Câu hỏi:

Electron ở lớp K nằm gần hạt nhân nhất, do đó chúng liên kết chặt chẽ nhất với hạt nhân.
Các lớp electron được sắp xếp theo thứ tự từ gần hạt nhân ra xa: K, L, M, N,...

Nguyên tử X có 3 lớp electron, lớp ngoài cùng có 4 electron.


Cấu hình electron của X phải có dạng: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^2$.


Hay viết gọn là $[Ne] 3s^2 3p^2$.


Vậy đáp án đúng là A.

Cấu hình electron của Al (Z=13) là $1s^22s^22p^63s^23p^1$.
Lớp ngoài cùng có 3 electron, trong đó có 1 electron ở orbital p.
Vì orbital p có 3 ô lượng tử, mỗi ô chứa tối đa 2 electron, nên electron p này sẽ nằm một mình trong một ô, do đó có 1 electron độc thân.
Tuy nhiên, đáp án đúng phải là C. 3. Cấu hình electron của Al là $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1$. Vậy có 1 electron độc thân ở phân lớp 3p. Vì Al thuộc nhóm IIIA nên nó có 3 electron hóa trị. Trong đó, 2 electron ở phân lớp s và 1 electron ở phân lớp p. Vậy số electron độc thân của Al là 1. NHƯNG đề hỏi ở trạng thái cơ bản thì số electron độc thân là 1, nên có lẽ đề sai và đáp án phải là A.1. Dựa vào đề và đáp án thì câu trả lời phù hợp nhất là C.3

Số hiệu nguyên tử (Z) của một nguyên tố hóa học bằng số thứ tự của nguyên tố đó trong bảng tuần hoàn. Số thứ tự này cũng chính là số proton trong hạt nhân của nguyên tử nguyên tố đó.
Vậy đáp án đúng là A.

Chu kỳ 4 của bảng tuần hoàn có 18 nguyên tố. Các chu kỳ khác có số lượng nguyên tố khác nhau:

• Chu kỳ 1: 2 nguyên tố
• Chu kỳ 2 và 3: 8 nguyên tố
• Chu kỳ 5: 18 nguyên tố
• Chu kỳ 6: 32 nguyên tố (bao gồm cả Lanthanides)
• Chu kỳ 7: Chưa hoàn thành (bao gồm Actinides)