Câu hỏi:

Để xác định vị trí của một nguyên tố trong bảng tuần hoàn, ta cần dựa vào cấu hình electron của nguyên tố đó. a. Nguyên tố A có số hiệu nguyên tử là 19, tức là có 19 electron. Cấu hình electron của A là $1s^22s^22p^63s^23p^64s^1$. * **Chu kỳ:** Số lớp electron = 4, vậy A thuộc chu kỳ 4. * **Nhóm:** Electron cuối cùng điền vào orbital s, có 1 electron lớp ngoài cùng, vậy A thuộc nhóm IA. * **Ô:** Số hiệu nguyên tử = 19, vậy A ở ô 19. Vậy nguyên tố A ở ô 19, chu kỳ 4, nhóm IA. b. Nguyên tố B có số đơn vị điện tích hạt nhân là 10, tức là có 10 proton và 10 electron. Cấu hình electron của B là $1s^22s^22p^6$. * **Chu kỳ:** Số lớp electron = 2, vậy B thuộc chu kỳ 2. * **Nhóm:** Lớp ngoài cùng có 8 electron và là lớp electron bão hòa, vậy B thuộc nhóm VIIIA (hoặc nhóm 18). * **Ô:** Số hiệu nguyên tử = 10, vậy B ở ô 10. Vậy nguyên tố B ở ô 10, chu kỳ 2, nhóm VIIIA.