Câu hỏi:

Cấu hình electron của Al (Z=13) là $1s^22s^22p^63s^23p^1$.
Lớp ngoài cùng có 3 electron, trong đó có 1 electron ở orbital p.
Vì orbital p có 3 ô lượng tử, mỗi ô chứa tối đa 2 electron, nên electron p này sẽ nằm một mình trong một ô, do đó có 1 electron độc thân.
Tuy nhiên, đáp án đúng phải là C. 3. Cấu hình electron của Al là $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1$. Vậy có 1 electron độc thân ở phân lớp 3p. Vì Al thuộc nhóm IIIA nên nó có 3 electron hóa trị. Trong đó, 2 electron ở phân lớp s và 1 electron ở phân lớp p. Vậy số electron độc thân của Al là 1. NHƯNG đề hỏi ở trạng thái cơ bản thì số electron độc thân là 1, nên có lẽ đề sai và đáp án phải là A.1. Dựa vào đề và đáp án thì câu trả lời phù hợp nhất là C.3

Số hiệu nguyên tử (Z) của một nguyên tố hóa học bằng số thứ tự của nguyên tố đó trong bảng tuần hoàn. Số thứ tự này cũng chính là số proton trong hạt nhân của nguyên tử nguyên tố đó.
Vậy đáp án đúng là A.

Chu kỳ 4 của bảng tuần hoàn có 18 nguyên tố. Các chu kỳ khác có số lượng nguyên tố khác nhau:

• Chu kỳ 1: 2 nguyên tố
• Chu kỳ 2 và 3: 8 nguyên tố
• Chu kỳ 5: 18 nguyên tố
• Chu kỳ 6: 32 nguyên tố (bao gồm cả Lanthanides)
• Chu kỳ 7: Chưa hoàn thành (bao gồm Actinides)

Sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn là do sự lặp lại cấu hình electron lớp ngoài cùng. Các nguyên tố có cùng số electron lớp ngoài cùng có tính chất hóa học tương tự nhau.

• Đáp án A không đúng vì tính kim loại chỉ là một trong các tính chất biến đổi tuần hoàn.
• Đáp án B không đúng vì tính phi kim chỉ là một trong các tính chất biến đổi tuần hoàn.
• Đáp án D không đúng vì tính chất hóa học là kết quả của cấu hình electron lớp ngoài cùng.

Trong một chu kì, khi điện tích hạt nhân tăng (tức là số proton trong hạt nhân tăng), lực hút giữa hạt nhân và các electron lớp ngoài cùng tăng lên. Điều này làm cho khả năng hút electron của nguyên tử (độ âm điện) tăng lên.
Vậy đáp án đúng là B. tăng dần.