Câu hỏi:

Sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn là do sự lặp lại cấu hình electron lớp ngoài cùng. Các nguyên tố có cùng số electron lớp ngoài cùng có tính chất hóa học tương tự nhau.

• Đáp án A không đúng vì tính kim loại chỉ là một trong các tính chất biến đổi tuần hoàn.
• Đáp án B không đúng vì tính phi kim chỉ là một trong các tính chất biến đổi tuần hoàn.
• Đáp án D không đúng vì tính chất hóa học là kết quả của cấu hình electron lớp ngoài cùng.

Trong một chu kì, khi điện tích hạt nhân tăng (tức là số proton trong hạt nhân tăng), lực hút giữa hạt nhân và các electron lớp ngoài cùng tăng lên. Điều này làm cho khả năng hút electron của nguyên tử (độ âm điện) tăng lên.
Vậy đáp án đúng là B. tăng dần.

Độ âm điện của các nguyên tố: O (3.44), F (3.98), Si (1.90), S (2.58).
Độ âm điện càng lớn thì tính phi kim càng mạnh. Vậy F có tính phi kim lớn nhất.
Hoặc có thể lập luận: Trong một chu kì, đi từ trái sang phải, tính phi kim tăng dần. Trong một nhóm, đi từ trên xuống dưới, tính phi kim giảm dần.
O và F thuộc chu kì 2, S và Si thuộc chu kì 3. Trong chu kì 2, F đứng sau O nên F có tính phi kim mạnh hơn O.
S và Si, Si đứng trước S nên S có tính phi kim mạnh hơn Si. Xét trong nhóm VIA, O đứng trên S nên O có tính phi kim mạnh hơn S.
Vì vậy, F có tính phi kim mạnh nhất.

Vì X là nguyên tố nhóm IA, hóa trị cao nhất của nó với oxygen là 1. Do đó, công thức oxide tương ứng là $X_2O$.

Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm IIA.

Chu kì 3 có 3 lớp electron. Nhóm IIA có 2 electron lớp ngoài cùng. Vậy cấu hình electron của X là: $1s^22s^22p^63s^2$.