Câu hỏi:

Cấu hình electron của nguyên tử Cr (Z=24) là $1s^22s^22p^63s^23p^63d^54s^1$.

Cấu hình này bền hơn do có sự bão hòa nửa lớp $d$ ($3d^5$) so với cấu hình $1s^22s^22p^63s^23p^63d^44s^2$.

Để xác định vị trí của một nguyên tố trong bảng tuần hoàn, ta cần dựa vào cấu hình electron của nguyên tố đó.

a. Nguyên tố A có số hiệu nguyên tử là 19, tức là có 19 electron. Cấu hình electron của A là $1s^22s^22p^63s^23p^64s^1$.
* Chu kỳ: Số lớp electron = 4, vậy A thuộc chu kỳ 4.
* Nhóm: Electron cuối cùng điền vào orbital s, có 1 electron lớp ngoài cùng, vậy A thuộc nhóm IA.
* Ô: Số hiệu nguyên tử = 19, vậy A ở ô 19.

Vậy nguyên tố A ở ô 19, chu kỳ 4, nhóm IA.

b. Nguyên tố B có số đơn vị điện tích hạt nhân là 10, tức là có 10 proton và 10 electron. Cấu hình electron của B là $1s^22s^22p^6$.
* Chu kỳ: Số lớp electron = 2, vậy B thuộc chu kỳ 2.
* Nhóm: Lớp ngoài cùng có 8 electron và là lớp electron bão hòa, vậy B thuộc nhóm VIIIA (hoặc nhóm 18).
* Ô: Số hiệu nguyên tử = 10, vậy B ở ô 10.

Vậy nguyên tố B ở ô 10, chu kỳ 2, nhóm VIIIA.

Hầu hết các nguyên tử được cấu tạo từ ba loại hạt cơ bản: proton, neutron và electron. Proton và neutron nằm trong hạt nhân, còn electron quay xung quanh hạt nhân.

• Proton mang điện tích dương.
• Neutron không mang điện tích.
• Electron mang điện tích âm.

Vậy đáp án đúng là B.

Trong nguyên tử:

• Proton mang điện tích dương.


• Neutron không mang điện.


• Electron mang điện tích âm.

Vậy hạt mang điện tích dương là proton.

Khối lượng của nguyên tử K được tính gần đúng bằng tổng khối lượng của các proton và neutron trong hạt nhân.
Vì khối lượng electron rất nhỏ so với proton và neutron nên thường bỏ qua.
Số proton = 19, số neutron = 20.
Khối lượng nguyên tử K ≈ (19 * m_p) + (20 * m_n) = (19 * 1) + (20 * 1) = 19 + 20 = 39 amu.
Đáp án gần nhất là 39,01 amu.