Cấu hình electron phân lớp ngoài cùng của các nguyên tử R, X, Y lần lượt là 2p4, 3s1, 3p1. Phân tử hợp chất ion đơn giản giữa X và R, giữa Y và R là:

Để tính pH của dung dịch CH3COOH, ta sử dụng công thức tính pH cho axit yếu:

CH3COOH <=> CH3COO- + H+

Ka = [CH3COO-][H+] / [CH3COOH]

pKa = -log(Ka) => Ka = 10^(-pKa) = 10^(-4.74) = 1.82 x 10^(-5)

Gọi [H+] = x, ta có:

Ka = x*x / (0.15 - x)

Vì Ka rất nhỏ so với 0.15, ta có thể bỏ qua x trong biểu thức (0.15 - x), do đó:

Ka ≈ x^2 / 0.15

x^2 ≈ Ka * 0.15 = 1.82 x 10^(-5) * 0.15 = 2.73 x 10^(-6)

x ≈ sqrt(2.73 x 10^(-6)) ≈ 1.65 x 10^(-3)

pH = -log[H+] = -log(1.65 x 10^(-3) ) ≈ 2.78

Vậy pH của dung dịch CH3COOH 0,15M là 2,78.

Để xác định ký hiệu phân lớp lượng tử nào đúng, ta cần nhớ các quy tắc sau:

1. Số lượng tử chính n có thể là bất kỳ số nguyên dương nào (1, 2, 3,...).


2. Số lượng tử orbital l có thể có các giá trị từ 0 đến n-1. Với l = 0, 1, 2, 3 tương ứng với các phân lớp s, p, d, f.

Do đó, ta có các giới hạn sau:

• Phân lớp s (l = 0): có thể tồn tại ở bất kỳ mức năng lượng nào (1s, 2s, 3s,...).


• Phân lớp p (l = 1): chỉ có thể tồn tại từ mức năng lượng 2 trở lên (2p, 3p, 4p,...). Không có 1p.


• Phân lớp d (l = 2): chỉ có thể tồn tại từ mức năng lượng 3 trở lên (3d, 4d, 5d,...). Không có 1d, 2d.


• Phân lớp f (l = 3): chỉ có thể tồn tại từ mức năng lượng 4 trở lên (4f, 5f, 6f,...). Không có 1f, 2f, 3f.


• Phân lớp g (l = 4): chỉ có thể tồn tại từ mức năng lượng 5 trở lên (5g, 6g, 7g,...). Không có 1g, 2g, 3g, 4g.

Xét từng phương án:

• A. 1s, 3d, 4s, 2p, 3f. Sai vì 3f không tồn tại.


• B. 2p, 3s, 4d, 2d, 1p. Sai vì 2d và 1p không tồn tại.


• C. 3g, 5f, 2p, 3d, 4s. Sai vì 3g không tồn tại.


• D. 1s, 3d, 4f, 3p, 4d. Đúng vì tất cả các ký hiệu đều tuân theo quy tắc.

Gọi p₁, V₁ là áp suất và thể tích của khí CO₂ trước khi trộn; p₂, V₂ là áp suất và thể tích của khí O₂ trước khi trộn; p₃, V₃ là áp suất và thể tích của khí N₂ trước khi trộn.

Gọi p, V là áp suất và thể tích của hỗn hợp khí sau khi trộn.

Áp dụng định luật Dalton về áp suất riêng phần, ta có:

p = p_CO2 + p_O2 + p_N2

Trong đó:

p_CO2 = (p₁V₁)/V = (96 kPa * 3 lít) / 10 lít = 28,8 kPa

p_O2 = (p₂V₂)/V = (108 kPa * 4 lít) / 10 lít = 43,2 kPa

p_N2 = (p₃V₃)/V = (90,6 kPa * 6 lít) / 10 lít = 54,36 kPa

Vậy, áp suất của hỗn hợp là:

p = 28,8 kPa + 43,2 kPa + 54,36 kPa = 126,36 kPa ≈ 126,4 kPa