Câu hỏi:

Cấu hình electron của nguyên tử Cr (Z=24) là $1s^22s^22p^63s^23p^63d^54s^1$.

Cấu hình này bền hơn do có sự bão hòa nửa lớp $d$ ($3d^5$) so với cấu hình $1s^22s^22p^63s^23p^63d^44s^2$.

Để xác định vị trí của một nguyên tố trong bảng tuần hoàn, ta cần dựa vào cấu hình electron của nguyên tố đó.

a. Nguyên tố A có số hiệu nguyên tử là 19, tức là có 19 electron. Cấu hình electron của A là $1s^22s^22p^63s^23p^64s^1$.
* Chu kỳ: Số lớp electron = 4, vậy A thuộc chu kỳ 4.
* Nhóm: Electron cuối cùng điền vào orbital s, có 1 electron lớp ngoài cùng, vậy A thuộc nhóm IA.
* Ô: Số hiệu nguyên tử = 19, vậy A ở ô 19.

Vậy nguyên tố A ở ô 19, chu kỳ 4, nhóm IA.

b. Nguyên tố B có số đơn vị điện tích hạt nhân là 10, tức là có 10 proton và 10 electron. Cấu hình electron của B là $1s^22s^22p^6$.
* Chu kỳ: Số lớp electron = 2, vậy B thuộc chu kỳ 2.
* Nhóm: Lớp ngoài cùng có 8 electron và là lớp electron bão hòa, vậy B thuộc nhóm VIIIA (hoặc nhóm 18).
* Ô: Số hiệu nguyên tử = 10, vậy B ở ô 10.

Vậy nguyên tố B ở ô 10, chu kỳ 2, nhóm VIIIA.