Câu hỏi:

Trong một nhóm A, khi đi từ trên xuống dưới, số lớp electron tăng lên, do đó bán kính nguyên tử tăng dần.

• Số lớp electron tăng do số hiệu nguyên tử tăng.
• Lực hút giữa hạt nhân và electron ngoài cùng giảm do lớp electron tăng lên.

Phát biểu không đúng là: "Trong một nhóm A, khi điện tích hạt nhân tăng lên thì độ âm điện cũng tăng lên."
Giải thích: Trong một nhóm A, khi đi từ trên xuống dưới, điện tích hạt nhân tăng, nhưng đồng thời số lớp electron cũng tăng, dẫn đến bán kính nguyên tử tăng. Do đó, lực hút giữa hạt nhân và các electron lớp ngoài cùng giảm, làm độ âm điện giảm chứ không tăng.
Các phát biểu còn lại đều đúng:

• Fluorine (F) có độ âm điện lớn nhất trong bảng tuần hoàn.
• Bán kính nguyên tử giảm từ trái qua phải trong một chu kì do điện tích hạt nhân tăng, hút các electron mạnh hơn.
• Độ âm điện là khả năng hút electron liên kết của một nguyên tử.

Oxide lưỡng tính là oxide vừa tác dụng được với acid, vừa tác dụng được với base.
Trong các oxide đã cho, chỉ có $Al_2O_3$ là oxide lưỡng tính.
Các phương trình phản ứng minh họa:

• $Al_2O_3 + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2O$
• $Al_2O_3 + 2NaOH \rightarrow 2NaAlO_2 + H_2O$

Nguyên tố R có Z = 15, suy ra cấu hình electron của R là $1s^22s^22p^63s^23p^3$.
R thuộc nhóm VA, có hóa trị cao nhất với oxygen là 5.
Vậy công thức oxide cao nhất của R là R₂O₅.