Câu hỏi:

Số orbital trong các phân lớp:

• Phân lớp s có 1 orbital


• Phân lớp p có 3 orbital


• Phân lớp d có 5 orbital

Vậy đáp án đúng là 1, 3, 5.

Lớp M là lớp thứ 3 (n=3). Số electron tối đa trong một lớp được tính bằng công thức $2n^2$.
Vì vậy, số electron tối đa trong lớp M là $2 * 3^2 = 2 * 9 = 18$.

Cấu hình electron của Calcium (Ca, Z=20) là $1s^22s^22p^63s^23p^64s^2$.
Vì lớp ngoài cùng $4s^2$ đã bão hòa (điền đầy đủ 2 electron), nên không có electron độc thân.
Vậy số electron độc thân là 0.

Các nguyên tố phi kim có cấu hình electron lớp ngoài cùng có dạng $ns^xnp^y$ (với $x + y = 5, 6, 7$).

Ta xét các cấu hình electron đã cho:

(1) $1s^22s^1$: Cấu hình này là của Li (lithium), là một kim loại.

(2) $1s^22s^22p^4$: Cấu hình này có 6 electron lớp ngoài cùng, là của O (oxygen), là một phi kim.

(3) $1s^22s^22p^63s^23p^63d^{10}4s^24p^5$: Cấu hình này có 7 electron lớp ngoài cùng, là của Br (bromine), là một phi kim.

(4) $1s^22s^22p^63s^23p^1$: Cấu hình này có 3 electron lớp ngoài cùng, là của Al (aluminum), là một kim loại.

Vậy có 2 cấu hình electron của nguyên tố phi kim.