CH3COOH có pKa= 4,74. Vậy pH của dung dịch CH3COOH 0,15M là:

2,3

2,78

3,24

5,56

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Để tính pH của dung dịch CH3COOH, ta sử dụng công thức tính pH cho axit yếu:

CH3COOH <=> CH3COO- + H+

Ka = [CH3COO-][H+] / [CH3COOH]

pKa = -log(Ka) => Ka = 10^(-pKa) = 10^(-4.74) = 1.82 x 10^(-5)

Gọi [H+] = x, ta có:

Ka = x*x / (0.15 - x)

Vì Ka rất nhỏ so với 0.15, ta có thể bỏ qua x trong biểu thức (0.15 - x), do đó:

Ka ≈ x^2 / 0.15

x^2 ≈ Ka * 0.15 = 1.82 x 10^(-5) * 0.15 = 2.73 x 10^(-6)

x ≈ sqrt(2.73 x 10^(-6)) ≈ 1.65 x 10^(-3)

pH = -log[H+] = -log(1.65 x 10^(-3) ) ≈ 2.78

Vậy pH của dung dịch CH3COOH 0,15M là 2,78.

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 10

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 10:

Chọn phương án không chính xác: Các nguyên tố có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng ns¹: (1) chỉ là kim loại. (2) chỉ có số oxy hóa +1. (3) là nguyên tố họ s. (4) chỉ có 1 e hóa trị.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Các nguyên tố có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns¹ có thể là kim loại (ví dụ: Na, K) hoặc phi kim (ví dụ: H). Chúng thường có số oxy hóa +1 (dễ nhường 1 electron để đạt cấu hình bền vững), thuộc họ s (do electron cuối cùng điền vào orbital s) và có 1 electron hóa trị (electron lớp ngoài cùng tham gia liên kết hóa học).

Vậy:
(1) Sai, vì H là phi kim.
(2) Sai, H có số oxi hóa -1 trong hiđrua kim loại.
(3) Đúng, vì e cuối cùng điền vào obitan s.
(4) Đúng, vì chỉ có 1 e lớp ngoài cùng.

Do đó, các phát biểu không chính xác là 1 và 2.

Câu 11:

Trong các ký hiệu phân lớp lượng tử sau đây ký hiệu nào đúng?

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Để xác định ký hiệu phân lớp lượng tử nào đúng, ta cần nhớ các quy tắc sau:

Số lượng tử chính n có thể là bất kỳ số nguyên dương nào (1, 2, 3,...).

Số lượng tử orbital l có thể có các giá trị từ 0 đến n-1. Với l = 0, 1, 2, 3 tương ứng với các phân lớp s, p, d, f.

Do đó, ta có các giới hạn sau:

Phân lớp s (l = 0): có thể tồn tại ở bất kỳ mức năng lượng nào (1s, 2s, 3s,...).

Phân lớp p (l = 1): chỉ có thể tồn tại từ mức năng lượng 2 trở lên (2p, 3p, 4p,...). Không có 1p.

Phân lớp d (l = 2): chỉ có thể tồn tại từ mức năng lượng 3 trở lên (3d, 4d, 5d,...). Không có 1d, 2d.

Phân lớp f (l = 3): chỉ có thể tồn tại từ mức năng lượng 4 trở lên (4f, 5f, 6f,...). Không có 1f, 2f, 3f.

Phân lớp g (l = 4): chỉ có thể tồn tại từ mức năng lượng 5 trở lên (5g, 6g, 7g,...). Không có 1g, 2g, 3g, 4g.

Xét từng phương án:

A. 1s, 3d, 4s, 2p, 3f. Sai vì 3f không tồn tại.

B. 2p, 3s, 4d, 2d, 1p. Sai vì 2d và 1p không tồn tại.

C. 3g, 5f, 2p, 3d, 4s. Sai vì 3g không tồn tại.

D. 1s, 3d, 4f, 3p, 4d. Đúng vì tất cả các ký hiệu đều tuân theo quy tắc.

Câu 12:

Ở cùng nhiệt độ không đổi, người ta trộn lẫn 3 lít khí CO2 (áp suất 96 kPa) với 4 lít khí O2 (áp suất 108 kPa) và 6 lít khí N2 (áp suất 90,6 kPa). Thể tích cuối cùng của hỗn hợp là 10 lít. Tính áp suất của hỗn hợp.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Gọi p₁, V₁ là áp suất và thể tích của khí CO₂ trước khi trộn; p₂, V₂ là áp suất và thể tích của khí O₂ trước khi trộn; p₃, V₃ là áp suất và thể tích của khí N₂ trước khi trộn.

Gọi p, V là áp suất và thể tích của hỗn hợp khí sau khi trộn.

Áp dụng định luật Dalton về áp suất riêng phần, ta có:

p = p_CO2 + p_O2 + p_N2

Trong đó:

p_CO2 = (p₁V₁)/V = (96 kPa * 3 lít) / 10 lít = 28,8 kPa

p_O2 = (p₂V₂)/V = (108 kPa * 4 lít) / 10 lít = 43,2 kPa

p_N2 = (p₃V₃)/V = (90,6 kPa * 6 lít) / 10 lít = 54,36 kPa

Vậy, áp suất của hỗn hợp là:

p = 28,8 kPa + 43,2 kPa + 54,36 kPa = 126,36 kPa ≈ 126,4 kPa

Câu 13:

Người ta thu khí H2 thoát ra từ hai thí nghiệm bằng các ống nghiệm: (1) úp trên nước và (2) úp trên thủy ngân. Nhận thấy thể tích đo được bằng nhau tại cùng nhiệt độ và cùng áp suất. So sánh lượng khí H2 trong hai trường hợp, kết quả đúng là:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Trong cả hai thí nghiệm, thể tích khí đo được bằng nhau ở cùng nhiệt độ và áp suất. Tuy nhiên, khi thu khí H2 bằng cách úp ống nghiệm trên nước, một phần thể tích trong ống sẽ bị chiếm bởi hơi nước. Do đó, thể tích khí H2 thực tế trong ống nghiệm úp trên nước sẽ nhỏ hơn so với thể tích khí H2 trong ống nghiệm úp trên thủy ngân (chất lỏng có áp suất hơi rất thấp). Vì vậy, lượng khí H2 trong ống (2) úp trên thủy ngân lớn hơn.

Câu 14:

Chọn trường hợp đúng: Xét cân bằng: Co(H2O)2+6(dd)+4Cl−→←CoCl2−4(dd)+6H2O,ΔH>0Co(H2O)62+(dd)+4Cl−←→CoCl42−(dd)+6H2O,ΔH>0 Màu hồng màu xanhTrong trường hợp nào dung dịch có màu hồng?

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Phản ứng thuận là phản ứng thu nhiệt (ΔH > 0). Màu hồng ứng với chất Co(H2O)62+, màu xanh ứng với CoCl42−.

* A. Làm lạnh dd bằng nước đá: Làm giảm nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch (chiều tỏa nhiệt), tức là chiều tạo ra Co(H2O)62+ (màu hồng). Do đó, dung dịch có màu hồng.
* B. Đun nóng hệ: Làm tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (chiều thu nhiệt), tức là chiều tạo ra CoCl42− (màu xanh).
* C. Ở nhiệt độ phòng: Ở nhiệt độ phòng, cân bằng sẽ thiết lập ở một trạng thái trung gian, có cả màu hồng và màu xanh.
* D. Cho thêm NaCl vào hệ: Thêm NaCl làm tăng nồng độ Cl−, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (tăng nồng độ Cl−), tức là chiều tạo ra CoCl42− (màu xanh).

Vậy, trường hợp dung dịch có màu hồng là khi làm lạnh dung dịch bằng nước đá.

Câu 15:

Chọn phương án đúng: Cho φ0Fe3+/Fe2+=0.77VφFe3+/Fe2+0=0.77V và φ0Sn4+/Sn2+=+0.15VφSn4+/Sn2+0=+0.15V. Tính hằng số cân bằng ở 25oC của phản ứng 2Fe3+(dd) + Sn2+(dd) ⇄ 2Fe2+(dd) + Sn4+(dd)

Lời giải: