Câu hỏi:

Công thức oxide cao nhất của nguyên tố R (Z = 15) là

A. R₂O.

B. R₂O₃.

C. R₂O₅.

D. R₂O₇.

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Nguyên tố R có Z = 15, suy ra cấu hình electron của R là $1s^22s^22p^63s^23p^3$.
R thuộc nhóm VA, có hóa trị cao nhất với oxygen là 5.
Vậy công thức oxide cao nhất của R là R₂O₅.

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

Đề thi kiểm tra cuối học kì 1 môn Hóa học lớp 10 - Cánh Diều - Đề 1

18/09/2025

0 lượt thi

0 / 31

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm IIA nên có 3 lớp electron và 2 electron lớp ngoài cùng.
Vậy cấu hình electron của X là $1s^22s^22p^63s^2$.

Câu 17:

Cho nguyên tử các nguyên tố sau: X (Z = 12); Y (Z = 16); T (Z = 18); Q (Z = 20). Nguyên tử nào có lớp electron ngoài cùng bền vững?

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Để xác định nguyên tử có lớp electron ngoài cùng bền vững, ta xét cấu hình electron của từng nguyên tố:

X (Z = 12): $1s^22s^22p^63s^2$. Lớp ngoài cùng có 2 electron.

Y (Z = 16): $1s^22s^22p^63s^23p^4$. Lớp ngoài cùng có 6 electron.

T (Z = 18): $1s^22s^22p^63s^23p^6$. Lớp ngoài cùng có 8 electron (cấu hình bền vững của khí hiếm).

Q (Z = 20): $1s^22s^22p^63s^23p^64s^2$. Lớp ngoài cùng có 2 electron.

Nguyên tử T có cấu hình electron lớp ngoài cùng là $3s^23p^6$, có 8 electron, là cấu hình bền vững.

Câu 18:

Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng nhận vào 2 electron khi hình thành liên kết hóa học?

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Oxygen (O) có cấu hình electron là $1s^22s^22p^4$. Để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm (8 electron ở lớp ngoài cùng), nguyên tử oxygen có xu hướng nhận thêm 2 electron.
Helium (He) đã có cấu hình bền ($1s^2$).
Sodium (Na) có xu hướng nhường 1 electron.
Hydrogen (H) có thể nhận hoặc nhường 1 electron.

Câu 19:

Biểu diễn sự tạo thành ion nào sau đây đúng?

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Ta xét từng đáp án:

Đáp án A sai vì $Na$ tạo thành ion dương bằng cách nhường electron: $Na \rightarrow Na^+ + 1e$
Đáp án B sai vì Clo là chất khí, phải là $Cl_2$ và Cl nhận electron để trở thành ion âm: $Cl_2 + 2e \rightarrow 2Cl^-$
Đáp án C đúng vì Oxi nhận electron để trở thành ion âm: $O_2 + 4e^- \rightarrow 2O^{2-}$
Đáp án D sai vì $Al$ tạo thành ion dương bằng cách nhường electron: $Al \rightarrow Al^{3+} + 3e$

Câu 20:

Cho các phát biểu sau về hợp chất ion:

(a) Không dẫn điện khi nóng chảy.

(b) Khá mềm.

(d) Khó tan trong nước và các dung môi phân cực.

Số phát biểu đúng là

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Các phát biểu về hợp chất ion:

(a) Sai. Hợp chất ion dẫn điện khi nóng chảy hoặc hòa tan trong nước vì các ion di chuyển tự do.

(b) Sai. Hợp chất ion thường cứng và giòn, không mềm.

(d) Sai. Hợp chất ion thường tan tốt trong nước (dung môi phân cực) do tương tác ion-dipole.

Vậy chỉ có phát biểu (c) đúng. Tuy nhiên, đề hỏi "số phát biểu đúng", và vì phát biểu (d) có thể đúng trong một số trường hợp nên ta xét đến khả năng có 2 phát biểu đúng. Phát biểu (c) chắc chắn đúng, còn (d) sai trong đa số trường hợp, nhưng có một số ít hợp chất ion khó tan trong nước. Do đó, câu trả lời phù hợp nhất là B. 2 (nếu ta chấp nhận có một số trường hợp ngoại lệ cho phát biểu d).

Câu 21:

Liên kết σ là liên kết được hình thành do

Lời giải: