Câu hỏi:

Công thức Lewis của SO₂ là

C. O = S → O

D. O = S = O

Trả lời:

Đáp án đúng: B

Công thức Lewis đúng của $SO_2$ là hình có một liên kết đôi và một liên kết cho nhận giữa S và O.
Công thức này cho thấy sự phân bố electron và liên kết trong phân tử $SO_2$.

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

Đề thi kiểm tra cuối học kì 1 môn Hóa học lớp 10 - Cánh Diều - Đề 1

18/09/2025

0 lượt thi

0 / 31

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Độ âm điện của C là 2.55, của H là 2.2. Hiệu độ âm điện là $|2.55 - 2.2| = 0.35 < 0.4$.

Vì hiệu độ âm điện nhỏ hơn 0.4, liên kết C-H là liên kết cộng hóa trị không phân cực.

Câu 25:

Dãy gồm các hợp chất đều có liên kết cộng hóa trị là

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Liên kết cộng hóa trị được hình thành do sự dùng chung electron giữa các nguyên tử.

KCl (Kali clorua) và CaO (Canxi oxit) là hợp chất ion.

HCl (Axit clohidric) và CO₂ (Cacbon đioxit) là hợp chất cộng hóa trị.

NaCl (Natri clorua) và Al₂O₃ (Nhôm oxit) là hợp chất ion.

CaCl₂ (Canxi clorua) và Na₂O (Natri oxit) là hợp chất ion.

Vậy đáp án đúng là B.

Câu 26:

Phân tử SiH₄ có bao nhiêu cặp electron hóa trị riêng? Biết Si (Z = 14); H (Z = 1)

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Si (Z=14) có cấu hình electron là $1s^22s^22p^63s^23p^2$. Vậy Si có 4 electron hóa trị.
H (Z=1) có cấu hình electron là $1s^1$. Vậy H có 1 electron hóa trị.
Trong phân tử SiH₄, Si là nguyên tử trung tâm. Si liên kết với 4 nguyên tử H bằng 4 liên kết đơn.
Số cặp electron hóa trị của SiH₄ là 4 (4 liên kết đơn).
Số cặp electron hóa trị riêng trên nguyên tử trung tâm Si là 0. Vì tất cả các electron hóa trị của Si đều tham gia liên kết.

Câu 27:

Tương tác van der Waals tồn tại giữa những

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Tương tác Van der Waals là lực hút yếu giữa các phân tử.
Đáp án đúng là D.

Câu 28:

Sơ đồ nào sau đây thể hiện đúng liên kết hydrogen giữa 2 phân tử hydrogen fluoride (HF)?

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Liên kết hydrogen được hình thành giữa nguyên tử H mang điện tích dương một phần ($+\delta$) của một phân tử và một nguyên tử có độ âm điện lớn (như F, O, N) mang điện tích âm một phần $(-\delta)$ của phân tử khác.
Trong phân tử HF, F có độ âm điện lớn hơn H, do đó F mang điện tích âm một phần và H mang điện tích dương một phần. Liên kết hydrogen hình thành giữa H của một phân tử HF và F của phân tử HF khác.
Vậy sơ đồ đúng là: $\mathrm{H}^{(\delta+)} - \mathrm{F}^{(\delta-)} \cdots \mathrm{H}^{(\delta+)} - \mathrm{F}^{(\delta-)}$

Câu 29:

Hoàn thành bảng sau:

Lời giải: