Chọn ra phát biểu sai trong các phát biểu sau:

Các liên kết cộng hóa trị và ion có bản chất điện.

Các liên kết Hidro và Van der Waals là liên kết yếu, nội phân tử.

Liên kết hidro liên phân tử sẽ làm tăng nhiệt độ sôi của chất lỏng.

Liên kết kim loại là liên kết không định chỗ.

Trả lời:

Đáp án đúng: B

Phát biểu sai là: "Các liên kết Hidro và Van der Waals là liên kết yếu, nội phân tử." Vì liên kết hidro và Van der Waals là các liên kết yếu, *liên phân tử*, không phải nội phân tử. Liên kết nội phân tử là liên kết giữa các nguyên tử trong cùng một phân tử, ví dụ như liên kết cộng hóa trị.

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 4

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 36:

Chọn so sánh đúng về góc liên kết:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Đáp án 2 đúng. Góc liên kết phụ thuộc vào các yếu tố sau:

Số lượng cặp electron liên kết và không liên kết: Các cặp electron không liên kết đẩy mạnh hơn các cặp electron liên kết, làm giảm góc liên kết.

Độ âm điện của các nguyên tử liên kết: Nguyên tử có độ âm điện lớn hơn sẽ hút cặp electron liên kết về phía nó mạnh hơn, làm tăng mật độ electron xung quanh nguyên tử đó, dẫn đến lực đẩy lớn hơn và góc liên kết lớn hơn.

Xét các phương án:

Phương án 1: CH₄ > NH₃ > H₂O > NF₃. CH₄ có góc lớn nhất do không có cặp electron tự do. NH₃ có 1 cặp electron tự do, H₂O có 2 cặp electron tự do nên góc giảm dần. Tuy nhiên, do F có độ âm điện lớn hơn H, nên NF₃ có góc lớn hơn NH₃.

Phương án 2: C₂H₆ > C₂H₄ > C₂H₂ (góc CĈH). Đúng. Số liên kết pi tăng lên làm góc giảm đi.

Phương án 3: NF₃ > NCl₃ > NBr₃ > NI₃. Sai. Vì độ âm điện giảm dần từ F > Cl > Br > I, nên góc liên kết giảm dần từ NF₃ đến NI₃.

Phương án 4: CO₂ > SO₂ > NO₂. Sai. CO₂ là phân tử thẳng hàng (180°), SO₂ và NO₂ có cấu trúc góc, nhưng SO₂ có góc lớn hơn NO₂.

Câu 37:

Nguyên tố X họ d ở chu kỳ 6, phân nhóm IIIB. Nguyên tố X có:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Nguyên tố X thuộc chu kỳ 6, phân nhóm IIIB, họ d. Điều này có nghĩa là X nằm ở đầu chuỗi các nguyên tố chuyển tiếp (họ d) của chu kỳ 6. Các nguyên tố họ d bắt đầu từ Sc (Z=21) ở chu kỳ 4, Y (Z=39) ở chu kỳ 5 và La (Z=57) ở chu kỳ 6. Tuy nhiên, phân nhóm IIIB ở chu kỳ 6 bắt đầu từ La (Z=57). Sau La là một loạt các nguyên tố Lanthanides (từ Ce đến Lu) trước khi quay lại các nguyên tố chuyển tiếp thông thường ở chu kỳ 6. Do đó, nguyên tố X có Z=57 và nó là kim loại.

Câu 38:

Chọn phương án đúng: Trong các nguyên tố hóa học sau: ₃Li, ₇N, ₁₇Cl, ₂₃V, ₃₅Br, ₃₇Rb, ₄₇Ag, ₅₇La, ₅₈Ce và₆₀Nd. (1) Các nguyên tố s là: Li, Rb, V. (2) Các nguyên tố p là: N, Cl, Br, Ce. (3) Các nguyên tố họ f là: La, Ce, Nd. (4) Các nguyên tố cùng chu kỳ 4 là: Rb, Br, V. (5) La, Ce và Nd thuộc cùng chu kỳ 6 và phân nhóm phụ IIIB. (6) Các nguyên tố d là: V, La, Ag.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Dựa vào cấu hình electron và vị trí trong bảng tuần hoàn:
(1) Các nguyên tố s là: Li, Rb. V là nguyên tố d.
(2) Các nguyên tố p là: N, Cl, Br. Ce là nguyên tố f.
(3) Các nguyên tố họ f là: La, Ce, Nd. La thực tế là nguyên tố d, còn Ce và Nd là nguyên tố f.
(4) Các nguyên tố cùng chu kỳ 4 là: V, Br. Rb thuộc chu kỳ 5.
(5) La, Ce và Nd thuộc cùng chu kỳ 6 và Ce, Nd thuộc họ Lanthanoid.
(6) Các nguyên tố d là: V, La, Ag.
Vậy chỉ có các phát biểu (5) và (6) đúng.

Câu 39:

Chọn phương án đúng: Xét những nguyên tử có điện tích hạt nhân Z £ 10 ở trạng thái cơ bản. Các nguyên tử nghịch từ có điện tích hạt nhân bằng:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Nguyên tử nghịch từ là nguyên tử có tất cả các electron ghép đôi, tức là có số electron chẵn trong mỗi phân lớp.

* Z = 2: He (1s²): Tất cả electron đã ghép đôi.
* Z = 4: Be (1s²2s²): Tất cả electron đã ghép đôi.
* Z = 6: C (1s²2s²2p²): Hai electron p có thể ghép đôi hoặc không, nhưng để đạt trạng thái năng lượng thấp nhất, chúng sẽ ở hai orbital p khác nhau theo quy tắc Hund, do đó C có tính thuận từ. Tuy nhiên, C có thể tạo thành các hợp chất mà trong đó C có cấu hình electron mà tất cả các electron đều ghép đôi.
* Z = 8: O (1s²2s²2p⁴): Hai electron p đã ghép đôi, hai electron còn lại ở hai orbital p khác nhau, do đó O có tính thuận từ.
* Z = 10: Ne (1s²2s²2p⁶): Tất cả electron đã ghép đôi.

Vậy, các nguyên tử nghịch từ có điện tích hạt nhân 2, 4, 10. Tuy nhiên, trong các đáp án không có đáp án này. Xét các đáp án còn lại:
* Đáp án 1: 2, 4, 10: Đúng như phân tích ở trên.
* Đáp án 2: 3, 5, 9: Các nguyên tố này đều có số electron lẻ, nên chắc chắn có electron độc thân và do đó có tính thuận từ.
* Đáp án 3: 4, 7, 10: Nguyên tố Z=7 là N (1s²2s²2p³), có 3 electron p độc thân nên thuận từ.
* Đáp án 4: 4, 6, 8: Nguyên tố Z=6 là C (1s²2s²2p²), có 2 electron p độc thân nên thuận từ, Z=8 là O (1s²2s²2p⁴) cũng có electron độc thân nên thuận từ.

Do đó, đáp án đúng nhất là 1.

Câu 40:

Chọn phương án đúng: Hòa tan 1mol mỗi chất C₆H₁₂O₆, C₁₂H₂₂O₁₁ và C₃H₅(OH)₃ trong 1000 gam nước. Ở cùng áp suất ngoài, theo trật tự trên nhiệt độ sôi của dung dịch:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Số mol chất tan càng lớn thì độ tăng nhiệt độ sôi của dung dịch càng lớn. Vì cả ba chất đều có số mol bằng nhau (=1 mol) và hòa tan trong cùng một lượng dung môi (1000g nước), ta cần xét số ion/phân tử tạo thành khi hòa tan mỗi chất. Cả C₆H₁₂O₆, C₁₂H₂₂O₁₁ và C₃H₅(OH)₃ đều là các chất không điện ly, do đó số hạt trong dung dịch bằng số mol chất tan. Vì vậy, độ tăng nhiệt độ sôi của cả ba dung dịch là như nhau, và do đó nhiệt độ sôi của chúng bằng nhau.

Câu 41:

Chọn phương án đúng: 2NO₂(k) ⇌ N₂O₄(k) ; K_p = 9,2 ở 25°C.

1) Khi \({p_{{N_2}{O_4}}}\) = 0,90atm; \({p_{N{O_2}}}\) = 0,10atm, phản ứng diễn theo chiều nghịch.

2) Khi \({p_{{N_2}{O_4}}}\) = 0,72atm; \({p_{N{O_2}}}\) = 0,28atm, phản ứng ở cân bằng.

3) Khi \({p_{{N_2}{O_4}}}\) = 0,10atm; \({p_{N{O_2}}}\) = 0,90atm, phản ứng diễn theo chiều thuận.

4) Khi \({p_{{N_2}{O_4}}}\) = 0,90atm; \({p_{N{O_2}}}\) = 0,10atm, phản ứng diễn theo chiều thuận.

5) Khi \({p_{{N_2}{O_4}}}\) = 0,72atm; \({p_{N{O_2}}}\) = 0,28atm, phản ứng diễn theo chiều nghịch.

Lời giải: