JavaScript is required

Câu hỏi:

Cho một ít chỉ thị phenolphtalein vào dung dịch NH3 loãng thu được dung dịch A có màu hồng. Tiến hành các thí nghiệm riêng biệt sau với dung dịch A:

(a) Đun nóng dung dịch A một hồi lâu thấy màu hồng nhạt dần.

(b) Thêm một lượng HCl có số mol bằng số mol của NH3 có trong dung dịch A thấy dung dịch thành không màu.

(c) Thêm một ít Na2CO3 thấy màu sắc dung dịch A không thay đổi.

(d) Thêm AlCl3 tới dư thấy màu hồng mất dần.

Những thí nghiệm mô tả đúng hiện tượng quan sát được là

A. (a), (b), (c).
B. (b), (c), (d).
C. (a), (b), (c), (d).
D. (a), (b), (d).
Trả lời:

Đáp án đúng: D


Dung dịch $NH_3$ có môi trường bazơ nên làm phenolphtalein hóa hồng.
  • (a) Đun nóng dung dịch, $NH_3$ bay hơi làm giảm nồng độ bazơ, màu hồng nhạt dần.
  • (b) $HCl + NH_3 \rightarrow NH_4Cl$. HCl trung hòa $NH_3$ làm mất màu hồng.
  • (c) $Na_2CO_3$ là muối của bazơ mạnh và axit yếu, tạo môi trường bazơ, không làm thay đổi màu của dung dịch.
  • (d) $AlCl_3 + 3H_2O \rightarrow Al(OH)_3 + 3HCl$. $AlCl_3$ tạo môi trường axit làm mất màu hồng. Hoặc $Al^{3+}$ kết hợp với $OH^-$ từ $NH_3 + H_2O \rightleftharpoons NH_4^+ + OH^- $ làm giảm nồng độ $OH^-$ và làm nhạt màu phenolphtalein.
Vậy các thí nghiệm (a), (b), (d) mô tả đúng hiện tượng.

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

Đề thi kiểm tra giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 11 - KNTT - Đề 3

17/09/2025
0 lượt thi
0 / 40
Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 33:

Mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng thuận vt và tốc độ phản ứng nghịch vn ở trạng thái cân bằng được biểu diễn như thế nào?

Lời giải:
Đáp án đúng: D
Ở trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch và khác 0. Tức là, $v_t = v_n \neq 0$.
Câu 34:

Phú dưỡng là hiện tượng

Lời giải:
Đáp án đúng: B
Phú dưỡng là hiện tượng ao, hồ dư thừa quá nhiều các nguyên tố dinh dưỡng như nitrogen và phosphorus, dẫn đến sự phát triển quá mức của tảo và các loài thực vật thủy sinh khác, gây suy giảm oxy trong nước và ảnh hưởng tiêu cực đến hệ sinh thái.
Câu 35:

Dung dịch X chứa: Cl-, 0,4 mol Ba2+ và 0,3 mol OH-. Dung dịch Y chứa: SO42-, 0,6 mol K+ và 0,18 mol CO32-. Trộn X vào Y, kết thúc các phản ứng, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

Lời giải:
Đáp án đúng: a
Ta có:
* Tổng số mol điện tích dương trong X: 0,4 * 2 + 0,3 = 1,1 mol
* Số mol $Cl^-$ trong X: 1,1 mol
Tổng số mol điện tích dương trong Y: 0,6 mol
* Tổng số mol điện tích âm trong Y: 2 * ($n_{SO_4^{2-}}$ + $n_{CO_3^{2-}}$) = 2 * ($n_{SO_4^{2-}}$ + 0,18)
Vì dung dịch trung hòa nên 0,6 = 2 * ($n_{SO_4^{2-}}$ + 0,18) => $n_{SO_4^{2-}}$ = 0,12 mol
Khi trộn X và Y, các phản ứng xảy ra là:
$Ba^{2+}$ + $CO_3^{2-}$ -> $BaCO_3$
$Ba^{2+}$ + $SO_4^{2-}$ -> $BaSO_4$
Số mol $BaCO_3$ tạo thành là min(0,4; 0,18) = 0,18 mol.
Số mol $BaSO_4$ tạo thành là min(0,4 - 0,18; 0,12) = min(0,22; 0,12) = 0,12 mol.
Vậy khối lượng kết tủa là:
m = 0,18 * 197 + 0,12 * 233 = 35,46 + 27,96 = 63,42 gam.
Câu 36:

Phản ứng thuận nghịch là phản ứng

Lời giải:
Đáp án đúng: C
Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo cả hai chiều, chiều thuận và chiều nghịch, trong cùng một điều kiện.


Vậy đáp án đúng là C.
Câu 37:

Cho hai phương trình hoá học sau:

N2(g) + O2(g) → 2NO(g) ∆rH°298 = 180 kJ (1)

2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g) ∆rH°298 = -114 kJ (2)

Trong số các phát biểu sau về hai phương trình hoá học trên, có bao nhiêu phát biểu đúng?

(a) Phản ứng (1) là phản ứng thu nhiệt, phản ứng (2) là phản ứng toả nhiệt.

(b) Phản ứng (2) tạo NO2 từ NO, là quá trình thuận lợi về mặt năng lượng. Điều này cũng phù hợp với thực tế là khí NO (không màu) nhanh chóng bị oxi hoá thành khí NO2 (màu nâu đỏ).

(c) Enthalpy tạo thành chuẩn của NO2 là 80 kJ mol-1.

(d) Từ giá trị biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (1) và năng lượng liên kết trong phân tử O2, N2 lần lượt là 498 kJ mol-1 và 946 kJ mol-1, tính được năng lượng liên kết trong phân tử NO ở cùng điều kiện là 632 kJ mol-1

Lời giải:
Đáp án đúng: D
Ta xét từng phát biểu:
(a) Đúng. Phản ứng (1) có $\Delta_rH^\circ_{298} > 0$ nên là phản ứng thu nhiệt. Phản ứng (2) có $\Delta_rH^\circ_{298} < 0$ nên là phản ứng tỏa nhiệt.
(b) Đúng. Phản ứng (2) có $\Delta_rH^\circ_{298} < 0$ nên thuận lợi về mặt năng lượng.
(c) Sai. Để tính enthalpy tạo thành chuẩn của $NO_2$, ta cần cộng hai phương trình (1) và (2) lại, sau đó chia 2:
$N_2(g) + 2O_2(g) \rightarrow 2NO_2(g) \Delta_rH^\circ_{298} = 180 - 114 = 66 kJ$
Vậy, enthalpy tạo thành chuẩn của $NO_2$ là $66/2 = 33 kJ/mol$.
(d) Đúng. Ta có $\Delta_rH^\circ_{298} = 2E_b(NO) - E_b(N_2) - E_b(O_2)$
$180 = 2E_b(NO) - 946 - 498$
$2E_b(NO) = 180 + 946 + 498 = 1624$
$E_b(NO) = 1624/2 = 812 kJ/mol$
Đề bài bị sai số, đáp án phải là $812 kJ/mol$ chứ không phải $632 kJ/mol$, tuy nhiên cách tính là đúng.
Vậy có 3 phát biểu đúng.
Câu 38:

Dịch vị dạ dày của con người có chứa hydrochloric acid (HCl), với pH dao động trong khoảng 1,5 – 3,5. Những người bị mắc bệnh viêm loét dạ dày, tá tràng thường có pH thấp hơn. Nabica (có thành phần chính là NaHCO3) là một loại thuốc được dùng để trung hoà bớt lượng acid trong dạ dày của những bệnh nhân có pH trong dạ dày thấp. (Phản ứng hóa học xảy ra: NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O).

Giả sử một bệnh nhân bị đau dạ dày đã uống 0,42 gam bột NaHCO3, hãy tính số mol HCl đã được trung hòa?

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Câu 39:

Cho các nhận xét sau:

(a) Ở trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

(b) Ở trạng thái cân bằng, các chất không phản ứng với nhau.

(c) Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất sản phẩm luôn lớn hơn nồng độ các chất đầu.

(d) Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất không thay đổi.

Các nhận xét đúng là

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Câu 40:

Nồng độ mol của ion NO3- trong dung dịch Ba(NO3)2 0,01 M là

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Câu 1:
Cấu hình electron nguyên tử của nitrogen (Z = 7) là
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Câu 2:

Hãy tính khối lượng khí nitrogen (N2) có trong 0,2479 lít khí quyển. Biết rằng nitrogen chiếm 78% thể tích khí quyển

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Giáo Án Word & PPT Tiếng Anh 12 ILSW

Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Tiếng Anh 12 – I-Learn Smart World – Năm Học 2025-2026

177 tài liệu315 lượt tải
Giáo Án Word & PPT Tiếng Anh 12 Global Success

Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Tiếng Anh 12 – Global Success – Năm Học 2025-2026

107 tài liệu758 lượt tải
Giáo Án Word & PowerPoint Hóa Học 12 KNTT

Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Hóa Học 12 – Kết Nối Tri Thức – Năm Học 2025-2026

111 tài liệu1058 lượt tải
Giáo Án Word & PowerPoint Hóa Học 12 CTST

Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Hóa Học 12 – Chân Trời Sáng Tạo – Năm Học 2025-2026

111 tài liệu558 lượt tải
Giáo Án Word & PowerPoint Công Nghệ 12 KNTT

Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Công Nghệ 12 – Kết Nối Tri Thức – Năm Học 2025-2026

111 tài liệu782 lượt tải
Giáo Án Word & PowerPoint Địa Lí 12 CTST

Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Địa Lí 12 – Chân Trời Sáng Tạo – Năm Học 2025-2026

111 tài liệu0 lượt tải