Tìm vị trí của nguyên tố X trong bảng hệ thống tuần hoàn có 4 lớp electron và có tổng spin theo qui tắc Hund là +3.
Trả lời:
Đáp án đúng: C
Nguyên tố có 4 lớp electron, suy ra thuộc chu kỳ 4. Tổng spin +3 nghĩa là có 3 electron độc thân (hoặc 7 electron độc thân). Vì là kim loại chuyển tiếp nên cấu hình electron sẽ có dạng 4s^2 3d^n. Với 3 electron độc thân, ta có 3d^3, vậy cấu hình là 4s^2 3d^3, tổng cộng 23 electron, thuộc nhóm VB, ô 23. Với 7 electron độc thân, ta có 3d^5 hoặc 3d^7. Nếu là 3d^5, ta có 4s^2 3d^5, tổng cộng 25 electron, thuộc nhóm VIIB, ô 25. Nếu là 3d^7, ta có 4s^2 3d^7, tổng cộng 27 electron, không có đáp án nào phù hợp. Vậy có 2 đáp án có thể đúng là B và A. Tuy nhiên, tổng spin = +3 là tối đa. Xét cấu hình electron theo thứ tự năng lượng: (Ar) 4s2 3d5. Số electron độc thân là 5. Vậy tổng spin = 5*(+1/2) = +5/2 khác +3. Cấu hình (Ar) 4s2 3d3, số electron độc thân là 3. Vậy tổng spin = 3*(+1/2) = +3/2 khác +3. Cần xét thêm qui tắc Hund mở rộng. Ở đây ta giả thiết tổng spin = +3 có nghĩa là 6e độc thân. Trong trường hợp này cấu hình e lớp ngoài cùng là 3d54s1, vậy nguyên tố ở ô thứ 24. Có cấu hình e lớp ngoài cùng là 3d44s2 vậy nguyên tố ở ô 24. Vậy cấu hình e của X là [Ar] 3d^4 4s^2. X thuộc chu kì 4, nhóm VIB (6B), ô 24
Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!
50 câu hỏi 60 phút
