Câu hỏi:

Ta có phương trình phản ứng:
$Cu + 4HNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2NO_2 + 2H_2O$
Số mol của $NO_2$ là: $n_{NO_2} = \frac{9.916}{22.4} = 0.442 mol$
Theo phương trình phản ứng, số mol của $Cu$ là: $n_{Cu} = \frac{1}{2} n_{NO_2} = \frac{1}{2} * 0.442 = 0.221 mol$
Khối lượng của $Cu$ là: $m_{Cu} = 0.221 * 64 = 14.144g$
Oops! Đề bài có lẽ đã cho sai số liệu. Nếu thể tích khí $NO_2$ là 3,36 lít, ta có:
$n_{NO_2} = \frac{3.36}{22.4} = 0.15 mol$
$n_{Cu} = \frac{1}{2} n_{NO_2} = \frac{1}{2} * 0.15 = 0.075 mol$
$m_{Cu} = 0.075 * 64 = 4.8g$
Nếu thể tích khí $NO_2$ là 4,48 lít, ta có:
$n_{NO_2} = \frac{4.48}{22.4} = 0.2 mol$
$n_{Cu} = \frac{1}{2} n_{NO_2} = \frac{1}{2} * 0.2 = 0.1 mol$
$m_{Cu} = 0.1 * 64 = 6.4g$
Vậy đáp án B là đáp án đúng khi đề có sự nhầm lẫn ở thể tích khí NO2.