Chọn phương án đúng: Trong bảng hệ thống tuần hoàn, các nguyên tố nằm trong phân nhóm phụ có các đặc điểm sau:

(1) Chỉ có số oxy hóa dương.

(2) Đều là nguyên tố d.

(3) Cation tương ứng đều có cấu hình e khác khí trơ.

(4) Đều là kim loại.

Phát biểu (1) đúng: Dung dịch đệm có khả năng giữ pH ổn định khi thêm một lượng nhỏ acid hoặc base mạnh do nó chứa cả acid yếu và base liên hợp của nó, hoặc base yếu và acid liên hợp của nó, có khả năng trung hòa lượng acid hoặc base thêm vào.

Phát biểu (2) sai: Tỷ lệ acid và muối trong dung dịch đệm không nhất thiết phải là 1:1. Tỷ lệ này phụ thuộc vào hằng số acid (Ka) của acid yếu và pH mong muốn của dung dịch đệm (theo phương trình Henderson-Hasselbalch).

Phát biểu (3) sai: Dung dịch NaH₂PO₄ và Na₂HPO₄ là một hệ đệm phosphate. NaH₂PO₄ là acid yếu và Na₂HPO₄ là base liên hợp của nó.

Phát biểu (4) đúng: Cơ chế tác dụng của dung dịch đệm tuân theo nguyên lý chuyển dịch cân bằng Le Châtelier. Khi thêm acid, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ acid; khi thêm base, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ base.

Vậy, các phát biểu đúng là (1) và (4).

Ta có công thức tính độ tăng nhiệt độ sôi của dung dịch:

ΔT_s = K_s * m

Trong đó:

• ΔT_s là độ tăng nhiệt độ sôi (0,1275 ^oC)


• K_s là hằng số nghiệm sôi của dung môi (0,51 ^oC.kg/mol)


• m là nồng độ molan của dung dịch (mol/kg)

Từ công thức trên, ta suy ra nồng độ molan của dung dịch:

m = ΔT_s / K_s = 0,1275 / 0,51 = 0,25 mol/kg

Nồng độ molan (m) được định nghĩa là số mol chất tan có trong 1 kg dung môi. Trong bài toán này, ta có 100 ml H₂O, tương đương 100 g hay 0,1 kg. Vậy số mol chất tan A là:

Số mol A = m * khối lượng dung môi (kg) = 0,25 * 0,1 = 0,025 mol

Ta biết rằng 1 g chất tan A tương ứng với 0,025 mol. Vậy khối lượng mol của A là:

M_A = khối lượng chất tan / số mol = 1 / 0,025 = 40 g/mol

Vậy đáp án đúng là C.