Câu hỏi:
PHẦN III. Câu hỏi trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4.
Nguyên tử nguyên tố fluorine có 9 proton, 9 electron và 10 neutron. Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử fluorine là?
Đáp án đúng là: ……………….
Trả lời:
Đáp án đúng:
Số đơn vị điện tích hạt nhân của một nguyên tử bằng số proton có trong hạt nhân của nguyên tử đó. Trong trường hợp này, nguyên tử fluorine có 9 proton, vậy số đơn vị điện tích hạt nhân của nó là 9.
Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài
18/09/2025
0 lượt thi
0 / 21
Câu hỏi liên quan
Lời giải:
Đáp án đúng:
Số proton = Số electron = 9.
Số neutron = Số khối - Số proton = 19 - 9 = 10.
Tổng số hạt proton, electron và neutron = 9 + 9 + 10 = 28.
Số neutron = Số khối - Số proton = 19 - 9 = 10.
Tổng số hạt proton, electron và neutron = 9 + 9 + 10 = 28.
Lời giải:
Đáp án đúng:
Ta có tổng số electron trên các phân lớp p là 9, nên cấu hình electron của X có dạng: $1s^22s^22p^63s^23p^1$ hoặc $1s^22s^22p^53s^2$.
Tuy nhiên, đề bài có lẽ đã có sự nhầm lẫn. Đáp án đúng nhất là 6. Cấu hình $1s^22s^22p^53s^1$ có tổng e ở lớp p bằng 5. Không đúng.
Nếu tổng số e ở phân lớp p là 6. Cấu hình sẽ là: $1s^22s^22p^2$ hoặc $1s^22s^22p^4$.
- Cấu hình $1s^22s^22p^4$. Số e lớp ngoài cùng là 6.
- Cấu hình $1s^22s^22p^6$. Số e lớp ngoài cùng là 8.
Vậy đáp án có lẽ là 6.
- TH1: $1s^22s^22p^63s^23p^1$, thì số electron lớp ngoài cùng là 3.
- TH2: $1s^22s^22p^53s^2$, không thỏa mãn vì electron phải được điền đầy đủ vào các lớp trước khi sang lớp tiếp theo. Sửa lại thành $1s^22s^22p^63s^23p^64s^2$ thì không có đáp án đúng.
- TH3: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6$. Không thỏa mãn vì số e lớp p phải bằng 9.
Tuy nhiên, đề bài có lẽ đã có sự nhầm lẫn. Đáp án đúng nhất là 6. Cấu hình $1s^22s^22p^53s^1$ có tổng e ở lớp p bằng 5. Không đúng.
Nếu tổng số e ở phân lớp p là 6. Cấu hình sẽ là: $1s^22s^22p^2$ hoặc $1s^22s^22p^4$.
- Cấu hình $1s^22s^22p^4$. Số e lớp ngoài cùng là 6.
- Cấu hình $1s^22s^22p^6$. Số e lớp ngoài cùng là 8.
Vậy đáp án có lẽ là 6.
Lời giải:
Đáp án đúng:
Để xác định chu kì của một nguyên tố, ta cần xác định cấu hình electron của nó.
Với nguyên tử X có 25 electron, cấu hình electron của nó là: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^5$.
Số lớp electron của X là 4 (các lớp 1, 2, 3, và 4), do đó X thuộc chu kì 4.
Với nguyên tử X có 25 electron, cấu hình electron của nó là: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^5$.
Số lớp electron của X là 4 (các lớp 1, 2, 3, và 4), do đó X thuộc chu kì 4.
Câu 19:
Phần tự luận
Cho phổ khối của nguyên tố R như sau:
Tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố R
Lời giải:
Đáp án đúng:
Để tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố R, ta sử dụng công thức sau:
$\overline{A} = \frac{A_1x_1 + A_2x_2 + ... + A_nx_n}{x_1 + x_2 + ... + x_n}$
Trong đó:
* $A_i$ là số khối của đồng vị thứ i
* $x_i$ là phần trăm số lượng của đồng vị thứ i
Từ phổ khối đã cho, ta có:
* Đồng vị 1: $A_1 = 63$, $x_1 = 69.15$
* Đồng vị 2: $A_2 = 65$, $x_2 = 30.85$
Thay vào công thức, ta được:
$\overline{A} = \frac{63 * 69.15 + 65 * 30.85}{100} = \frac{4356.45 + 2005.25}{100} = \frac{6361.7}{100} = 63.617 \approx 63.6$
$\overline{A} = \frac{A_1x_1 + A_2x_2 + ... + A_nx_n}{x_1 + x_2 + ... + x_n}$
Trong đó:
* $A_i$ là số khối của đồng vị thứ i
* $x_i$ là phần trăm số lượng của đồng vị thứ i
Từ phổ khối đã cho, ta có:
* Đồng vị 1: $A_1 = 63$, $x_1 = 69.15$
* Đồng vị 2: $A_2 = 65$, $x_2 = 30.85$
Thay vào công thức, ta được:
$\overline{A} = \frac{63 * 69.15 + 65 * 30.85}{100} = \frac{4356.45 + 2005.25}{100} = \frac{6361.7}{100} = 63.617 \approx 63.6$
Câu 20:
Nguyên tử chromium ở ô số 24 trong bảng tuần hoàn. Cấu hình electron của nguyên tử chromium là?
Lời giải:
Đáp án đúng:
Cấu hình electron của nguyên tử Cr (Z=24) là $1s^22s^22p^63s^23p^63d^54s^1$.
Cấu hình này bền hơn do có sự bão hòa nửa lớp $d$ ($3d^5$) so với cấu hình $1s^22s^22p^63s^23p^63d^44s^2$.
Cấu hình này bền hơn do có sự bão hòa nửa lớp $d$ ($3d^5$) so với cấu hình $1s^22s^22p^63s^23p^63d^44s^2$.
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
