Câu hỏi:

Câu hỏi này yêu cầu hoàn thành bảng công thức phân tử, công thức electron và công thức Lewis. Để trả lời câu hỏi này, cần phải hiểu rõ về cấu tạo nguyên tử, liên kết hóa học và cách biểu diễn công thức electron, công thức Lewis của các chất $HCl, Cl_2, N_2, CO_2$.

Câu hỏi này yêu cầu viết hai giai đoạn hình thành LiCl kèm cấu hình electron của các nguyên tử. Tuy nhiên, vì đây là câu hỏi tự luận và không có các lựa chọn, tôi không thể cung cấp một đáp án trắc nghiệm cụ thể. Để trả lời, bạn cần viết các phương trình và cấu hình electron tương ứng.

Ví dụ về cách trình bày:

Giai đoạn 1: Hình thành ion Li⁺

* Li → Li⁺ + 1e⁻
* Cấu hình electron của Li: $1s^22s^1$
* Cấu hình electron của Li⁺: $1s^2$

Giai đoạn 2: Hình thành ion Cl⁻

* Cl + 1e⁻ → Cl⁻
* Cấu hình electron của Cl: $[Ne]3s^23p^5$
* Cấu hình electron của Cl⁻: $[Ne]3s^23p^6$ (hoặc $[Ar]$)

Giai đoạn 3: Kết hợp ion

* $Li^+ + Cl^- \rightarrow LiCl$

Vậy đáp án đúng nhất nên bao gồm các bước hình thành ion và cấu hình electron tương ứng của các nguyên tử và ion.

Câu hỏi này không có các lựa chọn trắc nghiệm. Đây là một câu hỏi mở yêu cầu giải thích sự khác biệt về nhiệt độ sôi của nước, ammonia và methane mặc dù khối lượng phân tử của chúng gần bằng nhau. Sự khác biệt này chủ yếu do sự khác nhau về lực tương tác giữa các phân tử:

• Nước (H₂O): Các phân tử nước tạo liên kết hydrogen mạnh mẽ với nhau. Liên kết hydrogen là một loại tương tác lưỡng cực-lưỡng cực đặc biệt mạnh, đòi hỏi nhiều năng lượng hơn để phá vỡ, do đó làm tăng nhiệt độ sôi.


• Ammonia (NH₃): Các phân tử ammonia cũng tạo liên kết hydrogen, nhưng yếu hơn so với nước, vì độ âm điện của nitrogen không cao bằng oxygen.


• Methane (CH₄): Methane là một phân tử không phân cực và chỉ có lực Van der Waals yếu (lực London dispersion). Do đó, cần ít năng lượng hơn để phá vỡ các lực này và methane có nhiệt độ sôi thấp nhất.

Như vậy, sự khác biệt về nhiệt độ sôi là do sự khác nhau về bản chất và độ mạnh của các lực liên phân tử.