Chọn phương án đúng: Trong các nguyên tố hóa học sau: ₃Li, ₇N, ₁₇Cl, ₂₃V, ₃₅Br, ₃₇Rb, ₄₇Ag, ₅₇La, ₅₈Ce và₆₀Nd. (1) Các nguyên tố s là: Li, Rb, V. (2) Các nguyên tố p là: N, Cl, Br, Ce. (3) Các nguyên tố họ f là: La, Ce, Nd. (4) Các nguyên tố cùng chu kỳ 4 là: Rb, Br, V. (5) La, Ce và Nd thuộc cùng chu kỳ 6 và phân nhóm phụ IIIB. (6) Các nguyên tố d là: V, La, Ag.

2, 3, 5

1, 4, 6

1, 2, 3, 4

5, 6

Trả lời:

Đáp án đúng: D

Dựa vào cấu hình electron và vị trí trong bảng tuần hoàn: (1) Các nguyên tố s là: Li, Rb. V là nguyên tố d. (2) Các nguyên tố p là: N, Cl, Br. Ce là nguyên tố f. (3) Các nguyên tố họ f là: La, Ce, Nd. La thực tế là nguyên tố d, còn Ce và Nd là nguyên tố f. (4) Các nguyên tố cùng chu kỳ 4 là: V, Br. Rb thuộc chu kỳ 5. (5) La, Ce và Nd thuộc cùng chu kỳ 6 và Ce, Nd thuộc họ Lanthanoid. (6) Các nguyên tố d là: V, La, Ag. Vậy chỉ có các phát biểu (5) và (6) đúng.

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 4

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 39:

Chọn phương án đúng: Xét những nguyên tử có điện tích hạt nhân Z £ 10 ở trạng thái cơ bản. Các nguyên tử nghịch từ có điện tích hạt nhân bằng:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Nguyên tử nghịch từ là nguyên tử có tất cả các electron ghép đôi, tức là có số electron chẵn trong mỗi phân lớp.

* Z = 2: He (1s²): Tất cả electron đã ghép đôi.
* Z = 4: Be (1s²2s²): Tất cả electron đã ghép đôi.
* Z = 6: C (1s²2s²2p²): Hai electron p có thể ghép đôi hoặc không, nhưng để đạt trạng thái năng lượng thấp nhất, chúng sẽ ở hai orbital p khác nhau theo quy tắc Hund, do đó C có tính thuận từ. Tuy nhiên, C có thể tạo thành các hợp chất mà trong đó C có cấu hình electron mà tất cả các electron đều ghép đôi.
* Z = 8: O (1s²2s²2p⁴): Hai electron p đã ghép đôi, hai electron còn lại ở hai orbital p khác nhau, do đó O có tính thuận từ.
* Z = 10: Ne (1s²2s²2p⁶): Tất cả electron đã ghép đôi.

Vậy, các nguyên tử nghịch từ có điện tích hạt nhân 2, 4, 10. Tuy nhiên, trong các đáp án không có đáp án này. Xét các đáp án còn lại:
* Đáp án 1: 2, 4, 10: Đúng như phân tích ở trên.
* Đáp án 2: 3, 5, 9: Các nguyên tố này đều có số electron lẻ, nên chắc chắn có electron độc thân và do đó có tính thuận từ.
* Đáp án 3: 4, 7, 10: Nguyên tố Z=7 là N (1s²2s²2p³), có 3 electron p độc thân nên thuận từ.
* Đáp án 4: 4, 6, 8: Nguyên tố Z=6 là C (1s²2s²2p²), có 2 electron p độc thân nên thuận từ, Z=8 là O (1s²2s²2p⁴) cũng có electron độc thân nên thuận từ.

Do đó, đáp án đúng nhất là 1.

Câu 40:

Chọn phương án đúng: Hòa tan 1mol mỗi chất C₆H₁₂O₆, C₁₂H₂₂O₁₁ và C₃H₅(OH)₃ trong 1000 gam nước. Ở cùng áp suất ngoài, theo trật tự trên nhiệt độ sôi của dung dịch:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Số mol chất tan càng lớn thì độ tăng nhiệt độ sôi của dung dịch càng lớn. Vì cả ba chất đều có số mol bằng nhau (=1 mol) và hòa tan trong cùng một lượng dung môi (1000g nước), ta cần xét số ion/phân tử tạo thành khi hòa tan mỗi chất. Cả C₆H₁₂O₆, C₁₂H₂₂O₁₁ và C₃H₅(OH)₃ đều là các chất không điện ly, do đó số hạt trong dung dịch bằng số mol chất tan. Vì vậy, độ tăng nhiệt độ sôi của cả ba dung dịch là như nhau, và do đó nhiệt độ sôi của chúng bằng nhau.

Câu 41:

Chọn phương án đúng: 2NO₂(k) ⇌ N₂O₄(k) ; K_p = 9,2 ở 25°C.

1) Khi \({p_{{N_2}{O_4}}}\) = 0,90atm; \({p_{N{O_2}}}\) = 0,10atm, phản ứng diễn theo chiều nghịch.

2) Khi \({p_{{N_2}{O_4}}}\) = 0,72atm; \({p_{N{O_2}}}\) = 0,28atm, phản ứng ở cân bằng.

3) Khi \({p_{{N_2}{O_4}}}\) = 0,10atm; \({p_{N{O_2}}}\) = 0,90atm, phản ứng diễn theo chiều thuận.

4) Khi \({p_{{N_2}{O_4}}}\) = 0,90atm; \({p_{N{O_2}}}\) = 0,10atm, phản ứng diễn theo chiều thuận.

5) Khi \({p_{{N_2}{O_4}}}\) = 0,72atm; \({p_{N{O_2}}}\) = 0,28atm, phản ứng diễn theo chiều nghịch.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Ta có phản ứng: 2NO2(k) ⇌ N2O4(k); Kp = 9,2 ở 25°C.

Tính Qp (thương số phản ứng) và so sánh với Kp:

1) p(N2O4) = 0,90 atm; p(NO2) = 0,10 atm
Qp = p(N2O4) / [p(NO2)]^2 = 0,90 / (0,10)^2 = 90 > Kp = 9,2. Phản ứng diễn ra theo chiều nghịch để giảm Qp.
=> Phát biểu 1 đúng.

2) p(N2O4) = 0,72 atm; p(NO2) = 0,28 atm
Qp = p(N2O4) / [p(NO2)]^2 = 0,72 / (0,28)^2 ≈ 9,18 ≈ Kp = 9,2. Phản ứng ở trạng thái cân bằng.
=> Phát biểu 2 đúng.

3) p(N2O4) = 0,10 atm; p(NO2) = 0,90 atm
Qp = p(N2O4) / [p(NO2)]^2 = 0,10 / (0,90)^2 ≈ 0,12 < Kp = 9,2. Phản ứng diễn ra theo chiều thuận để tăng Qp.
=> Phát biểu 3 đúng.

4) p(N2O4) = 0,90 atm; p(NO2) = 0,10 atm
Qp = p(N2O4) / [p(NO2)]^2 = 0,90 / (0,10)^2 = 90 > Kp = 9,2. Phản ứng diễn ra theo chiều nghịch.
=> Phát biểu 4 sai.

5) p(N2O4) = 0,72 atm; p(NO2) = 0,28 atm
Qp = p(N2O4) / [p(NO2)]^2 = 0,72 / (0,28)^2 ≈ 9,18 ≈ Kp = 9,2. Phản ứng ở trạng thái cân bằng.
=> Phát biểu 5 sai.

Vậy các phát biểu đúng là 1, 2, 3.

Câu 42:

Tính ∆H^o₂₉₈ của phản ứng sau đây: 4HCl(k) + O₂(k) = 2H₂O(ℓ) + 2Cl₂(k). Cho biết nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của HCl(k), H₂O(ℓ) ở 25^oC lần lượt là: –92,30 và –285,8 kJ/mol.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Để tính ∆H^o₂₉₈ của phản ứng, ta sử dụng công thức:

∆H^o_pư = Σ∆H^o_sp - Σ∆H^o_tg

Trong đó:
- Σ∆H^o_sp là tổng nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của các sản phẩm.
- Σ∆H^o_tg là tổng nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của các chất tham gia.

Áp dụng vào phản ứng:
4HCl(k) + O₂(k) = 2H₂O(ℓ) + 2Cl₂(k)

Ta có:
∆H^o_pư = [2 * ∆H^o_f(H₂O(ℓ)) + 2 * ∆H^o_f(Cl₂(k))] - [4 * ∆H^o_f(HCl(k)) + ∆H^o_f(O₂(k))]

Biết rằng:
- ∆H^o_f(HCl(k)) = -92,30 kJ/mol
- ∆H^o_f(H₂O(ℓ)) = -285,8 kJ/mol
- ∆H^o_f(Cl₂(k)) = 0 kJ/mol (vì Cl₂ là đơn chất bền)
- ∆H^o_f(O₂(k)) = 0 kJ/mol (vì O₂ là đơn chất bền)

Thay số vào, ta được:
∆H^o_pư = [2 * (-285,8) + 2 * 0] - [4 * (-92,30) + 0]
∆H^o_pư = -571,6 + 369,2
∆H^o_pư = -202,4 kJ/mol

Vậy, ∆H^o₂₉₈ của phản ứng là – 202,4 kJ/mol.

Câu 43:

Chọn phương án đúng: Cho nguyên tố Ganvanic gồm điện cực hidro tiêu chuẩn (1) và điện cực H₂(\({p_{{H_2}}}\) = 1atm, Pt) nhúng vào trong dung dịch HCl 0,1M (2). Ở nhiệt độ nhất định nguyên tố này có:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Điện cực hydro tiêu chuẩn (1) có thế điện cực bằng 0 ở mọi nhiệt độ. Điện cực (2) nhúng trong dung dịch HCl 0,1M có thế điện cực khác 0 do nồng độ H+ khác 1M.

Xét các phương án:
- Phương án 1: Thế điện cực của điện cực (2) tăng khi nồng độ HCl giảm là đúng. Theo phương trình Nernst, thế điện cực hydro phụ thuộc vào nồng độ ion H+ trong dung dịch. Khi nồng độ HCl giảm, nồng độ H+ giảm, thế điện cực tăng.
- Phương án 2: Quá trình oxy hóa xảy ra trên điện cực (1) là sai. Điện cực hydro tiêu chuẩn có thể đóng vai trò là anode hoặc cathode tùy thuộc vào thế của điện cực còn lại. Trong trường hợp này, điện cực (2) có thế dương hơn nên điện cực (1) đóng vai trò là anode (nơi xảy ra quá trình oxy hóa).
- Phương án 3: Sức điện động tăng khi pha loãng dung dịch ở điện cực (2) là đúng vì khi pha loãng nồng độ H+ giảm nên E2 tăng dẫn đến E tăng.
- Phương án 4: Điện cực (2) là catod là sai. Điện cực (2) có thế dương hơn so với điện cực (1) nên (2) là catod, nơi xảy ra quá trình khử.

Câu 44:

Chọn phương án đúng: Cho biết tích số tan của AgIO₃ và PbF₂ bằng nhau (T = 1 × 10^-7,52). So sánh nồng độ các ion:

Lời giải: