Nhiệt nhôm là phản ứng giữa nhôm và oxide sắt \(\left(\mathrm{Fe}_{2} \mathrm{O}_{3}\right)\) nhằm tách sắt nguyên chất ra khỏi quặng. Phản ứng này tạo ra một lượng nhiệt rất lớn. 

\(2 \mathrm{Al}(\mathrm{s})+\mathrm{Fe}_{2} \mathrm{O}_{3}(\mathrm{s}) \rightarrow \mathrm{Al}_{2} \mathrm{O}_{3}(\mathrm{s})+2 \mathrm{Fe}(\mathrm{s})\)

Biết nhiệt tạo thành của \(\mathrm{Fe}_{2} \mathrm{O}_{3}\) và \(\mathrm{Al}_{2} \mathrm{O}_{3}\) lần lượt là \(-824,2 \mathrm{kJ} / \mathrm{mol}\) và \(-1675,7 \mathrm{kJ} / \mathrm{mol}\). Giá trị biến thiên enthalpy của phản ứng nhiệt nhôm là

Cho giản đồ năng lượng của phản ứng \(\mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{5} \mathrm{Cl} \longrightarrow \mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{4}+\mathrm{HCl}\) như sau:

Phương trình phản ứng giữa hydrogen và chlorine tạo ra hydrogen chloride được biểu diễn như sau: 

\(Cl_2+ H_2\ \rightarrow 2HCl\) với \(\Delta_{r} H_{298}^{o}=-184 \mathrm{kJ} / \mathrm{mol}\) 

Bảng dưới đây cho biết năng lượng của một số liên kết tham gia trong phản ứng.

Năng lượng của liên kết \(\mathrm{Cl}-\mathrm{Cl}\) là 

Ở nhiệt độ cao, magnesium nitrate bị phân hủy theo phản ứng:

\(\mathrm{Mg}\left(\mathrm{NO}_{3}\right)_{2(\mathrm{~s})} \rightarrow \mathrm{MgO}_{(\mathrm{s})}+2 \mathrm{NO}_{2(\mathrm{~g})}+\frac{1}{2} \mathrm{O}_{2(\mathrm{~g})} \triangle_{\mathrm{r}} \mathrm{H}_{298}^{0}=?\)

Cho biết:

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên là bao nhiêu kJ? (Làm tròn kết quả đến hàng đơn vị).

Trong các quá trình sau, quá trình nào hấp thụ nhiệt từ môi trường?

Quá trình nào sau đây là phản ứng thu nhiệt? 

Quá trình hình thành nitrogen dioxide gồm 2 bước:

Bước 1: \(\mathrm{N}_{2}+\mathrm{O}_{2} \rightarrow 2 \mathrm{NO}\)

Bước 2: \(2 \mathrm{NO}+\mathrm{O}_{2} \rightarrow 2 \mathrm{NO}_{2}\)

Phản ứng tổng thể:  \(\mathrm{N}_{2}+2 \mathrm{O}_{2} \rightarrow 2 \mathrm{NO}_{2}\)

Biết biến thiên enthalpy của phản ứng tổng thể là \(+68 \mathrm{kJ} / \mathrm{mol}\).

Cho sơ đồ mô tả enthalpy sau:

Cho các phát biểu sau:

Acetylene thường được dùng làm nhiên liệu, ví dụ đèn xì oxygen - acetylene dùng để hàn cắt kim loại. Khí methane là thành phần chính của khí thiên nhiên cũng được sử dụng làm nhiên liệu. Methane và acetylene cháy theo phương trình hóa học sau:

CH_{4 (g)} + 2 O_{2 (g)}  CO_{2 (g)} + 2H₂O _(g) (1)

2C₂H_{2 (g)} + 5O_{2 (g)} 4CO_{2 (g)} + 2H₂O _(g) (2)

Cho biết nhiệt tạo thành chuẩn của một số chất như sau:

Cho các phát biểu sau:

Cho sơ đồ:

Cho phản ứng hóa học: \(\mathrm{CO}_{2}(\mathrm{~g}) \longrightarrow \mathrm{CO}(\mathrm{g})+\frac{1}{2} \mathrm{O}_{2}\) và các dữ kiện:

Biến thiên năng lượng tự do Gibbs chuẩn của phản ứng trên ở \(25^{\circ} \mathrm{C}\) là bao nhiêu?. (làm tròn đến hàng đơn vị)

Ở nhiệt độ cao, magnesium nitrate bị phân hủy theo phản ứng:

\(\mathrm{Mg}\left(\mathrm{NO}_{3}\right)_{2(\mathrm{~s})} \rightarrow \mathrm{MgO}_{(\mathrm{s})}+2 \mathrm{NO}_{2(\mathrm{~g})}+\frac{1}{2} \mathrm{O}_{2(\mathrm{~g})} \triangle_{\mathrm{r}} \mathrm{H}_{298}^{0}=?\)

Cho biết:

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên là bao nhiêu kJ? (Làm tròn kết quả đến hàng đơn vị).

Cho vòng tròn năng lượng như sau:

Tính giá trị của \(\Delta_{\mathrm{r}} \mathrm{H}(3)\)?

Vôi sống có nhiều ứng dụng như: sản xuất vật liệu xây dựng, vật liệu chịu nhiệt, khử chua đất trồng, tẩy uế, sát trùng, xử lí nước thải,. Hiện nay, nhiều lò nung vôi thủ công hoạt động tự phát, gây ảnh hưởng xấu đến môi trường xung quanh. Ở các lò nung vôi công nghiệp, quá trình kiểm soát phát thải ô nhiễm được thực hiện chặt chẽ hơn. Xét một lò nung với công nghiệp sử dụng than đá làm nhiên liệu. Giả thiết:

- Đá vôi chỉ chứa \(\mathrm{CaCO}_{3}\) và để phân hủy 1 kg đá vôi cần cung cấp một nhiệt lượng là 1800 KJ .

- Đốt cháy 1 kg than đá giải phóng ra một nhiệt lượng là 27000 KJ và có \(50 \%\) lượng nhiệt này được hấp thụ ở quá trình phân hủy đá vôi.

- Than đá chứa \(1 \%\) sulfur (ở dạng vô cơ và hữu cơ như \(\mathrm{FeS}_{2}, \mathrm{CaSO}_{4}, \mathrm{C}_{\mathrm{X}} \mathrm{HySH} .\). .) về khối lượng, \(80 \%\) lượng sulfur bị đốt cháy tạo thành \(\mathrm{SO}_{2}\) và \(1,6 \%\) lượng \(\mathrm{SO}_{2}\) sinh ra phát thải vào khí quyển.

- Công suất của lò nung vôi là 420 tấn vôi sống/ngày.

Cho bảng giá trị và các đồ thị mô tả sự biến thiên enthalpy của phản ứng:

\(\mathrm{H}_{2(\mathrm{~g})}+\mathrm{Cl}_{2(\mathrm{~g})} 3 / 4{ }^{3} 2 \mathrm{HCl}_{(\mathrm{g})} \text { ? }\)

Đồ thị mô tả đúng là

Biến thiên enthalpy \((\Delta \mathrm{H})\) có giá trị âm đối với loại phản ứng nào sau đây? 

Ở điều kiện chuẩn, cần phải đốt cháy hoàn toàn bao nhiêu gam methane \(\mathrm{CH}_{4}(\mathrm{~g})\) (làm tròn đến hàng phần trăm) để cung cấp nhiệt cho phản ứng tạo 1 mol CaO bằng cách nung \(\mathrm{CaCO}_{3}\). Giả thiết hiệu suất các quá trình đều là \(100 \%\). Phương trình nhiệt của phản ứng nung vôi và đốt cháy methane như sau:

(1) \(\mathrm{CaCO}_{3}(\mathrm{~s}) \rightarrow \mathrm{CaO}(\mathrm{s})+\mathrm{CO}_{2}(\mathrm{~s})\)

(2) \(\mathrm{CH}_{4}(\mathrm{~g})+2 \mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g}) \rightarrow \mathrm{CO}_{2}(\mathrm{~g})+2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{g})\)

Biết nhiệt tạo thành \(\left(\Delta_{\mathrm{f}} \mathrm{H}_{298}^{0}\right)\) của các chất ở điều kiện chuẩn được cho trong bảng sau:

“Năng lượng liên kết là năng lượng cần thiết để ..(1)... một liên kết hóa học trong phân tử ở thể ..(2)... thành nguyên tử ở thể khí.” Từ/cụm từ thích hợp để điền vào (1) và (2) lần lượt là

Ethanol \(\left(\mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{5} \mathrm{OH}\right)\) là một loại nhiên liệu sinh học được sử dụng phổ biến. Khi cháy hoàn toàn, ethanol tạo ra \(\mathrm{CO}_{2}\) và \(\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}\). Ngoài ra, trong một số quá trình công nghiệp, CO có thể bị oxi hóa thành \(\mathrm{CO}_{2}\). Cho hai phản ứng sau:

(1) \(\mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{5} \mathrm{OH}(\mathrm{l})+3 \mathrm{O}_{2}(\mathrm{g}) \rightarrow 2 \mathrm{CO}_{2}(\mathrm{g})+3 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{l})\)

(2) \(\mathrm{CO}(\mathrm{g})+1 / 2 \mathrm{O}_{2}(\mathrm{g}) \rightarrow \mathrm{CO}_{2}(\mathrm{g})\)

Cho bảng số liệu nhiệt động học chuẩn ở 298K:

Tổng giá trị \(\Delta \mathrm{G}_{1}+\Delta \mathrm{G}_{2}\) của hai phản ứng trên là bao nhiêu ? Biết công thức tính \(\Delta \mathrm{G}=\Delta \mathrm{H}-\mathrm{T} \Delta \mathrm{S}(\mathrm{kJ} / \mathrm{mol})\) (làm tròn đến số nguyên )

Sự tạo thành \(1,5 \mathrm{mol}\) nước lỏng tỏa ra nhiệt lượng là \(428,76 \mathrm{kJ}\).

\(H_2\left(g\right)+\frac12O_2\left(g\right)\rightarrow H_2O\left(l\right)\)

Biến thiên enthalpy của phản ứng trên là bao nhiêu?

Tính entanpy tạo thành \(\left(\Delta_{\mathrm{f}} \mathrm{H}_{298}^{\rho}\right)\) của acetaldehyde \(\left(\mathrm{CH}_{3} \mathrm{CHO}\right)\) : Cho các dữ kiện như sau:

\(\mathrm{H}_{2(\mathrm{~g})}+\frac{1}{2} \mathrm{O}_{2(\mathrm{~g})} \longrightarrow \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{(\mathrm{l})} \quad \Delta_{\mathrm{f}} \mathrm{H}_{298}^{\rho}=-286 \mathrm{~kJ} / \mathrm{mol} \tag{1}\)

\(\mathrm{C}(\mathrm{s})+\mathrm{O}_{2(\mathrm{~g})} \longrightarrow \mathrm{CO}_{2}(\mathrm{~g}) \quad \Delta_{\mathrm{f}} \mathrm{H}_{298}^{\rho}=-394 \mathrm{~kJ} / \mathrm{mol} \tag{2}\)

\(2 \mathrm{CH}_{3} \mathrm{CHO}_{(\mathrm{g})}+5 \mathrm{O}_{2(\mathrm{~g})} \longrightarrow 4 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{(\mathrm{l})}+4 \mathrm{CO}_{2(\mathrm{~g})} \quad \Delta_{\mathrm{r}} \mathrm{H}_{298}^{\rho_{2}}=-2388 \mathrm{~kJ} / \mathrm{mol} \tag{3}\)