Trong các ký hiệu phân lớp lượng tử sau đây ký hiệu nào đúng?
Trả lời:
Đáp án đúng: D
Để xác định ký hiệu phân lớp lượng tử nào đúng, ta cần nhớ các quy tắc sau:
- Số lượng tử chính n có thể là bất kỳ số nguyên dương nào (1, 2, 3,...).
- Số lượng tử orbital l có thể có các giá trị từ 0 đến n-1. Với l = 0, 1, 2, 3 tương ứng với các phân lớp s, p, d, f.
Do đó, ta có các giới hạn sau:
- Phân lớp s (l = 0): có thể tồn tại ở bất kỳ mức năng lượng nào (1s, 2s, 3s,...).
- Phân lớp p (l = 1): chỉ có thể tồn tại từ mức năng lượng 2 trở lên (2p, 3p, 4p,...). Không có 1p.
- Phân lớp d (l = 2): chỉ có thể tồn tại từ mức năng lượng 3 trở lên (3d, 4d, 5d,...). Không có 1d, 2d.
- Phân lớp f (l = 3): chỉ có thể tồn tại từ mức năng lượng 4 trở lên (4f, 5f, 6f,...). Không có 1f, 2f, 3f.
- Phân lớp g (l = 4): chỉ có thể tồn tại từ mức năng lượng 5 trở lên (5g, 6g, 7g,...). Không có 1g, 2g, 3g, 4g.
Xét từng phương án:
- A. 1s, 3d, 4s, 2p, 3f. Sai vì 3f không tồn tại.
- B. 2p, 3s, 4d, 2d, 1p. Sai vì 2d và 1p không tồn tại.
- C. 3g, 5f, 2p, 3d, 4s. Sai vì 3g không tồn tại.
- D. 1s, 3d, 4f, 3p, 4d. Đúng vì tất cả các ký hiệu đều tuân theo quy tắc.
