JavaScript is required

Chọn phương án đúng: Hằng số điện ly của acid HA là Ka = 10–5 ở 250C. Tính độ điện li a của dung dịch acid HA 0,1M.

A.

0,10

B.

0,001

C.

0,01

D.

0,0001

Trả lời:

Đáp án đúng: C


Ta có phương trình điện ly: HA ⇌ H+ + A-

Ban đầu: 0,1M

Điện ly: α*0,1M α*0,1M α*0,1M

Cân bằng: 0,1 - α*0,1M α*0,1M α*0,1M

Hằng số điện ly Ka = [H+][A-]/[HA] = (α*0,1)*(α*0,1)/(0,1 - α*0,1) = 10-5

Vì Ka rất nhỏ so với nồng độ ban đầu của acid HA, ta có thể coi như 0,1 - α*0,1 ≈ 0,1. Khi đó: Ka = (α*0,1)*(α*0,1)/0,1 = α2*0,1 = 10-5

Suy ra α2 = 10-5/0,1 = 10-4 ⇒ α = √(10-4) = 0,01

Vậy độ điện ly α của dung dịch acid HA 0,1M là 0,01.

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 2

50 câu hỏi 60 phút
Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 22:

Chọn phương án đúng: Cấu hình không gian và cực tính của các phân tử và ion (7N là nguyên tử trung tâm):

(1) NON – thẳng, có cực ;

(2) NO2 – góc, không cực ;

(3) NO+2NO2+ – góc, có cực ;

(4) NO−2NO2− – góc, có cực.

Lời giải:
Đáp án đúng: B
Phân tích cấu hình không gian và cực tính của các phân tử và ion:

(1) NON: N liên kết với O bằng liên kết đôi và một liên kết đơn với N. Do N có một cặp electron tự do, cấu trúc này bị bẻ cong (góc) và có cực do sự khác biệt độ âm điện giữa N và O.

(2) NO2: N liên kết với hai nguyên tử O. N có một electron độc thân. Phân tử có cấu trúc góc. Do sự khác biệt độ âm điện giữa N và O, các liên kết N-O có cực. Tuy nhiên, do cấu trúc góc, hai moment lưỡng cực liên kết không triệt tiêu hoàn toàn, nên phân tử NO2 có cực nhẹ (không cực là không chính xác).

(3) NO+2: N liên kết với hai nguyên tử O bằng hai liên kết đôi. Ion có cấu trúc thẳng hàng. Do cấu trúc đối xứng, moment lưỡng cực của hai liên kết triệt tiêu lẫn nhau, làm cho ion không có cực.

(4) NO−2: N liên kết với hai nguyên tử O. N có một cặp electron tự do. Ion có cấu trúc góc. Do sự khác biệt độ âm điện giữa N và O, các liên kết N-O có cực. Vì cấu trúc góc, các moment lưỡng cực liên kết không triệt tiêu lẫn nhau, làm cho ion NO−2 có cực.

Vậy, phương án đúng là (1) NON – góc, có cực và (4) NO−2 – góc, có cực.
Câu 23:

Chọn trường hợp đúng: So sánh năng lượng ion hóa thứ nhất I1 của 11Na(1); 12Mg(2); 13Al(3); 15P(4) và 16S(5):

Lời giải:
Đáp án đúng: C
Năng lượng ion hóa (I1) là năng lượng tối thiểu cần thiết để tách một electron ra khỏi nguyên tử hoặc ion ở trạng thái khí.

Trong một chu kỳ, năng lượng ion hóa có xu hướng tăng từ trái sang phải do điện tích hạt nhân tăng và bán kính nguyên tử giảm.

Trong một nhóm, năng lượng ion hóa có xu hướng giảm từ trên xuống dưới do bán kính nguyên tử tăng và hiệu ứng che chắn của các electron bên trong.

Tuy nhiên, có một số ngoại lệ do cấu hình electron.

Ở đây, ta có các nguyên tố: Na (Z=11), Mg (Z=12), Al (Z=13), P (Z=15), S (Z=16).

- Na có cấu hình electron [Ne]3s1. Dễ dàng mất 1 electron để đạt cấu hình bền.
- Mg có cấu hình electron [Ne]3s2. Mất 1 electron khó hơn Na.
- Al có cấu hình electron [Ne]3s2 3p1. Năng lượng ion hóa của Al thấp hơn Mg do electron p dễ bị mất hơn electron s.
- P có cấu hình electron [Ne]3s2 3p3. Cấu hình bán bão hòa p3 làm cho P có năng lượng ion hóa cao hơn S.
- S có cấu hình electron [Ne]3s2 3p4.

Vậy, thứ tự năng lượng ion hóa tăng dần là: Na < Al < Mg < S < P.

Đáp án đúng là C. (1) < (3) < (2) < (5) < (4)
Câu 24:

Chọn trường hợp đúng: Số orbital tối đa có thể có tương ứng với ký hiệu sau: 2px, 3dx2−y23dx2−y2, 4d, n = 2, n = 5.

Lời giải:
Đáp án đúng: B

Để xác định số orbital tối đa có thể có, ta cần xem xét các yếu tố sau:


- 2px: Orbital p có 3 orbital (px, py, pz). Vì vậy, 2px chỉ có 1 orbital.


- 3dx2−y2: Orbital d có 5 orbital (dxy, dxz, dyz, dx2−y2, dz2). Vì vậy, 3dx2−y2 chỉ có 1 orbital.


- 4d: Orbital d có 5 orbital.


- n = 2: Với n = 2, có 2 lớp electron (l = 0 và l = 1). l = 0 có 1 orbital s và l = 1 có 3 orbital p. Tổng cộng có 1 + 3 = 4 orbital.


- n = 5: Tổng số orbital là n2 = 52 = 25 orbital.


Vậy, đáp án đúng là: 1, 1, 5, 4, 25

Câu 25:

Chọn trường hợp đúng: Cho cấu hình electron của các nguyên tử X , Y, Z , T như sau:

X: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p64f56s2

Y: 1s22s22p63s23p63d104s24p3

Z: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s1

T: 1s22s22p63s23p63d104s2

Lời giải:
Đáp án đúng: C
Phân tích cấu hình electron của từng nguyên tố:

* X: Cấu hình electron kết thúc ở 4f^5 6s^2, cho thấy X là một nguyên tố thuộc họ Lanthan (kim loại chuyển tiếp f). Để xác định nhóm, ta cần xác định số electron hóa trị. Ở đây, X có 2 electron ở lớp 6s và các electron ở lớp 4f chưa bão hòa. Các nguyên tố họ Lanthan thường được xếp vào nhóm IIIB.
* Y: Cấu hình electron kết thúc ở 4s^2 4p^3, cho thấy Y thuộc nhóm VA (nhóm nitơ) và là một phi kim.
* Z: Cấu hình electron kết thúc ở 5s^1, cho thấy Z có 1 electron hóa trị ở lớp ngoài cùng. Vậy Z là một kim loại kiềm thuộc nhóm IA.
* T: Cấu hình electron kết thúc ở 4s^2, cho thấy T thuộc nhóm IIA (kim loại kiềm thổ), không phải kim loại chuyển tiếp.

Vậy, đáp án đúng là D.
Câu 26:

Chọn phương án đúng: Hợp chất nào dưới đây có liên kết cộng hóa trị:

(1) HCl ;

(2) NaH ;

(3) BH3 ;

(4) CH3Cl.

Lời giải:
Đáp án đúng: C
Liên kết cộng hóa trị được hình thành do sự dùng chung electron giữa các nguyên tử.
(1) HCl: Liên kết giữa H và Cl là liên kết cộng hóa trị do cả hai đều là phi kim.
(2) NaH: Liên kết giữa Na và H là liên kết ion do Na là kim loại điển hình và H có độ âm điện tương đối thấp, có xu hướng nhường electron cho Na.
(3) BH3: Liên kết giữa B và H là liên kết cộng hóa trị.
(4) CH3Cl: Liên kết giữa C và Cl, C và H đều là liên kết cộng hóa trị.
Vậy các chất có liên kết cộng hóa trị là HCl, BH3, CH3Cl, tương ứng với các số 1, 3, 4.
Câu 27:

Tính áp suất thẩm thấu của dung dịch NaNO3 0,05 M ở 0°C, giả thiết muối phân ly hoàn toàn: (Cho R = 0,082 l.atm/mol.K)

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Câu 28:

Tính pH của dung dịch chứa NH2OH và [NH3OH]Cl với tỷ lệ mol 1:1, biết KNH2OH=10−7.91KNH2OH=10−7.91

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Câu 29:

Tính pH của dung dịch chứa NH2OH và [NH3OH]Cl với tỷ lệ mol 1:2, biết KNH2OH=10−7.91KNH2OH=10−7.91

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Câu 30:

Chỉ ra các ion/ hợp chất nào trong các phản ứng dưới đây là acid-base-lưỡng tính:

(1) Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)]4.

(2) FeCl3 + 6NaSCN = Na3[Fe(SCN)6] + 3NaCl.

(3) Na2[Co(SCN)4] + 6H2O = [Co(H2O]6](SCN)2 + 2NaSCN.

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Câu 31:

Cho các phản ứng giữa các chất: K2Cr2O7 và H2S, FeCl3 và KSCN, Cr(NO3)3 và Cr. Chất nào đóng vai trò là acid:

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Đồ Án Tốt Nghiệp Trí Tuệ Nhân Tạo Và Học Máy

Bộ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Trí Tuệ Nhân Tạo Và Học Máy

89 tài liệu310 lượt tải
Đồ Án Tốt Nghiệp Hệ Thống Thông Tin

Bộ 120+ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Hệ Thống Thông Tin

125 tài liệu441 lượt tải
Đồ Án Tốt Nghiệp Mạng Máy Tính Và Truyền Thông

Bộ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Mạng Máy Tính Và Truyền Thông

104 tài liệu687 lượt tải
Khóa Luận Tốt Nghiệp Kiểm Toán

Bộ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Kiểm Toán

103 tài liệu589 lượt tải
Luận Văn Tốt Nghiệp Kế Toán Doanh Nghiệp

Bộ 370+ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Kế Toán Doanh Nghiệp

377 tài liệu1030 lượt tải
Luận Văn Tốt Nghiệp Quản Trị Thương Hiệu

Bộ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Quản Trị Thương Hiệu

99 tài liệu1062 lượt tải