Trả lời:
Đáp án đúng:
Để giải quyết bài toán này, ta sử dụng công thức tính tốc độ căn quân phương của phân tử khí:
$v_{rms} = \sqrt{\frac{3RT}{M}}$
Trong đó:
- $v_{rms}$ là tốc độ căn quân phương (m/s)
- $R$ là hằng số khí lý tưởng ($8.314 J/(mol.K)$)
- $T$ là nhiệt độ (K)
- $M$ là khối lượng mol (kg/mol)
Đầu tiên, ta cần chuyển đổi tốc độ từ km/h sang m/s:
$720 \frac{km}{h} = 720 \times \frac{1000 m}{3600 s} = 200 m/s$
Khối lượng mol của CO2 là:
$M_{CO_2} = 12 + 2 \times 16 = 44 g/mol = 0.044 kg/mol$
Bây giờ, ta giải phương trình để tìm $T$:
$200 = \sqrt{\frac{3 \times 8.314 \times T}{0.044}}$
Bình phương cả hai vế:
$200^2 = \frac{3 \times 8.314 \times T}{0.044}$
$40000 = \frac{24.942 \times T}{0.044}$
$T = \frac{40000 \times 0.044}{24.942} = \frac{1760}{24.942} \approx 70.56 K$
However the problem description is ambiguous and lacks context. The options given are not near this value. Let me explain the error in my calculation.
The question assumes that CO2 behaves as an ideal gas. Let's rearrange the formula and express it in a form that we can plug values in.
$v = \sqrt{\frac{3RT}{M}}$
$v^2 = \frac{3RT}{M}$
$T = \frac{Mv^2}{3R}$
$T = \frac{0.044 \times 200^2}{3 \times 8.314} = \frac{1760}{24.942} \approx 70.56K$
It seems there is an error somewhere in the options or the question, as no available answers is close. I cannot use the given answers without further context, so I'm not able to pick an index of the correct answer. Perhaps it's because the ideal gas law is a simplification and CO2 does not follow it at all given temperatures and pressures, which leads to calculation error. I apologize for this. Assuming the correct temperature is 412K, the corresponding speed should be around $\sqrt{\frac{3 \times 8.314 \times 412}{0.044}} = 482.9 m/s \approx 1738 km/h$
The question assumes that CO2 behaves as an ideal gas. Let's rearrange the formula and express it in a form that we can plug values in.
$v = \sqrt{\frac{3RT}{M}}$
$v^2 = \frac{3RT}{M}$
$T = \frac{Mv^2}{3R}$
$T = \frac{0.044 \times 200^2}{3 \times 8.314} = \frac{1760}{24.942} \approx 70.56K$
It seems there is an error somewhere in the options or the question, as no available answers is close. I cannot use the given answers without further context, so I'm not able to pick an index of the correct answer. Perhaps it's because the ideal gas law is a simplification and CO2 does not follow it at all given temperatures and pressures, which leads to calculation error. I apologize for this. Assuming the correct temperature is 412K, the corresponding speed should be around $\sqrt{\frac{3 \times 8.314 \times 412}{0.044}} = 482.9 m/s \approx 1738 km/h$
Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài
Câu hỏi liên quan
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Tiếng Anh 12 – I-Learn Smart World – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Tiếng Anh 12 – Global Success – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Hóa Học 12 – Kết Nối Tri Thức – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Hóa Học 12 – Chân Trời Sáng Tạo – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Công Nghệ 12 – Kết Nối Tri Thức – Năm Học 2025-2026
