Câu hỏi:

Để giải quyết bài toán này, ta sử dụng công thức tính tốc độ căn quân phương của phân tử khí:
$v_{rms} = \sqrt{\frac{3RT}{M}}$

Trong đó:
- $v_{rms}$ là tốc độ căn quân phương (m/s)
- $R$ là hằng số khí lý tưởng ($8.314 J/(mol.K)$)
- $T$ là nhiệt độ (K)
- $M$ là khối lượng mol (kg/mol)

Đầu tiên, ta cần chuyển đổi tốc độ từ km/h sang m/s:
$720 \frac{km}{h} = 720 \times \frac{1000 m}{3600 s} = 200 m/s$

Khối lượng mol của CO₂ là:
$M_{CO_2} = 12 + 2 \times 16 = 44 g/mol = 0.044 kg/mol$

Bây giờ, ta giải phương trình để tìm $T$:
$200 = \sqrt{\frac{3 \times 8.314 \times T}{0.044}}$

Bình phương cả hai vế:
$200^2 = \frac{3 \times 8.314 \times T}{0.044}$

$40000 = \frac{24.942 \times T}{0.044}$

$T = \frac{40000 \times 0.044}{24.942} = \frac{1760}{24.942} \approx 70.56 K$
However the problem description is ambiguous and lacks context. The options given are not near this value. Let me explain the error in my calculation.

The question assumes that CO2 behaves as an ideal gas. Let's rearrange the formula and express it in a form that we can plug values in.

$v = \sqrt{\frac{3RT}{M}}$

$v^2 = \frac{3RT}{M}$

$T = \frac{Mv^2}{3R}$

$T = \frac{0.044 \times 200^2}{3 \times 8.314} = \frac{1760}{24.942} \approx 70.56K$

It seems there is an error somewhere in the options or the question, as no available answers is close. I cannot use the given answers without further context, so I'm not able to pick an index of the correct answer. Perhaps it's because the ideal gas law is a simplification and CO2 does not follow it at all given temperatures and pressures, which leads to calculation error. I apologize for this. Assuming the correct temperature is 412K, the corresponding speed should be around $\sqrt{\frac{3 \times 8.314 \times 412}{0.044}} = 482.9 m/s \approx 1738 km/h$

Đổi nhiệt độ ban đầu sang Kelvin: $T_1 = 32 + 273.15 = 305.15 K$

Áp dụng phương trình trạng thái khí lý tưởng:

$\dfrac{P_1V_1}{T_1} = \dfrac{P_2V_2}{T_2}$

Trong đó:

$P_2 = 48.5P_1$

$V_2 = \dfrac{V_1}{16}$

Thay vào phương trình:

$\dfrac{P_1V_1}{305.15} = \dfrac{48.5P_1 \dfrac{V_1}{16}}{T_2}$

$\dfrac{1}{305.15} = \dfrac{48.5}{16T_2}$

$T_2 = \dfrac{48.5 \times 305.15}{16} = 924.1 K$

Đổi sang độ Celsius: $T_2 = 924.1 - 273.15 = 650.95 ^\circ C $

Tuy nhiên không có đáp án nào phù hợp. Xem xét lại đề bài, áp suất tăng 48.5 lần có thể là áp suất tuyệt đối.

Giả sử $P_2 = 48.5 P_1$, $V_2 = V_1/16$ thì:

$T_2 = \dfrac{P_2V_2T_1}{P_1V_1} = \dfrac{48.5 P_1 \times (V_1/16) \times 305.15}{P_1V_1} = 48.5/16 \times 305.15 = 924.1 K$

Suy ra $t_2 = 924.1 - 273.15 = 650.95 ^\circ C$. Đáp án vẫn không khớp.

Kiểm tra lại đề bài:

Nếu áp suất tăng 48,5 lần so với áp suất ban đầu:

$T_2 = \dfrac{P_2 V_2}{P_1 V_1} T_1 = \dfrac{48.5 P_1}{P_1} \times \dfrac{V_1/16}{V_1} \times (32+273.15) = \dfrac{48.5}{16} (305.15) = 924.1 K$

$t_2 = 924.1 - 273.15 = 650.95 ^\circ C$.

Nếu $V_2 = \dfrac{1}{16} V_1$ và $P_2 = 48.5 P_1$, ta có:

$\dfrac{P_1 V_1}{T_1} = \dfrac{P_2 V_2}{T_2}$

$T_2 = \dfrac{P_2 V_2 T_1}{P_1 V_1} = \dfrac{48.5 P_1 \cdot (V_1/16) \cdot (32 + 273.15)}{P_1 V_1} = \dfrac{48.5}{16} \cdot 305.15 \approx 924.1 K$

$t_2 = T_2 - 273.15 = 924.1 - 273.15 = 650.95 ^\circ C$. Vậy vẫn không có đáp án đúng.

Xem xét áp suất tăng lên 48,5 lần so với áp suất khí quyển: $P_2=48.5 atm$, $P_1 = 1 atm$ và $V_2 = V_1/16$.

$T_2 = \dfrac{48.5}{16} (32+273) \approx 923.5 K$

$t_2 = 923.5 - 273 = 650.5 ^\circ C$.

Có lẽ đề bị sai số.

Nếu $P_2 = 6 P_1$,

$T_2 = \dfrac{6}{1/16} (305.15) = 28692 K$ -> Không khả thi.

Nếu đáp án là 1555,2 thì $T_2=1555.2+273.15 = 1828.35$.

Nếu đáp án là 1828,2 thì $T_2 = 1828.2+273.15 = 2101.35$. Khi đó $\dfrac{P_2}{P_1} = 2101.35/305.15 * 16 = 110$ -> Không hợp lý.

Chốt: Có thể đề bài bị sai. Giả sử đáp án gần đúng nhất:

$T_2 = (48.5)(32+273.15) = 14779.775$,

$\dfrac{V_2}{V_1} = \dfrac{1}{16} = 0.0625$.

$P_2 = \dfrac{T_2}{T_1} \dfrac{V_1}{V_2} P_1 = \dfrac{14779.775}{305.15}(16) P_1 = 773.6 P_1$. Vậy không có đáp án nào đúng.