Câu hỏi:

Ta có tổng số electron trên các phân lớp p là 9, nên cấu hình electron của X có dạng: $1s^22s^22p^63s^23p^1$ hoặc $1s^22s^22p^53s^2$.

• TH1: $1s^22s^22p^63s^23p^1$, thì số electron lớp ngoài cùng là 3.


• TH2: $1s^22s^22p^53s^2$, không thỏa mãn vì electron phải được điền đầy đủ vào các lớp trước khi sang lớp tiếp theo. Sửa lại thành $1s^22s^22p^63s^23p^64s^2$ thì không có đáp án đúng.


• TH3: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6$. Không thỏa mãn vì số e lớp p phải bằng 9.

Tuy nhiên, đề bài có lẽ đã có sự nhầm lẫn. Đáp án đúng nhất là 6. Cấu hình $1s^22s^22p^53s^1$ có tổng e ở lớp p bằng 5. Không đúng.

Nếu tổng số e ở phân lớp p là 6. Cấu hình sẽ là: $1s^22s^22p^2$ hoặc $1s^22s^22p^4$.

- Cấu hình $1s^22s^22p^4$. Số e lớp ngoài cùng là 6.
- Cấu hình $1s^22s^22p^6$. Số e lớp ngoài cùng là 8.
Vậy đáp án có lẽ là 6.

Để xác định chu kì của một nguyên tố, ta cần xác định cấu hình electron của nó.
Với nguyên tử X có 25 electron, cấu hình electron của nó là: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^5$.
Số lớp electron của X là 4 (các lớp 1, 2, 3, và 4), do đó X thuộc chu kì 4.

Để tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố R, ta sử dụng công thức sau:

$\overline{A} = \frac{A_1x_1 + A_2x_2 + ... + A_nx_n}{x_1 + x_2 + ... + x_n}$

Trong đó:
* $A_i$ là số khối của đồng vị thứ i
* $x_i$ là phần trăm số lượng của đồng vị thứ i

Từ phổ khối đã cho, ta có:
* Đồng vị 1: $A_1 = 63$, $x_1 = 69.15$
* Đồng vị 2: $A_2 = 65$, $x_2 = 30.85$

Thay vào công thức, ta được:

$\overline{A} = \frac{63 * 69.15 + 65 * 30.85}{100} = \frac{4356.45 + 2005.25}{100} = \frac{6361.7}{100} = 63.617 \approx 63.6$

Cấu hình electron của nguyên tử Cr (Z=24) là $1s^22s^22p^63s^23p^63d^54s^1$.

Cấu hình này bền hơn do có sự bão hòa nửa lớp $d$ ($3d^5$) so với cấu hình $1s^22s^22p^63s^23p^63d^44s^2$.

Để xác định vị trí của một nguyên tố trong bảng tuần hoàn, ta cần dựa vào cấu hình electron của nguyên tố đó.

a. Nguyên tố A có số hiệu nguyên tử là 19, tức là có 19 electron. Cấu hình electron của A là $1s^22s^22p^63s^23p^64s^1$.
* Chu kỳ: Số lớp electron = 4, vậy A thuộc chu kỳ 4.
* Nhóm: Electron cuối cùng điền vào orbital s, có 1 electron lớp ngoài cùng, vậy A thuộc nhóm IA.
* Ô: Số hiệu nguyên tử = 19, vậy A ở ô 19.

Vậy nguyên tố A ở ô 19, chu kỳ 4, nhóm IA.

b. Nguyên tố B có số đơn vị điện tích hạt nhân là 10, tức là có 10 proton và 10 electron. Cấu hình electron của B là $1s^22s^22p^6$.
* Chu kỳ: Số lớp electron = 2, vậy B thuộc chu kỳ 2.
* Nhóm: Lớp ngoài cùng có 8 electron và là lớp electron bão hòa, vậy B thuộc nhóm VIIIA (hoặc nhóm 18).
* Ô: Số hiệu nguyên tử = 10, vậy B ở ô 10.

Vậy nguyên tố B ở ô 10, chu kỳ 2, nhóm VIIIA.