Phân tích 0,31gam hợp chất hữu cơ X chỉ chứa C, H, N tạo thành 0,44 gam CO2. Mặt khác, nếu phân tích 0,31 gam X để toàn bộ N trong X chuyển thành NH3 rồi dẫn NH3 vừa tạo thành vào 100 ml dung dịch H2SO4 0,4M thì phần axit dư được trung hòa bởi 50 ml dung dịch NaOH 1,4M. Biết 1 lít hơi chất X (đktc) nặng 1,38 gam. CTPT của X là :

CH5N.

C2H5N2.

C2H5N.

CH6N.

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Gọi công thức phân tử của X là CxHyNz Ta có M_X = 1,38*22,4 = 31 (g/mol) nCO2 = 0,44/44 = 0,01 mol => nC = 0,01 mol => mC = 0,01*12 = 0,12 gam mH + mN = 0,31 - 0,12 = 0,19 gam nH2SO4 = 0,1*0,4 = 0,04 mol nNaOH = 0,05*1,4 = 0,07 mol H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O => nH2SO4 dư = 0,07/2 = 0,035 mol => nH2SO4 phản ứng với NH3 = 0,04 - 0,035 = 0,005 mol 2NH3 + H2SO4 -> (NH4)2SO4 => nNH3 = 0,005*2 = 0,01 mol => nN = nNH3 = 0,01 mol => mN = 0,01*14 = 0,14 gam => mH = 0,19 - 0,14 = 0,05 gam => nH = 0,05 mol Ta có tỉ lệ x : y : z = nC : nH : nN = 0,01 : 0,05 : 0,01 = 1 : 5 : 1 => Công thức đơn giản nhất là CH5N Vì M_X = 31 => Công thức phân tử là CH5N

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 1

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 50:

Đốt cháy hoàn toàn 4,3 gam một chất hữu cơ A chỉ chứa một nhóm chức, sau đó dẫn toàn bộ sản phẩm cháy hấp thụ vào dung dịch Ca(OH)2 dư. Sau phản ứng thu được 20 gam kết tủa và khối lượng dung dịch còn lại giảm 8,5 gam so với trước phản ứng. Biết MA < 100. CTPT của A là :

</>

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Gọi công thức của A là CxHyOz
Ta có nCaCO3 = 20/100 = 0,2 mol
=> nCO2 = nCaCO3 = 0,2 mol
Khối lượng dung dịch giảm = mCaCO3 - (mCO2 + mH2O)
=> 8,5 = 20 - (0,2*44 + mH2O)
=> mH2O = 2,7 gam
=> nH2O = 2,7/18 = 0,15 mol
Ta có nC/nH = nCO2/2nH2O = 0,2/(0,15*2) = 2/3
=> x/y = 2/3 => y = 3x/2
Xét các đáp án ta thấy chỉ có C4H6O2 thỏa mãn

Câu 1:

Cho biết nguyên tử Fe (Z = 26). Cấu hình electron của ion Fe2+ là:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Nguyên tử Fe có Z = 26, cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

Khi tạo thành ion Fe²⁺, nguyên tử Fe mất 2 electron ở lớp ngoài cùng (4s).

Vậy cấu hình electron của Fe²⁺ là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶

Câu 2:

Chọn phát biểu sai:

1) Trong một phân nhóm phụ từ trên xuống bán kính nguyên tử tăng đều đặn.

2) Trong bảng HTTH, nguyên tử Flor có ái lực electron âm nhất.

3) Trong một chu kỳ các nguyên tố phân nhóm IA có năng lượng ion hóa I1 lớn nhất.

4) Trong bảng HTTH, phân nhóm IIIB có chứa nhiều nguyên tố nhất.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Phát biểu sai:

1) Sai. Trong một phân nhóm phụ từ trên xuống bán kính nguyên tử tăng lên do tăng số lớp electron, nhưng không tăng đều đặn, sự tăng này giảm dần do hiệu ứng chắn của các electron bên trong.

2) Sai. Trong bảng tuần hoàn, nguyên tử Clo (Cl) có ái lực electron âm nhất (tức là giải phóng nhiều năng lượng nhất khi nhận thêm electron) chứ không phải Flo (F).

3) Sai. Trong một chu kỳ, các nguyên tố phân nhóm IA (kim loại kiềm) có năng lượng ion hóa I1 nhỏ nhất, vì chúng dễ dàng mất một electron để đạt cấu hình bền vững.

4) Đúng. Trong bảng tuần hoàn, phân nhóm IIIB (nhóm Scandi) chứa nhiều nguyên tố nhất, bao gồm các nguyên tố thuộc họ Lanthan và Actini. Như vậy, phát biểu này đúng.

Vậy, các phát biểu 1, 2, và 3 là sai. Do đó, đáp án đúng là B.

Câu 3:

Khi đốt cháy hoàn toàn 15 miligam chất A chỉ thu được khí CO2 và hơi nước, tổng thể tích của chúng quy về điều kiện tiêu chuẩn là 22,4 mililít. Công thức đơn giản nhất của A là :

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Bài toán cho biết khi đốt cháy hoàn toàn chất A chỉ thu được CO2 và H2O, và tổng thể tích của chúng ở điều kiện tiêu chuẩn. Ta cần tìm công thức đơn giản nhất của A.

Số mol hỗn hợp CO2 và H2O là: n = V/22.4 = 0.0224/22.4 = 0.001 mol

Gọi công thức đơn giản nhất của A là CxHyOz (nếu có oxi)
CxHy + (x + y/4)O2 -> xCO2 + y/2 H2O

Nếu công thức đơn giản nhất là CH2 (M=14) => n(CH2) = 15.10^-3 / 14 ~ 0.00107 mol => n(CO2) + n(H2O) ~ 0.00107 + 0.00107 = 0.00214 (vô lí)
Nếu công thức đơn giản nhất là CH4O (M=32) => n(CH4O) = 15.10^-3 / 32 ~ 0.00046875 mol => n(CO2) + n(H2O) ~ 0.00046875 + 2*0.00046875 = 0.0014 (vô lí)
Nếu công thức đơn giản nhất là CH2O (M=30) => n(CH2O) = 15.10^-3 / 30 = 0.0005 mol => n(CO2) + n(H2O) ~ 0.0005 + 0.0005 = 0.001 (hợp lí)
Nếu công thức đơn giản nhất là C3H4 (M=40) => n(C3H4) = 15.10^-3 / 40 = 0.000375 mol => n(CO2) + n(H2O) ~ 3*0.000375 + 2*0.000375 = 0.001875 (vô lí)

Vậy đáp án C là phù hợp nhất.

Câu 4:

Phải lấy bao nhiêu gam glucozơ hòa tan trong 100 gam nước để hạ nhiệt độ đông đặc của dung dịch thu được xuống 0,93°C. Biết kđ của nước bằng 1,86.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Độ giảm nhiệt độ đông đặc của dung dịch được tính theo công thức: ΔT_f = k_f.m, trong đó k_f là hằng số nghiệm lạnh của dung môi, m là nồng độ molan của chất tan.

Trong bài toán này:

ΔT_f = 0,93 °C
k_f = 1,86 °C.kg/mol

Ta có: 0,93 = 1,86.m => m = 0,5 mol/kg

Nồng độ molan (m) được định nghĩa là số mol chất tan trên 1 kg dung môi. Vì ta có 100 gam nước, nên ta cần tính số mol glucozơ tương ứng:

0,5 mol glucozơ --- 1000 gam H₂O

x mol glucozơ --- 100 gam H₂O

x = (0,5 * 100) / 1000 = 0,05 mol

Khối lượng glucozơ cần dùng là: m_glucozơ = n * M = 0,05 mol * 180 g/mol = 9 gam

Vậy đáp án đúng là C.

Câu 5:

Tìm công thức của một oxit crom có chứa 68,4% khối lượng crom. (Cho O = 16, Cr = 52)

Lời giải: