Câu hỏi:

Oxide nào dưới đây là oxide lưỡng tính?

A. Na₂O.

B. SO₂.

C. MgO.

D. Al₂O₃.

Trả lời:

Đáp án đúng: D

Oxide lưỡng tính là oxide vừa tác dụng được với acid, vừa tác dụng được với base.
Trong các oxide đã cho, chỉ có $Al_2O_3$ là oxide lưỡng tính.
Các phương trình phản ứng minh họa:

$Al_2O_3 + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2O$
$Al_2O_3 + 2NaOH \rightarrow 2NaAlO_2 + H_2O$

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

Đề thi kiểm tra cuối học kì 1 môn Hóa học lớp 10 - Cánh Diều - Đề 1

18/09/2025

0 lượt thi

0 / 31

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Nguyên tố R có Z = 15, suy ra cấu hình electron của R là $1s^22s^22p^63s^23p^3$.
R thuộc nhóm VA, có hóa trị cao nhất với oxygen là 5.
Vậy công thức oxide cao nhất của R là R₂O₅.

Câu 16:

Nguyên tố X ở chu kì 3, nhóm IIA của bảng tuần hoàn. Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm IIA nên có 3 lớp electron và 2 electron lớp ngoài cùng.
Vậy cấu hình electron của X là $1s^22s^22p^63s^2$.

Câu 17:

Cho nguyên tử các nguyên tố sau: X (Z = 12); Y (Z = 16); T (Z = 18); Q (Z = 20). Nguyên tử nào có lớp electron ngoài cùng bền vững?

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Để xác định nguyên tử có lớp electron ngoài cùng bền vững, ta xét cấu hình electron của từng nguyên tố:

X (Z = 12): $1s^22s^22p^63s^2$. Lớp ngoài cùng có 2 electron.

Y (Z = 16): $1s^22s^22p^63s^23p^4$. Lớp ngoài cùng có 6 electron.

T (Z = 18): $1s^22s^22p^63s^23p^6$. Lớp ngoài cùng có 8 electron (cấu hình bền vững của khí hiếm).

Q (Z = 20): $1s^22s^22p^63s^23p^64s^2$. Lớp ngoài cùng có 2 electron.

Nguyên tử T có cấu hình electron lớp ngoài cùng là $3s^23p^6$, có 8 electron, là cấu hình bền vững.

Câu 18:

Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng nhận vào 2 electron khi hình thành liên kết hóa học?

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Oxygen (O) có cấu hình electron là $1s^22s^22p^4$. Để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm (8 electron ở lớp ngoài cùng), nguyên tử oxygen có xu hướng nhận thêm 2 electron.
Helium (He) đã có cấu hình bền ($1s^2$).
Sodium (Na) có xu hướng nhường 1 electron.
Hydrogen (H) có thể nhận hoặc nhường 1 electron.

Câu 19:

Biểu diễn sự tạo thành ion nào sau đây đúng?

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Ta xét từng đáp án:

Đáp án A sai vì $Na$ tạo thành ion dương bằng cách nhường electron: $Na \rightarrow Na^+ + 1e$
Đáp án B sai vì Clo là chất khí, phải là $Cl_2$ và Cl nhận electron để trở thành ion âm: $Cl_2 + 2e \rightarrow 2Cl^-$
Đáp án C đúng vì Oxi nhận electron để trở thành ion âm: $O_2 + 4e^- \rightarrow 2O^{2-}$
Đáp án D sai vì $Al$ tạo thành ion dương bằng cách nhường electron: $Al \rightarrow Al^{3+} + 3e$

Câu 20:

Cho các phát biểu sau về hợp chất ion:

(a) Không dẫn điện khi nóng chảy.

(b) Khá mềm.

(d) Khó tan trong nước và các dung môi phân cực.

Số phát biểu đúng là

Lời giải: