỗn hợp đồng thể tích của SO₂ và O₂ được dẫn qua tháp tiếp xúc có xúc tác. Có 90% lượng khí SO₂ chuyển thành SO₃. Tính thành phần % thể tích hỗn hợp khí thoát ra khỏi tháp tiếp xúc.

Lời giải: