Năm 2024, các nhà khoa học Trung Quốc đã thiết kế hệ thống để thu giữ khí \(\mathrm{CO}_{2}\) và sản xuất khí \(\mathrm{H}_{2}\), hệ thống này được minh họa trong hình dưới đây:
Cho các phát biểu sau:
Trong thiết bị phản ứng không khí thì phản ứng xảy ra là phản ứng thủy phân.
Phản ứng xảy ra trong thiết bị hấp thụ CaO là \(\mathrm{CaO}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \longrightarrow \mathrm{Ca}(\mathrm{OH})_{2} \quad \Delta_{\mathrm{r}} \mathrm{H}_{298}^{0}>0\)
Biết trong khí tái tạo gồm \(\mathrm{H}_{2}, \mathrm{CO}, \mathrm{CO}_{2}, \mathrm{CH}_{4}\) và \(\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}\). Giữa \(\mathrm{CH}_{4}\) và NiO xảy ra các phản ứng sau:
\(\mathrm{CH}_{4}+2 \mathrm{NiO} \xrightarrow{\mathrm{t}^{0}} 2 \mathrm{H}_{2}+\mathrm{CO}_{2}+2 \mathrm{Ni}\) và \(\mathrm{CH}_{4}+\mathrm{NiO} \xrightarrow{\mathrm{t}^{0}} \mathrm{H}_{2}+\mathrm{CO}+\mathrm{Ni}\).
Trong thiết bị phản ứng hấp thụ CaO cũng xảy ra phản ứng chuyển hóa hơi nước (phản ứng giữa CO với hơi nước hoặc giữa \(\mathrm{CH}_{4}\) với hơi nước). Cho biết \(1 \mathrm{mol} \mathrm{CH}_{4}\) phản ứng với hơi nước tạo thành \(\mathrm{CO}_{2}\) và \(\mathrm{H}_{2}\) sẽ hấp thụ 165 kJ nhiệt lượng. Còn \(1 \mathrm{mol} \mathrm{CH}_{4}\) phản ứng với hơi nước tạo thành CO và \(\mathrm{H}_{2}\) sẽ hấp thụ 206 kJ nhiệt lượng. Biến thiên enthalpy của phản ứng \(\mathrm{CO}(\mathrm{g})+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{g}) \xrightarrow{\mathrm{t}^{0}} \mathrm{H}_{2}(\mathrm{g})+\mathrm{CO}_{2}(\mathrm{g})\) là 165 kJ.
Hãy suy nghĩ và trả lời câu hỏi trước khi xem đáp án
Tuyển Tập Đề Thi Tham Khảo Tốt Nghiệp THPT Năm 2025 - Hóa Học - Bộ Đề 04 được thiết kế với cấu trúc khoa học, bám sát chương trình Hóa học lớp 12, tập trung vào các chuyên đề trọng tâm như Este - Lipit, Cacbohidrat, Amin - Amino Acid - Protein, Polime, Kim loại và hợp chất vô cơ. Nội dung tài liệu được xây dựng theo hướng hệ thống, giúp học sinh dễ dàng nắm bắt các kiến thức lý thuyết quan trọng cũng như kỹ năng giải quyết các dạng bài tập từ cơ bản đến nâng cao. Các câu hỏi trắc nghiệm trong tài liệu được phân hóa theo 4 mức độ: Nhận biết, Thông hiểu, Vận dụng và Vận dụng cao, giúp học sinh không chỉ củng cố kiến thức nền tảng mà còn phát triển kỹ năng tư duy logic, giải quyết vấn đề nhanh chóng và chính xác. Đặc biệt, phần bài tập tự luận được biên soạn chi tiết, tập trung vào việc phát triển kỹ năng lập luận, giải thích các hiện tượng hóa học phức tạp và phân tích chuỗi phản ứng một cách khoa học. Điều này không chỉ giúp học sinh rèn luyện khả năng trình bày bài giải rõ ràng, mạch lạc mà còn làm quen với cách thức vận dụng kiến thức vào các tình huống thực tiễn, sát với yêu cầu của kỳ thi THPT Quốc gia. Bên cạnh đó, bộ đề còn chú trọng đến việc giải thích chi tiết từng bài tập, giúp học sinh hiểu rõ cách tiếp cận và phương pháp giải quyết từng dạng bài. Qua đó, học sinh có thể tự đánh giá được mức độ hiểu bài của mình, nhận diện các lỗi sai thường gặp và khắc phục kịp thời. Đây là tài liệu hữu ích dành cho các em học sinh lớp 12 muốn ôn tập toàn diện, củng cố kiến thức vững chắc và tự tin đạt kết quả cao trong kỳ thi sắp tới.
Câu hỏi liên quan
Phản ứng giữa ethane và chlorine tạo ra ethyl chloride và khí hydrogen chloride là phản ứng tỏa nhiệt. Phương trình phản ứng:
Cho biết năng lượng của một số liên kết như sau:
Liên kết
Năng lượng liên kết (kJ/mol)
C-Cl
+340
C-C
+350
C-H
+410
Cl-Cl
+240
H-Cl
+430
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên là bao nhiêu \(\mathrm{kJ} / \mathrm{mol}\) (làm tròn kết quả đến chư số hàng đơn vị)?
Tính entanpy tạo thành \(\left(\Delta_{\mathrm{f}} \mathrm{H}_{298}^{\rho}\right)\) của acetaldehyde \(\left(\mathrm{CH}_{3} \mathrm{CHO}\right)\) : Cho các dữ kiện như sau:
\(\mathrm{H}_{2(\mathrm{~g})}+\frac{1}{2} \mathrm{O}_{2(\mathrm{~g})} \longrightarrow \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{(\mathrm{l})} \quad \Delta_{\mathrm{f}} \mathrm{H}_{298}^{\rho}=-286 \mathrm{~kJ} / \mathrm{mol} \tag{1}\)
\(\mathrm{C}(\mathrm{s})+\mathrm{O}_{2(\mathrm{~g})} \longrightarrow \mathrm{CO}_{2}(\mathrm{~g}) \quad \Delta_{\mathrm{f}} \mathrm{H}_{298}^{\rho}=-394 \mathrm{~kJ} / \mathrm{mol} \tag{2}\)
\(2 \mathrm{CH}_{3} \mathrm{CHO}_{(\mathrm{g})}+5 \mathrm{O}_{2(\mathrm{~g})} \longrightarrow 4 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{(\mathrm{l})}+4 \mathrm{CO}_{2(\mathrm{~g})} \quad \Delta_{\mathrm{r}} \mathrm{H}_{298}^{\rho_{2}}=-2388 \mathrm{~kJ} / \mathrm{mol} \tag{3}\)
Ở điều kiện chuẩn, cần phải đốt cháy hoàn toàn bao nhiêu gam methane \(\mathrm{CH}_{4}(\mathrm{~g})\) (làm tròn đến hàng phần trăm) để cung cấp nhiệt cho phản ứng tạo 1 mol CaO bằng cách nung \(\mathrm{CaCO}_{3}\). Giả thiết hiệu suất các quá trình đều là \(100 \%\). Phương trình nhiệt của phản ứng nung vôi và đốt cháy methane như sau:
(1) \(\mathrm{CaCO}_{3}(\mathrm{~s}) \rightarrow \mathrm{CaO}(\mathrm{s})+\mathrm{CO}_{2}(\mathrm{~s})\)
(2) \(\mathrm{CH}_{4}(\mathrm{~g})+2 \mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g}) \rightarrow \mathrm{CO}_{2}(\mathrm{~g})+2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{g})\)
Biết nhiệt tạo thành \(\left(\Delta_{\mathrm{f}} \mathrm{H}_{298}^{0}\right)\) của các chất ở điều kiện chuẩn được cho trong bảng sau:
Trong các quá trình sau, quá trình nào hấp thụ nhiệt từ môi trường?
Cho bảng giá trị và các đồ thị mô tả sự biến thiên enthalpy của phản ứng:
\(\mathrm{H}_{2(\mathrm{~g})}+\mathrm{Cl}_{2(\mathrm{~g})} 3 / 4{ }^{3} 2 \mathrm{HCl}_{(\mathrm{g})} \text { ? }\)
Đồ thị mô tả đúng là
Ethanol \(\left(\mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{5} \mathrm{OH}\right)\) là một loại nhiên liệu sinh học được sử dụng phổ biến. Khi cháy hoàn toàn, ethanol tạo ra \(\mathrm{CO}_{2}\) và \(\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}\). Ngoài ra, trong một số quá trình công nghiệp, CO có thể bị oxi hóa thành \(\mathrm{CO}_{2}\). Cho hai phản ứng sau:
(1) \(\mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{5} \mathrm{OH}(\mathrm{l})+3 \mathrm{O}_{2}(\mathrm{g}) \rightarrow 2 \mathrm{CO}_{2}(\mathrm{g})+3 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{l})\)
(2) \(\mathrm{CO}(\mathrm{g})+1 / 2 \mathrm{O}_{2}(\mathrm{g}) \rightarrow \mathrm{CO}_{2}(\mathrm{g})\)
Cho bảng số liệu nhiệt động học chuẩn ở 298K:
Hợp chất
C₂H₅OH(l)
CO(g)
CO₂(g)
H₂O(l)
(kJ/mol)-277,0
-110,5
-393,5
-285,8
S° (J/mol·K)
160,7
197,6
213,6
69,9
Tổng giá trị \(\Delta \mathrm{G}_{1}+\Delta \mathrm{G}_{2}\) của hai phản ứng trên là bao nhiêu ? Biết công thức tính \(\Delta \mathrm{G}=\Delta \mathrm{H}-\mathrm{T} \Delta \mathrm{S}(\mathrm{kJ} / \mathrm{mol})\) (làm tròn đến số nguyên )
Ở nhiệt độ cao, magnesium nitrate bị phân hủy theo phản ứng:
\(\mathrm{Mg}\left(\mathrm{NO}_{3}\right)_{2(\mathrm{~s})} \rightarrow \mathrm{MgO}_{(\mathrm{s})}+2 \mathrm{NO}_{2(\mathrm{~g})}+\frac{1}{2} \mathrm{O}_{2(\mathrm{~g})} \triangle_{\mathrm{r}} \mathrm{H}_{298}^{0}=?\)
Cho biết:
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên là bao nhiêu kJ? (Làm tròn kết quả đến hàng đơn vị).
Phương trình phản ứng giữa hydrogen và chlorine tạo ra hydrogen chloride được biểu diễn như sau:
\(Cl_2+ H_2\ \rightarrow 2HCl\) với \(\Delta_{r} H_{298}^{o}=-184 \mathrm{kJ} / \mathrm{mol}\)
Bảng dưới đây cho biết năng lượng của một số liên kết tham gia trong phản ứng.
Liên kết
Năng lượng liên kết (kJ/mol)
H-Cl
+430
H-H
+436
Cl-Cl
?
Năng lượng của liên kết \(\mathrm{Cl}-\mathrm{Cl}\) là
Freon-12 \(\left(\mathrm{CCl}_{2} \mathrm{F}_{2}\right)\) là một hợp chất thuộc nhóm CFC , được sử dụng rộng rãi làm chất làm lạnh. Tuy nhiên, việc sử dụng Freon-12 ngày càng bị hạn chế do khi thoát ra khí quyển, nó gây phá hủy tầng ozone. Phản ứng tổng hợp Freon-12 diễn ra theo phương trình:
\(\mathrm{CH}_{4}(\mathrm{g})+2 \mathrm{Cl}_{2}(\mathrm{g})+2 \mathrm{F}_{2}(\mathrm{g}) \rightarrow \mathrm{CF}_{2} \mathrm{Cl}_{2}(\mathrm{g})+2 \mathrm{HF}(\mathrm{g})+2 \mathrm{HCl}(\mathrm{g})(*)\)
Cho biết:
Liên kết
C-H
Cl-Cl
F-F
C-F
C-Cl
H-F
H-Cl
Eb (kJ/mol)
413
239
154
485
339
565
427
\(\Delta_{\mathrm{r}} \mathrm{H}_{298}{ }^{0}\) của phản ứng \((*)\) đã cho là
Khi các phản ứng dưới đây được thực hiện trong một buồng kín, phản ứng nào sẽ làm nhiệt độ trong buồng tăng lên?
Quá trình hình thành nitrogen dioxide gồm 2 bước:
Bước 1: \(\mathrm{N}_{2}+\mathrm{O}_{2} \rightarrow 2 \mathrm{NO}\)
Bước 2: \(2 \mathrm{NO}+\mathrm{O}_{2} \rightarrow 2 \mathrm{NO}_{2}\)
Phản ứng tổng thể: \(\mathrm{N}_{2}+2 \mathrm{O}_{2} \rightarrow 2 \mathrm{NO}_{2}\)
Biết biến thiên enthalpy của phản ứng tổng thể là \(+68 \mathrm{kJ} / \mathrm{mol}\).
Phản ứng giữa HCl và NaOH là phản ứng tỏa nhiệt. Cho 25 mL dung dịch \(\mathrm{HCl} 0,5 \mathrm{M}\) vào cốc có sẵn nhiệt kế (lúc này nhiệt độ trên nhiệt kế là \(25,5^{\circ} \mathrm{C}\) ), sau đó thêm tiếp 25 mL dung dịch \(\mathrm{NaOH} 0,5 \mathrm{M}\). Khuấy đều hỗn hợp và thấy nhiệt độ trên nhiệt kế là \(32,4^{\circ} \mathrm{C}\). Tính enthalpy của phản ứng theo \(\mathrm{kJ} / \mathrm{mol}\), cho biết nhiệt dung riêng của nước là \(4,2 \mathrm{~J} / \mathrm{g}\) \({^\circ} \mathrm{C}\), và khối lượng riêng của dung dịch là \(1 \mathrm{~g} / \mathrm{mL}\).
Nhiệt nhôm là phản ứng giữa nhôm và oxide sắt \(\left(\mathrm{Fe}_{2} \mathrm{O}_{3}\right)\) nhằm tách sắt nguyên chất ra khỏi quặng. Phản ứng này tạo ra một lượng nhiệt rất lớn.
\(2 \mathrm{Al}(\mathrm{s})+\mathrm{Fe}_{2} \mathrm{O}_{3}(\mathrm{s}) \rightarrow \mathrm{Al}_{2} \mathrm{O}_{3}(\mathrm{s})+2 \mathrm{Fe}(\mathrm{s})\)
Biết nhiệt tạo thành của \(\mathrm{Fe}_{2} \mathrm{O}_{3}\) và \(\mathrm{Al}_{2} \mathrm{O}_{3}\) lần lượt là \(-824,2 \mathrm{kJ} / \mathrm{mol}\) và \(-1675,7 \mathrm{kJ} / \mathrm{mol}\). Giá trị biến thiên enthalpy của phản ứng nhiệt nhôm là
Cho giản đồ năng lượng của phản ứng \(\mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{5} \mathrm{Cl} \longrightarrow \mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{4}+\mathrm{HCl}\) như sau:
Cho vòng tròn năng lượng như sau:
Tính giá trị của \(\Delta_{\mathrm{r}} \mathrm{H}(3)\)?
Xét phản ứng sau:
\(\mathrm{SO}_{2}(\mathrm{g})+\mathrm{O}_{2}(\mathrm{g}) \rightarrow \mathrm{SO}_{3}(\mathrm{l})\)
Biết nhiệt tạo thành của \(\mathrm{SO}_{2}(\mathrm{g})\) là \(-296,8 \mathrm{kJ} / \mathrm{mol}^{2}\) và \(\mathrm{SO}_{3}(\mathrm{l})\) là \(-441,0 \mathrm{kJ} / \mathrm{mol}\). Tính biến thiên enthalpy của phản ứng ở điều kiện chuẩn (theo \(\mathrm{kJ} / \mathrm{mol}\), làm tròn kết quả đến chũ số hàng đơn vị).
Quá trình nào sau đây là phản ứng thu nhiệt?
Cho chu trình enthalpy sau:
Giá trị của x là
Acetylene thường được dùng làm nhiên liệu, ví dụ đèn xì oxygen - acetylene dùng để hàn cắt kim loại. Khí methane là thành phần chính của khí thiên nhiên cũng được sử dụng làm nhiên liệu. Methane và acetylene cháy theo phương trình hóa học sau:
CH4 (g) + 2 O2 (g) CO2 (g) + 2H2O (g) (1)
2C2H2 (g) + 5O2 (g) 4CO2 (g) + 2H2O (g) (2)
Cho biết nhiệt tạo thành chuẩn của một số chất như sau:
Chất
CH4 (g)
C2H2 (g)
CO2 (g)
H2O (g)
(kJ/mol)- 74,6
227,4
- 393,5
- 241,8
Cho các phát biểu sau:
Cho sơ đồ:
