JavaScript is required

Chọn trường hợp đúng: Xét cân bằng: Co(H2O)2+6(dd)+4Cl−→←CoCl2−4(dd)+6H2O,ΔH>0Co(H2O)62+(dd)+4Cl−←→CoCl42−(dd)+6H2O,ΔH>0 Màu hồng màu xanhTrong trường hợp nào dung dịch có màu hồng?

A.

Làm lạnh dd bằng nước đá

B.

Đun nóng hệ

C.

Ở nhiệt độ phòng

D.

Cho thêm NaCl vào hệ

Trả lời:

Đáp án đúng: A


Phản ứng thuận là phản ứng thu nhiệt (ΔH > 0). Màu hồng ứng với chất Co(H2O)62+, màu xanh ứng với CoCl42−. * **A. Làm lạnh dd bằng nước đá:** Làm giảm nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch (chiều tỏa nhiệt), tức là chiều tạo ra Co(H2O)62+ (màu hồng). Do đó, dung dịch có màu hồng. * **B. Đun nóng hệ:** Làm tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (chiều thu nhiệt), tức là chiều tạo ra CoCl42− (màu xanh). * **C. Ở nhiệt độ phòng:** Ở nhiệt độ phòng, cân bằng sẽ thiết lập ở một trạng thái trung gian, có cả màu hồng và màu xanh. * **D. Cho thêm NaCl vào hệ:** Thêm NaCl làm tăng nồng độ Cl−, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (tăng nồng độ Cl−), tức là chiều tạo ra CoCl42− (màu xanh). Vậy, trường hợp dung dịch có màu hồng là khi làm lạnh dung dịch bằng nước đá.

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 10

50 câu hỏi 60 phút
Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 15:

Chọn phương án đúng: Cho φ0Fe3+/Fe2+=0.77VφFe3+/Fe2+0=0.77V và φ0Sn4+/Sn2+=+0.15VφSn4+/Sn2+0=+0.15V. Tính hằng số cân bằng ở 25oC của phản ứng 2Fe3+(dd) + Sn2+(dd) ⇄ 2Fe2+(dd) + Sn4+(dd)

Lời giải:
Đáp án đúng: D
Ta có phản ứng: 2Fe3+(dd) + Sn2+(dd) ⇄ 2Fe2+(dd) + Sn4+(dd)

Tính E0 của phản ứng:
E0 = φ0(Fe3+/Fe2+) - φ0(Sn4+/Sn2+) = 0.77 - 0.15 = 0.62 V

Tính hằng số cân bằng K ở 25oC:
ΔG0 = -nFE0 = -RTlnK
lnK = nFE0/RT
K = exp(nFE0/RT)
Với n = 2 (số electron trao đổi), F = 96485 C/mol, R = 8.314 J/(mol.K), T = 298 K
K = exp(2 * 96485 * 0.62 / (8.314 * 298))
K ≈ exp(48.17)
K ≈ 1.26 * 10^20 ≈ 10^21
Vậy đáp án đúng là D. 10^21
Câu 16:

Chọn phương án đúng: Thêm thuốc thử nào dưới đây vào dung dịch CuCl2 sẽ làm tăng hoặc hạn chế sự thủy phân của muối: (1) Na2CO3 ; (2) HClO4 ; (3) NH4NO3 ; (4) CaSO3 ; (5) KCl ; (6) MgCl2.

Lời giải:
Đáp án đúng: B
CuCl2 là muối của axit yếu (Cu(OH)2) và bazơ mạnh (HCl). Trong dung dịch, CuCl2 bị thủy phân:
Cu2+ + 2H2O ⇌ Cu(OH)2 + 2H+

Để tăng sự thủy phân, ta cần thêm các chất làm giảm nồng độ H+ (ví dụ: các chất có tính bazơ).
Để hạn chế sự thủy phân, ta cần thêm các chất làm tăng nồng độ H+ (ví dụ: các axit hoặc muối của bazơ yếu).

Phân tích các chất:
(1) Na2CO3: Muối của axit yếu và bazơ mạnh, tạo môi trường bazơ, làm tăng thủy phân.
(2) HClO4: Axit mạnh, làm tăng nồng độ H+, hạn chế thủy phân.
(3) NH4NO3: Muối của axit mạnh và bazơ yếu, tạo môi trường axit, hạn chế thủy phân.
(4) CaSO3: Muối của axit yếu (H2SO3) và bazơ mạnh, tạo môi trường bazơ, làm tăng thủy phân.
(5) KCl: Muối của axit mạnh và bazơ mạnh, không ảnh hưởng đáng kể đến thủy phân.
(6) MgCl2: Muối của axit mạnh và bazơ yếu, tạo môi trường axit, hạn chế thủy phân.

Vậy, các chất làm tăng thủy phân là Na2CO3 và CaSO3.
Các chất hạn chế thủy phân là NH4NO3 và HClO4.
=> Đáp án đúng là B.
Câu 17:

Chọn trường hợp đúng. Biết rằng nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của AsH3 (k), NH3(k), PH3 (k) và C2H4 (k) lần lượt bằng: 66,44 ; -46,11; 5,4 ; 52,26 (kJ/mol). Trong 4 chất này, chất dễ bị phân hủy thành đơn chất nhất là:

Lời giải:
Đáp án đúng: C
Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn là biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất bền nhất ở điều kiện tiêu chuẩn. Chất nào có nhiệt tạo thành càng dương thì càng kém bền, hay càng dễ bị phân hủy thành đơn chất.

Trong các chất đã cho, AsH3 có nhiệt tạo thành tiêu chuẩn lớn nhất (66,44 kJ/mol), do đó AsH3 dễ bị phân hủy thành đơn chất nhất.
Câu 18:

Chọn phương án đúng: Xét phản ứng ở 25°C: N2(k) + 3H2(k) ⇌ 2NH3(k). Cho biết ở 25°C năng lượng liên kết N≡N, H=H và N–H lần lượt là: 946; 436 và 388kJ/mol. Tính hiệu ứng nhiệt phản ứng tạo thành 1 mol NH3(k).

Lời giải:
Đáp án đúng: C

Để tính hiệu ứng nhiệt của phản ứng, ta sử dụng công thức:

ΔH = ΣE(liên kết đầu) - ΣE(liên kết cuối)

Trong đó:

  • ΣE(liên kết đầu) là tổng năng lượng của các liên kết bị phá vỡ ở chất đầu.
  • ΣE(liên kết cuối) là tổng năng lượng của các liên kết được hình thành ở sản phẩm.

Xét phản ứng: N2(k) + 3H2(k) ⇌ 2NH3(k)

Để tạo thành 2 mol NH3, các liên kết bị phá vỡ:

  • 1 mol N≡N: 946 kJ
  • 3 mol H–H: 3 * 436 = 1308 kJ

Các liên kết được hình thành:

  • 2 mol NH3, mỗi mol có 3 liên kết N–H: 2 * 3 * 388 = 2328 kJ

Vậy, ΔH cho phản ứng tạo thành 2 mol NH3 là:

ΔH = (946 + 1308) - 2328 = -74 kJ

Do đó, hiệu ứng nhiệt cho phản ứng tạo thành 1 mol NH3 là:

ΔH (cho 1 mol NH3) = -74 / 2 = -37 kJ/mol

Câu 19:

Cho HgO (tinh thể) vào bình chân không để phân ly ở nhiệt độ 500oC, xảy ra cân bằng sau: 2 HgO (tinh thể) ⇄ 2 Hg (k) + O2 (k). Khi cân bằng áp suất trong bình là 4,0 atm. Tính ∆Go của phản ứng ở 500oC. Cho R = 8,314 J/mol.K.

Lời giải:
Đáp án đúng: A

Phản ứng: 2 HgO (r) ⇄ 2 Hg (k) + O2 (k)

Áp suất tổng cộng trong bình là 4 atm, ta có:

pHg + pO2 = 4 atm

Theo tỉ lệ phản ứng, pHg = 2pO2. Thay vào phương trình trên:

2pO2 + pO2 = 4 atm

3pO2 = 4 atm

pO2 = 4/3 atm

pHg = 2 * (4/3) = 8/3 atm

Kp = (pHg)2 * pO2 = (8/3)2 * (4/3) = 256/27 atm3

Đổi Kp về đơn vị Pascal: 1 atm = 101325 Pa

Kp = (256/27) * (101325)3 Pa3 (chuyển đổi này không cần thiết vì R cũng có đơn vị atm.lit/mol.K nếu áp suất tính bằng atm)

∆Go = -RTlnKp = -8.314 * (500 + 273.15) * ln(256/27) = -23682.5 J/mol ≈ -23.7 kJ/mol

Vậy đáp án đúng là D.

Câu 20:

Chọn phương án đúng: Các thông số đều có thuộc tính cường độ là:

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Câu 21:

Chọn ra một phương án sai trong các câu sau đây:

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Câu 22:

Chọn phương án đúng: Trong bảng hệ thống tuần hoàn, các nguyên tố nằm trong phân nhóm phụ có các đặc điểm sau:

(1) Chỉ có số oxy hóa dương.

(2) Đều là nguyên tố d.

(3) Cation tương ứng đều có cấu hình e khác khí trơ.

(4) Đều là kim loại.

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Câu 23:

Chọn ra phương án đúng:

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Câu 24:

Chọn một phương án đúng: Orbital 5f có các số lượng tử n, ℓ và số electron tối đa lần lượt sẽ là:

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Đồ Án Tốt Nghiệp Trí Tuệ Nhân Tạo Và Học Máy

Bộ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Trí Tuệ Nhân Tạo Và Học Máy

89 tài liệu310 lượt tải
Đồ Án Tốt Nghiệp Hệ Thống Thông Tin

Bộ 120+ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Hệ Thống Thông Tin

125 tài liệu441 lượt tải
Đồ Án Tốt Nghiệp Mạng Máy Tính Và Truyền Thông

Bộ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Mạng Máy Tính Và Truyền Thông

104 tài liệu687 lượt tải
Khóa Luận Tốt Nghiệp Kiểm Toán

Bộ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Kiểm Toán

103 tài liệu589 lượt tải
Luận Văn Tốt Nghiệp Kế Toán Doanh Nghiệp

Bộ 370+ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Kế Toán Doanh Nghiệp

377 tài liệu1030 lượt tải
Luận Văn Tốt Nghiệp Quản Trị Thương Hiệu

Bộ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Quản Trị Thương Hiệu

99 tài liệu1062 lượt tải