JavaScript is required

Orbital 1s của nguyên tử H có dạng hình cầu nghĩa là:

A.

Khoảng cách của electron này đến hạt nhân nguyên tử H luôn không đổi.

B.

Xác suất tìm thấy electron này giống nhau ở mọi hướng trong không gian.

C.

Electron 1s chỉ di chuyển bên trong khối cầu này.

D.

Electron 1s chỉ di chuyển trên bề mặt khối cầu này.

Trả lời:

Đáp án đúng: B


Orbital 1s có dạng hình cầu, điều này có nghĩa là xác suất tìm thấy electron 1s là như nhau ở mọi hướng trong không gian xung quanh hạt nhân. Các phương án khác không đúng vì: - A: Khoảng cách của electron đến hạt nhân không cố định mà dao động trong không gian. - C: Electron không chỉ di chuyển bên trong khối cầu, mà phân bố xác suất tìm thấy nó cao nhất ở gần hạt nhân và giảm dần khi ra xa. - D: Electron không chỉ di chuyển trên bề mặt khối cầu.

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 2

50 câu hỏi 60 phút
Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 15:

Cấu hình e của ion Cu2+ và S2- lần lượt là (cho 29Cu và 16S): (1) 1s22s22p63s23p64s23d7. (2) 1s22s22p63s23p64s13d8. (3) 1s22s22p63s23p64s03d9. (4) 1s22s22p63s23p64s23d104p1. (5) 1s22s22p63s23p6. (5) 1s22s22p63s23p2.

Lời giải:
Đáp án đúng: A

Để xác định cấu hình electron của ion Cu2+ và S2-, ta cần thực hiện các bước sau:

  • Đối với Cu2+ (Z=29): Cấu hình electron của Cu là 1s22s22p63s23p64s13d10. Khi tạo thành ion Cu2+, Cu mất 2 electron. Electron sẽ bị mất ở lớp ngoài cùng (4s) trước, sau đó mất tiếp 1 electron ở lớp 3d. Vậy cấu hình electron của Cu2+ là 1s22s22p63s23p63d9 (tương đương 1s22s22p63s23p64s03d9). Phương án (3) đúng.
  • Đối với S2- (Z=16): Cấu hình electron của S là 1s22s22p63s23p4. Khi tạo thành ion S2-, S nhận thêm 2 electron vào lớp 3p. Vậy cấu hình electron của S2- là 1s22s22p63s23p6. Phương án (5) đúng.

Vậy đáp án đúng là A. (3) và (5).

Câu 16:

Nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron và electron là 36, số hạt không mang điện bằng nửa số hạt mang điện. Cấu hình e của nguyên tử X là:

Lời giải:
Đáp án đúng: A

Gọi số proton là P, số nơtron là N và số electron là E.

Theo đề bài, ta có hệ phương trình:

P + N + E = 36

N = (P + E) / 2

Mà P = E, nên ta có:

2P + N = 36

N = 2P / 2 = P

Thay N = P vào phương trình trên, ta được:

2P + P = 36 => 3P = 36 => P = 12

Vậy, nguyên tử X có 12 proton, do đó số hiệu nguyên tử Z = 12. X là Mg (Magie).

Cấu hình electron của Mg (Z=12) là: 1s2 2s2 2p6 3s2

Câu 17:

So sánh áp suất thẩm thấu của các dung dịch sau: CH3COOH (1), C6H12O6 (2), NaCl (3), CaCl2 (4) cùng có nồng độ 0,01M và ở cùng một nhiệt độ (xem các muối NaCl và CaCl2 điện ly hoàn toàn).

Lời giải:
Đáp án đúng: C
Áp suất thẩm thấu được tính theo công thức \(\pi = i.C.R.T\), trong đó i là hệ số Van't Hoff, C là nồng độ, R là hằng số khí, và T là nhiệt độ. Vì các dung dịch có cùng nồng độ và nhiệt độ, áp suất thẩm thấu chỉ phụ thuộc vào hệ số Van't Hoff i.

* CH3COOH là một axit yếu, điện ly không hoàn toàn, nên i > 1.
* C6H12O6 là chất không điện ly, nên i = 1.
* NaCl là chất điện ly mạnh, điện ly hoàn toàn thành 2 ion (Na+ và Cl-), nên i = 2.
* CaCl2 là chất điện ly mạnh, điện ly hoàn toàn thành 3 ion (Ca2+ và 2Cl-), nên i = 3.

Vậy, ta có thứ tự i: C6H12O6 (1) < CH3COOH (>1) < NaCl (2) < CaCl2 (3).
Do đó, thứ tự áp suất thẩm thấu là: p2 < p1 < p3 < p4.
Câu 18:

Tính khối lượng mol của hemoglobin (là chất tan không điện ly, không bay hơi), biết rằng áp suất thẩm thấu của dung dịch chứa 35,0g hemoglobin trong 1 ℓ dung dịch (dung môi là nước) là 10,0 mmHg ở 25oC. Cho R = 62,4 ℓ.mmHg/mol.K.

Lời giải:
Đáp án đúng: A

Áp suất thẩm thấu π = (n/V)RT = (m/MV)RT
M = (mRT)/(πV) = (35 * 62,4 * (273 + 25))/(10 * 1) = 6,5.10^4 g/mol

Câu 19:

Chọn phương án đúng: Cho biết tích số tan của AgIO3 và PbF2 bằng nhau (T = 1 × 10-7,52 ). So sánh nồng độ các ion:

Lời giải:
Đáp án đúng: A

Ta có:
Tích số tan của AgIO3: TAgIO3 = [Ag+][IO3-] = 10-7.52
=> [Ag+] = [IO3-] = √T = √(10-7.52) = 10-3.76
Tích số tan của PbF2: TPbF2 = [Pb2+][F-]2 = 10-7.52
Gọi x là nồng độ của Pb2+, ta có:
x * (2x)2 = 10-7.52
4x3 = 10-7.52
x3 = 0.25 * 10-7.52
x = 10-2.84
[Pb2+] = 10-2.84
[F-] = 2 * 10-2.84 = 10-2.54
So sánh nồng độ:
[Ag+] = [IO3-] = 10-3.76
[Pb2+] = 10-2.84
[F-] = 10-2.54
=> [Ag+] = [IO3-] < [Pb2+] < [F-]

Câu 20:

Chọn phương án đúng: Phản ứng Zn(r) + 2HCl(dd) ® ZnCl2(dd) + H2(k) là phản ứng tỏa nhiệt mạnh. Xét dấu DHo, DSo, DGo của phản ứng này ở 25oC:

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Câu 21:

Chọn phương án đúng: Hằng số điện ly của acid HA là Ka = 10–5 ở 250C. Tính độ điện li a của dung dịch acid HA 0,1M.

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Câu 22:

Chọn phương án đúng: Cấu hình không gian và cực tính của các phân tử và ion (7N là nguyên tử trung tâm):

(1) NON – thẳng, có cực ;

(2) NO2 – góc, không cực ;

(3) NO+2NO2+ – góc, có cực ;

(4) NO−2NO2− – góc, có cực.

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Câu 23:

Chọn trường hợp đúng: So sánh năng lượng ion hóa thứ nhất I1 của 11Na(1); 12Mg(2); 13Al(3); 15P(4) và 16S(5):

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Câu 24:

Chọn trường hợp đúng: Số orbital tối đa có thể có tương ứng với ký hiệu sau: 2px, 3dx2−y23dx2−y2, 4d, n = 2, n = 5.

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Đồ Án Tốt Nghiệp Trí Tuệ Nhân Tạo Và Học Máy

Bộ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Trí Tuệ Nhân Tạo Và Học Máy

89 tài liệu310 lượt tải
Đồ Án Tốt Nghiệp Hệ Thống Thông Tin

Bộ 120+ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Hệ Thống Thông Tin

125 tài liệu441 lượt tải
Đồ Án Tốt Nghiệp Mạng Máy Tính Và Truyền Thông

Bộ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Mạng Máy Tính Và Truyền Thông

104 tài liệu687 lượt tải
Khóa Luận Tốt Nghiệp Kiểm Toán

Bộ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Kiểm Toán

103 tài liệu589 lượt tải
Luận Văn Tốt Nghiệp Kế Toán Doanh Nghiệp

Bộ 370+ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Kế Toán Doanh Nghiệp

377 tài liệu1030 lượt tải
Luận Văn Tốt Nghiệp Quản Trị Thương Hiệu

Bộ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Quản Trị Thương Hiệu

99 tài liệu1062 lượt tải