Sắp xếp theo thứ tự bán kính tăng dần của các nguyên tử và ion sau: 19K, 9F, 9F+, 37Rb, 37Rb-, 35Br.

F+ < F < K < Br < Rb < Rb-

F < F+ < Br < K < Rb- < Rb

F+ < F < Br < K < Rb- < Rb

F+ < F < Br < K < Rb < Rb-

Trả lời:

Đáp án đúng: D

Bán kính nguyên tử và ion phụ thuộc vào số lớp electron và điện tích hạt nhân hiệu dụng.

Các ion dương có bán kính nhỏ hơn nguyên tử tương ứng do mất electron và tăng điện tích hạt nhân hiệu dụng. Các ion âm có bán kính lớn hơn nguyên tử tương ứng do nhận electron và giảm điện tích hạt nhân hiệu dụng.
Trong cùng một chu kì, bán kính giảm dần khi đi từ trái sang phải.
Trong cùng một nhóm, bán kính tăng dần khi đi từ trên xuống dưới.

Dựa vào các yếu tố trên, ta có thể sắp xếp bán kính như sau: F+ < F < Br < K < Rb < Rb-. Vậy đáp án đúng là D.

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 10

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 3:

Chọn câu đúng: Cho các nguyên tố ở chu kỳ 2: 3Li, 4Be, 5B, 6C, 7N, 8O, 9F và 10Ne. Chọn các nguyên tố có năng lượng ion hóa I1 lớn nhất, I2 lớn nhất (theo thứ tự)

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Năng lượng ion hóa thứ nhất (I1) là năng lượng cần thiết để tách một electron khỏi nguyên tử ở trạng thái khí, và năng lượng ion hóa thứ hai (I2) là năng lượng cần thiết để tách electron thứ hai.

Trong một chu kỳ, năng lượng ion hóa có xu hướng tăng từ trái sang phải do điện tích hạt nhân tăng và bán kính nguyên tử giảm. Tuy nhiên, có một số ngoại lệ do cấu hình electron bền vững.

* I1 lớn nhất: Neon (Ne) có cấu hình electron bền vững (2s²2p⁶), nên việc tách một electron khỏi Ne đòi hỏi năng lượng lớn nhất.
* I2 lớn nhất: Sau khi tách một electron khỏi Li, Li+ có cấu hình electron bền vững giống He (1s²). Do đó, việc tách electron thứ hai khỏi Li+ cần năng lượng rất lớn so với các nguyên tố còn lại.

Vậy đáp án đúng là D.

Câu 4:

Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tử Brom (Z = 35) ở trạng thái cơ bản là:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Brom (Br) có số hiệu nguyên tử Z = 35, tức là có 35 electron. Để viết cấu hình electron, ta tuân theo nguyên tắc Aufbau (nguyên tắc năng lượng tăng dần) và quy tắc Hund.

Cấu hình electron đầy đủ của Brom là: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵.

* Đáp án A: Sai, vì tổng số electron là 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 5 + 10 = 35, nhưng thứ tự các orbital và số electron trên các orbital không chính xác.
* Đáp án B: Đúng, vì cấu hình electron 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵ tuân theo đúng thứ tự năng lượng và tổng số electron là 35.
* Đáp án C: Sai, vì tổng số electron là 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 1 + 10 + 6 = 35, nhưng electron điền vào 4s trước 3d, và 4p có tối đa 6 electron.
* Đáp án D: Sai, vì tổng số electron là 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 3 + 10 + 7 = 38, không đúng số electron của Brom (35) và electron điền vào 3d sau 4s.

Câu 5:

Ở cùng nhiệt độ không đổi, người ta trộn lẫn 3 lít khí CO2 (áp suất 96 kPa) với 4 lít khí O2 (áp suất 108 kPa) và 6 lít khí N2 (áp suất 90,6 kPa). Thể tích cuối cùng của hỗn hợp là 10 lít. Tính áp suất của hỗn hợp.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Ta áp dụng công thức tính áp suất của hỗn hợp khí:

$$p = \frac{p_1V_1 + p_2V_2 + p_3V_3}{V}$$, trong đó:

p là áp suất của hỗn hợp khí.
p1, p2, p3 là áp suất của từng khí thành phần.
V1, V2, V3 là thể tích của từng khí thành phần.
V là thể tích của hỗn hợp khí.

Thay số vào công thức, ta có:

$$p = \frac{96 \cdot 3 + 108 \cdot 4 + 90.6 \cdot 6}{10} = \frac{288 + 432 + 543.6}{10} = \frac{1263.6}{10} = 126.36 kPa \approx 126.4 kPa$$

Vậy, áp suất của hỗn hợp khí là 126,4 kPa.

Câu 6:

Trong một thí nghiệm, người ta thu được 120 ml khí N2 trong một ống nghiệm úp trên chậu nước ở 20°C và áp suất 100 kPa. Hỏi nếu đưa về đktc thể tích của khí N2 chiếm là bao nhiêu, biết áp suất hơi nước bão hòa ở 20°C là 2,3 kPa.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Câu 7:

Cấu hình electron phân lớp ngoài cùng của các nguyên tử R, X, Y lần lượt là 2p4, 3s1, 3p1. Phân tử hợp chất ion đơn giản giữa X và R, giữa Y và R là:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

R có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2p4 => R thuộc nhóm VIA, có xu hướng nhận 2 electron để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm => R là phi kim, có hóa trị II khi tạo hợp chất ion.
X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s1 => X thuộc nhóm IA, có xu hướng nhường 1 electron để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm => X là kim loại, có hóa trị I khi tạo hợp chất ion.
Y có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3p1 => Y thuộc nhóm IIIA, có xu hướng nhường 3 electron để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm => Y là kim loại, có hóa trị III khi tạo hợp chất ion.
Công thức hợp chất ion tạo bởi X (hóa trị I) và R (hóa trị II) là X2R.
Công thức hợp chất ion tạo bởi Y (hóa trị III) và R (hóa trị II) là Y2R3.
Vậy đáp án đúng là D.

Câu 8:

Cho biết cấu hình electron của nguyên tố Ca (Z = 20).

Lời giải: