Câu hỏi:

Giải thích tại sao ở điều kiện thường, các nguyên tố nhóm halogen như fluorine và chlorine ở trạng thái khí, còn bromine ở trạng thái lỏng và iodine ở trạng thái rắn.

Trả lời:

Đáp án đúng:

Các halogen tồn tại ở các trạng thái khác nhau do sự khác biệt về khối lượng phân tử và lực Van der Waals.

Fluorine (F₂) và chlorine (Cl₂) có khối lượng phân tử nhỏ, nên lực Van der Waals yếu, do đó chúng tồn tại ở trạng thái khí.
Bromine (Br₂) có khối lượng phân tử lớn hơn, lực Van der Waals mạnh hơn, đủ để giữ các phân tử lại gần nhau ở trạng thái lỏng.
Iodine (I₂) có khối lượng phân tử lớn nhất, lực Van der Waals mạnh nhất, giữ các phân tử lại gần nhau ở trạng thái rắn.

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

20+ Câu trắc nghiệm cuối HK1 Hóa học 10 - CTST - Đề 1

18/09/2025

0 lượt thi

0 / 31

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Hóa học là ngành khoa học nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất và sự biến đổi của vật chất. Do đó, đáp án đúng là "Cấu tạo của chất và sự biến đổi của chất."

Câu 2:

Thông tin nào sau đây không đúng?

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Proton mang điện tích dương và nằm trong hạt nhân, do đó phương án A đúng.
Nguyên tử trung hòa về điện vì số proton bằng số electron, do đó phương án B đúng.
Nguyên tử có cấu trúc rỗng vì kích thước hạt nhân rất nhỏ so với kích thước nguyên tử, do đó phương án D đúng.
Khối lượng của proton lớn hơn rất nhiều so với electron (khoảng 1836 lần), do đó phương án C sai.

Vậy đáp án đúng là C.

Câu 3:

Một nguyên tử được đặc trưng cơ bản bằng

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Nguyên tử được đặc trưng cơ bản bởi số proton (Z) và số đơn vị điện tích hạt nhân (Z).
Số proton xác định nguyên tố hóa học và số đơn vị điện tích hạt nhân cho biết điện tích dương của hạt nhân.

Câu 4:

Cho những nguyên tử của các nguyên tố sau:

Những nguyên tử nào sau đây là đồng vị của nhau?

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Đồng vị là các nguyên tử có cùng số proton (số đơn vị điện tích hạt nhân) nhưng khác số neutron (số khối).

Nguyên tử 1 có số proton là 1 và số neutron là 0. Số khối là $1 + 0 = 1$. Kí hiệu: $^1_1H$

Nguyên tử 2 có số proton là 1 và số neutron là 1. Số khối là $1 + 1 = 2$. Kí hiệu: $^2_1H$

Nguyên tử 3 có số proton là 2 và số neutron là 2. Số khối là $2 + 2 = 4$. Kí hiệu: $^4_2He$

Nguyên tử 4 có số proton là 1 và số neutron là 2. Số khối là $1 + 2 = 3$. Kí hiệu: $^3_1H$

Nguyên tử 1, 2 và 4 có cùng số proton là 1, nên chúng là đồng vị của nguyên tố Hydro (H). Vậy, chỉ có nguyên tử 1 và 2 thuộc đáp án A.

Câu 5:

Hình ảnh dưới đây là hình dạng của loại orbital nguyên tử nào?

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Hình ảnh trong câu hỏi mô tả orbital s. Orbital s có dạng hình cầu.

Câu 6:

Electron thuộc lớp nào sau đây liên kết chặt chẽ nhất với hạt nhân?

Lời giải: