Câu hỏi:

Cho một ít chỉ thị phenolphtalein vào dung dịch NH₃ loãng thu được dung dịch A có màu hồng. Tiến hành các thí nghiệm riêng biệt sau với dung dịch A:

(a) Đun nóng dung dịch A một hồi lâu thấy màu hồng nhạt dần.

(b) Thêm một lượng HCl có số mol bằng số mol của NH₃ có trong dung dịch A thấy dung dịch thành không màu.

(c) Thêm một ít Na₂CO₃ thấy màu sắc dung dịch A không thay đổi.

(d) Thêm AlCl₃ tới dư thấy màu hồng mất dần.

Những thí nghiệm mô tả đúng hiện tượng quan sát được là

Mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng thuận v_t và tốc độ phản ứng nghịch v_n ở trạng thái cân bằng được biểu diễn như thế nào?

Dung dịch X chứa: Cl^-, 0,4 mol Ba²⁺ và 0,3 mol OH^-. Dung dịch Y chứa: SO₄^2-, 0,6 mol K⁺ và 0,18 mol CO₃^2-. Trộn X vào Y, kết thúc các phản ứng, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

Cho hai phương trình hoá học sau:

N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g) ∆_rH°₂₉₈ = 180 kJ (1)

2NO(g) + O₂(g) → 2NO₂(g) ∆_rH°₂₉₈ = -114 kJ (2)

Trong số các phát biểu sau về hai phương trình hoá học trên, có bao nhiêu phát biểu đúng?

Dịch vị dạ dày của con người có chứa hydrochloric acid (HCl), với pH dao động trong khoảng 1,5 – 3,5. Những người bị mắc bệnh viêm loét dạ dày, tá tràng thường có pH thấp hơn. Nabica (có thành phần chính là NaHCO₃) là một loại thuốc được dùng để trung hoà bớt lượng acid trong dạ dày của những bệnh nhân có pH trong dạ dày thấp. (Phản ứng hóa học xảy ra: NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O).

Giả sử một bệnh nhân bị đau dạ dày đã uống 0,42 gam bột NaHCO₃, hãy tính số mol HCl đã được trung hòa?

Cho các nhận xét sau:

(a) Ở trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

(b) Ở trạng thái cân bằng, các chất không phản ứng với nhau.

(c) Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất sản phẩm luôn lớn hơn nồng độ các chất đầu.

(d) Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất không thay đổi.

Các nhận xét đúng là

Nồng độ mol của ion NO₃^- trong dung dịch Ba(NO₃)₂ 0,01 M là