Câu hỏi:

• Proton mang điện tích dương và nằm trong hạt nhân, do đó phương án A đúng.
• Nguyên tử trung hòa về điện vì số proton bằng số electron, do đó phương án B đúng.
• Nguyên tử có cấu trúc rỗng vì kích thước hạt nhân rất nhỏ so với kích thước nguyên tử, do đó phương án D đúng.
• Khối lượng của proton lớn hơn rất nhiều so với electron (khoảng 1836 lần), do đó phương án C sai.

Vậy đáp án đúng là C.

Nguyên tử được đặc trưng cơ bản bởi số proton (Z) và số đơn vị điện tích hạt nhân (Z).
Số proton xác định nguyên tố hóa học và số đơn vị điện tích hạt nhân cho biết điện tích dương của hạt nhân.

Đồng vị là các nguyên tử có cùng số proton (số đơn vị điện tích hạt nhân) nhưng khác số neutron (số khối).

• Nguyên tử 1 có số proton là 1 và số neutron là 0. Số khối là $1 + 0 = 1$. Kí hiệu: $^1_1H$


• Nguyên tử 2 có số proton là 1 và số neutron là 1. Số khối là $1 + 1 = 2$. Kí hiệu: $^2_1H$


• Nguyên tử 3 có số proton là 2 và số neutron là 2. Số khối là $2 + 2 = 4$. Kí hiệu: $^4_2He$


• Nguyên tử 4 có số proton là 1 và số neutron là 2. Số khối là $1 + 2 = 3$. Kí hiệu: $^3_1H$

Nguyên tử 1, 2 và 4 có cùng số proton là 1, nên chúng là đồng vị của nguyên tố Hydro (H). Vậy, chỉ có nguyên tử 1 và 2 thuộc đáp án A.

Hình ảnh trong câu hỏi mô tả orbital s. Orbital s có dạng hình cầu.

Electron ở lớp K nằm gần hạt nhân nhất, do đó chúng liên kết chặt chẽ nhất với hạt nhân.
Các lớp electron được sắp xếp theo thứ tự từ gần hạt nhân ra xa: K, L, M, N,...